2024届黑龙江省哈尔滨尚志市市级名校中考押题化学预测卷含解析

2024届黑龙江省哈尔滨尚志市市级名校中考押题化学预测卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列说法正确的是A．金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大B．碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C．硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D．两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应2．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱4．某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液B．CuCuOCuSO4溶液C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀D．H2HClNaCl溶液5．下列变化过程中，属于化学变化的是A．煤的干馏 B．蛋白质的盐析 C．石油的分馏 D．海水晒盐6．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂 B．汽油燃烧 C．石油分馏 D．冶炼钢铁7．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡8．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是()A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒C．沉淀b中共有三种物质D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为79．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧10．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl311．如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯aB．t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大12．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气13．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液14．已知

20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为

36g

和

88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNNaNNaN固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是(A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤15．下列取用试剂的操作图示错误的是A．取块状固体B．倾倒液体C．取粉末状固体D．滴加液体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程_____；在生成物中，硅元素的化合价为_____；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是_____三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取干燥的CO1．①的仪器名称是__________；B瓶盛放的试剂是__________；若只改变A装置中的药品，利用本套装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写出制取该气体的化学方程式____________________．若上述（1）实验的反应很剧烈，据此提出以下实验措施．其中安全可行的是__________（填字母）．a．改用分液漏斗b．用体积较小的锥形瓶c．加热反应物d．将反应溶液加水稀释18．（8分）图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：具有相似化学性质的一组元素是______。ANa、Cl

BC、Be

CF、Cl

DCl、Ar由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为______。钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为______。具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是______。ANO和O2

BCO和N2

CSO2和CO2

DNH4+和H2O四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

方案I

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有_____产生

猜想（2）成立

方案II

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现________。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。

B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。

C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

故选：A。2、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。3、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。4、B【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。故选B。【点睛】酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。5、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。6、C【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。故选C。7、B【解析】

A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。故选B。8、D【解析】

A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。故选D。9、C【解析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。10、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算11、A【解析】

A、a的溶解度受温度影响较大，而b的溶解度受温度影响较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故正确。B、t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同质量的饱和溶液中，溶质质量a大于b，故错误。C、当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液，所以不能来比较浓度的大小，故错误。D、从图上可以看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，而b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故错误。故选：A。【点睛】在某一温度下，若两物质的溶解度相同，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系。12、D【解析】

A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。13、C【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。14、C【解析】

20℃时，NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl形成饱和溶液，所以①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度为88g，即20℃时，100g水中最多能溶解88gNaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；饱和溶液为②⑤，故选C。【点睛】确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。15、A【解析】

A、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起，图中所示操作错误；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

C、取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确；

D、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作正确。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、+411：15【解析】

二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Na2SiO3读作硅酸钠，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；和相同质量的氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是44：60＝11：15。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗浓硫酸1H1O11H1O+O1↑ad【解析】

（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①的仪器名称是长颈漏斗，B瓶盛放的试剂是浓硫酸；（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：1H1O11H1O+O1↑；（3）控制液体的滴加速度和减慢滴加速度可以控制反应速率，加热可以加快反应速率，用体积小的广口瓶不影响反应速率，将反应溶液加水稀释，可以降低反应速率，故选ad。18、CMg3N2S2﹣+7