【苏科版】江苏省宜兴新街市级名校2024届中考猜题化学试卷含解析

【苏科版】江苏省宜兴新街市级名校2024届中考猜题化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸2．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A．1：5 B．21：79C．1：2 D．以上都有可能3．如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（）A．硫原子核外有16个电子B．硫、氧元素的化学性质相同C．硫的相对原子质量为32.06D．硫、氧两种元素可以形成两种氧化物4．属于化学性质的是()A．还原性 B．导热性 C．挥发性 D．溶解性5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为286．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）A．参与植树造林，扩大植被面积B．改进污水处理技术，减少水体污染C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染D．农作物秸秆直接焚烧后肥田7．进入中考冲刺阶段，为了保证营养，小欣同学的妈妈为她准备了每餐食谱，其中营养均衡的A．①② B．①④ C．②③ D．①③8．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油9．有关物质的量说法正确的是A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是molB．物质的量就是1mol物质的质量C．物质的量越大，表示该物质的分子越大D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示10．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定11．下列判断正确的是（）A．纯碱属于碱 B．不锈钢属于纯净物 C．干冰属于氧化物 D．C60属于化合物12．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%13．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是()A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应14．下列图标不适合在加油站使用的是A． B．C． D．15．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。（3）向含有Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____，滤液中可能含有的物质是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；a．加少量水b．加少量铁粉c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液18．（8分）某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液（如下图一），进行如下实验：小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水__mL。小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）②若不符合，其可能的原因是____。（注：若符合，此问不作答）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小明发现实验室有一瓶氢氧化钠固体试剂露置在空气中，为检验该氢氧化钠固体试剂是否发生变质，某兴趣小组的同学对该氢氧化钠固体试剂的成分进行探究。[提出猜想]猜想①：没有变质，该样品中只含NaOH；猜想②：部分变质，该样品中含有_____。猜想③：完全变质，该样品中只含Na2CO3。[实验探究]为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_____。有白色沉淀产生该反应的化学方程式为_____。（2）静置，向上层清液中滴加几滴_____。_____。证明猜想②成立[反思与交流]敞口放置的化学试剂容易变质，实验室中，装碱性化学试剂的试剂瓶要用_____塞密封。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质2、C【解析】

A.氧气与其他气体体积比为1：5时，氧气的体积分数约为16.7%，不属于富氧空气，故A错误；B.21：79与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故B错误；C.氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C正确；D.由以上分析可知，AB不可能，故D错误。故选C。3、B【解析】

A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意；D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。4、A【解析】

化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。【详解】A、还原性是在还原反应中表现出来的性质，是化学性质，故选项A符合题意；B、导热性是指能传递热量的性质，是物理性质，故选项B不符合题意；C、挥发性是指物质从液态变成气态的性质，是物理性质，故选项C不符合题意；D、溶解性指一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，故选项D不符合题意。故选：A。5、D【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C.反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确；D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。6、D【解析】

A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。故选D。7、C【解析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。【详解】①煮鸡蛋中富含蛋白质，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；②烤肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素，拌饭中富含糖类、油脂和无机盐；③红烧肉中含有油脂、蛋白质和无机盐，菠菜中富含维生素，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；④牛奶中富含蛋白质，蛋糕中富含糖类、油脂。②③所含营养素的种类比较全，故选C。8、D【解析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。9、D【解析】

A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。故选：D。10、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。11、C【解析】本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，故选项错误；C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选C。12、C【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是12g，故正确；D、生成氢气的质量为0.2g，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。13、B【解析】

pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。14、D【解析】试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。考点：常用图标。15、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、涂油4Al+3O2=2Al2O3Fe、Cu或铁、铜Fe（NO3）2或硝酸亚铁【解析】

（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。

（3）镁的金属活动性比铁、铜强，向含有Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，镁反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铜和能与稀硫酸反应的铁，可能含有镁。

滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸铜，可能含有的物质是硝酸亚铁。

故答案为：

（1）涂油；4Al+3O2═2Al2O3；

（2）铜、铁；硝酸亚铁。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反应的开始和结束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，正确；③通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，错误。故填：①②。18、120左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快不合理，因为所用二氧化锰和水泥块的形状（或颗粒大小）不同不符合有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中有部分H2O2已经分解，造成浓度降低或其他合理答案）【解析】（1）设加入水的质量为x（溶液密度为1.2g/cm3也就是1.2g/mL）由于稀释过程中溶质的质量不变，50mL×1.2g/mL×30%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%x=120g折合体积为120mL．（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。设计意图是借助生成氧气的速度判断催化剂的效果，所以她关注气泡的生成速度或者是单位时间内红色墨水