2024届江苏省扬州市邗江实验重点名校中考化学模试卷含解析

2024届江苏省扬州市邗江实验重点名校中考化学模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是()A．+1B．+2C．+3D．+42．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8﹣157.35﹣7.4510.212.2A．人体血液呈酸性B．用NaOH可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红3．如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是A．硒属于非金属元素B．硒原子的质子数为34C．硒的相对原子质量为78.96gD．缺硒可能会引起癌症4．下列实验操作不正确的是A．倾倒液体 B．称量固体C．点燃酒精灯 D．检查气密性5．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸6．下列各组叙述中，有错误的是()A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下7．澄清石灰水属于A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液8．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A．23.4gB．30.6gC．35.7gD．58.5g9．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，下列判断正确的是A．该反应属于复分解反应B．生成物都具有挥发性C．HClO溶液的pH可能大于7D．该反应过程中硫元素的化合价升高10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：①00C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1）完全反应生成气体的质量是_____g。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：⑴A图所示实验中水的作用是_______________。⑵B图中观察到的实验现象是_______________。⑶用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是________________。⑷D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是____________。14．根据下列坐标图回答：图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为。②模拟海水中氯的质量分数是。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃……少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解释与结论）实验B，乙中现象为_____。实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。16．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液，滴加__________原固体中含NaOH（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为−2价，所以碳元素的化合价为+4价。故选D。2、C【解析】

A、血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。3、C【解析】

A、硒不带有“钅”，属于非金属元素。A正确；B、硒原子的原子序数为34，在原子中，质子数=原子序数=34。B正确；C、硒的相对原子质量为78.96。C错误；D、缺少硒元素可能会引起癌症。D正确。故选C。4、B【解析】

A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。5、D【解析】试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质6、A【解析】A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。7、A【解析】

澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。8、A【解析】

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，，，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：生成氯化钠固体的质量为：。故选A。9、D【解析】

A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。10、A【解析】

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确；B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确；C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的分类，纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物，只要掌握它们的概念，认真分析题目的意思，便能进行解答。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、丙饱和降温结晶(或冷却热的饱和溶液)乙>甲>丙升温至t2，加溶质甲【解析】

①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；②根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30克甲固体加入到50克水中，最多溶解15g，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=；③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可采取的措施是：升温至t2℃，加溶质甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.880%【解析】

（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。（2）解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。100：44=x：8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧后生成的熔化物直接落到集气瓶底部会使瓶底受热不匀发生炸裂，瓶中装入少量水可以防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底，故填防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底。（2）由于二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，且密度大于空气的密度，所以将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入装有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。（3）二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以应该补做一个对比实验，该实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水，故填将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水。（4）D装置中的氯化钡和硝酸钠属于盐，在同一溶液中交换离子后不生成气体、沉淀或水，即氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应，所以实验不能用于验证质量守恒定律，故填氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。【点睛】质量守恒定律反应的的是化学变化中物质质量的关系，所以验证质量守恒定律的实验中必须有化学变化。14、（1）①30g；②丙；（2）①AgCl；②1.775%【解析】试题分析：根据溶解度曲线可知（1）①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g；②因为升高温度甲和乙变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍为起始温度的数据，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，但溶解度仍大于t1℃甲乙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质；（2）根据酸碱盐的性质可知，产生的沉淀为氯化银，①沉淀的化学式为AgCl；②有沉淀量可知，AgCl——Cl的关系可知，2000g海水中含有143.535.5143.5g35.5g模拟海水中氯的质量分数为：35.5g/2000g×100%=1.775%。考点：溶解度曲线、根据化学方程式的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无肥皂泡Mg(OH)2Fe和NaCl没有保温措施，热量散失加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉B、E【解析】

本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。【详解】（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是：向镁粉中加入Fe和NaCl；（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：没有保温措施，热量散失；（5）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以补充的实验方案是：取少量固体