四川省内江市重点达标名校2024届十校联考最后化学试题含解析

四川省内江市重点达标名校2024届十校联考最后化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用D．CH4在空气中燃烧是化合反应2．控制变量法是化学实验的常用方法之一。如图实验探究影响反应速率的因素是()A．固体质量B．催化剂C．温度D．浓度3．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B．在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O中的X的化学式是NOC．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素D．加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为4.8g4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（）A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律5．下列物质中,由分子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．水D．氢氧化钠6．科学家发现含硒的亚硒酸钠（Na2SeO3）能延缓人体衰老。亚硒酸钠中硒元素的化合价为A．+4 B．+2 C．2 D．+67．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO410．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．生成物有3种物质 B．反应物的分子个数比为1：2C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的数目不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．物质的用途是由它们的性质决定的，下列有关碱的用途中，哪些可以归为一类，请你写出分类的依据。①用熟石灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸④用熟石灰改良酸性土壤⑤用石灰水鉴定二氧化碳⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症（1）分类（填序号）：_____；依据_____；（2）写出用途⑥所发生的化学反应方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定含少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。某化学兴趣小组进行如下实验，取5.7g的样品放置于烧杯中，加入30g水全部溶解，向烧杯中滴加一定质量的10%的稀盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间/s0510152025烧杯与药品的质量/g207.8207.25206.7206.15205.6205.6通过计算回答：（1）产生的二氧化碳的质量是多少克_______；（2）样品中碳酸钠的质量分数_______（结果保留到0.1%，下同）；（3）所得到的溶液中溶质的质量分数_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。纪录片《港珠澳大桥》5月1日正式上线。这个被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程，桥梁主体首次大规模采用钢结构，它使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔、十座鸟巢，是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁。撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。双相不锈钢钢筋属于_____（填序号）。A合成材料B复合材料C金属材料碳酸钙常做补钙剂，小朋友缺钙会患_____病。舒老师发现盆栽月季出现倒伏并长了虫子，经丰富的化学知识判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是_____（填序号）：AKOHBCO（NH2）2CNH4H2PO4DK2SO42019年3月30日17时，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾。扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，瞬间形成巨大火球。30名扑火人员牺牲，其中森林消防队员27人、地方干部群众3人。请写出一种森林灭火的方法_____。雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一①雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如_____（填一种）；②为了减少雾霾，确保空气质量，回答一种减少空气污染的措施_____。14．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，a的作用是_____。③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1．由图1曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。①有产生气泡的是_____（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_____。②能证明C中发生化学反应的现象是_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_____。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2．在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。探究某黄铁矿中FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1②Na1SO3+H1O1＝Na1SO4+H1OⅠ称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。II中最终得到的4.22g固体是_____（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_____。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_____。16．镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。[查阅资料]资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。[实验过程]（1）彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。记录现象如下：试管1试管2试管3实验现象金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色金属片表面产生气泡较快实验结论三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。（填元素符号）写出试管1中发生反应的化学方程式_____。（2）明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验，也得出了上述三种金属的活动性强弱，则他选用的三种实验药品是_____，实验中发生反应的化学方程式为_____。[学以致用]（3）彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计如下图实验流程：请回答：操作a加入足量的金属甲为_____，反应前固体B质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后固体D的质量。[知识拓展]（4）工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物（Cr2O）中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。2、C【解析】

由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。故选C。3、D【解析】

A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和，故选项说法错误。

B、在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2，故选项说法错误。

C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。

D、加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g，故选项说法正确。

故选：D。4、D【解析】

A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。5、C【解析】

A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；C、水是由水分子构成的，故选项正确；D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。故选C。6、A【解析】

在Na2SeO3中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，

设该化合物中Se元素的化合价为x，

由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则

（+1）×2+x+（-2）×3=0

解得x=+4

故选：A。7、A【解析】试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。8、B【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。9、B【解析】

A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且硝酸铜溶液显蓝色，故选项正确；C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但因为存在FeC12，溶液显浅绿色，故选项错误。故选B。10、D【解析】

由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是：；由方程式进行分析；【详解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。故选D。【点睛】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②⑤碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥；碱能与酸发生中和反应）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】

（1）用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应；用碱溶液吸收二氧化硫，利用的是碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水；用熟石灰改良酸性土壤，利用的熟石灰能与酸发生中和反应；用石灰水鉴定二氧化碳，利用的是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水；故填：②⑤，碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥，碱能与酸发生中和反应）（2）用途⑥，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2g93.0%8.9%【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：207.8g-205.6g=2.2g。（2）设样品中碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。则样品中碳酸钠的质量分数为:×100%≈93.0%（3）所得溶液中溶质为生成的氯化钠和原混合物中混有的氯化钠的质量，即：5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。盐酸的质量：3.65g÷10%=36.5g所得溶液的质量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶质的质量分数：×100%≈8.9%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C佝偻D把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带煤使用清洁能源代替化石燃料【解析】

（1）双相不锈钢钢筋属于金属材料，故选C；（2）碳酸钙常做补钙剂，小朋友缺钙会患佝偻病；（3）AKOH属于碱，具有强腐蚀性，虽然含有钾元素但不能作钾肥，故A错误；BCO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；CNH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错误；DK2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D正确。故选D；（4）扑灭森林大火的有效办法之一是把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带；（5）①雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，煤、石油燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物；②改善空气质量的措施有：植树种草、使用太阳能热水器、汽车使用天然气作燃料可以减轻空气污染、改善空气质量，使用清洁能源代替化石燃料。14、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、小木棍变黑浓硫酸搅拌，使产生的热量迅速扩散浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强BDE溶液由红色逐渐变为无色金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等1SO1+O11SO3ACD不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢吸收空气中的CO1NaCl、BaCl1和NaOHBaSO475%偏大向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量【解析】

[探究一]硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。①浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑②浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散③根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A．铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。①有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等[探究二]硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1发生反应后生成了SO3，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3（1）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大，反应更充分。故符合题意；B催化剂只能改变反应速率，不能够提高SO1的反应速率和产量，故不符合题意；C吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢。[探究三]探究某黄铁矿中FeS1的含量。[问题讨论]（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的CO1II中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的溶质为NaOH和Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填：NaCl、BaCl1和NaOH[含量测定]（1）II中滤渣为硫酸钡，最终得到的4.22g固体是BaSO4。故填：BaSO4（3）根据质量守恒定律，硫元素转化等量关系如下，设黄铁矿FeS1的质量为x。该黄铁矿中Fe