重市庆南开中学2024届中考化学考前最后一卷含解析

重市庆南开中学2024届中考化学考前最后一卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g2．决定元素种类的是A．质子数 B．核外电子层数C．中子数 D．最外层电子数3．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．酸奶 B．玉米糊 C．可乐 D．冰水4．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆做燃料C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车5．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是A．面团发酵时放在温热处 B．在食品密封包装时充入氮气C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋6．下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质7．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣18．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A．硫酸钠B．氯化钠C．稀硫酸D．稀盐酸9．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（）A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B．该有机物化学式为CH4OC．乙中的生成物是两种氧化物 D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液11．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是aB．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>bC．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是______t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是__________（精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质_____g才能变成饱和溶液。t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是_____g。14．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。15．阅读下面小实验--点不着的“纸”：取两张相同的长条白纸，用火柴直接点其中的一张纸条，纸条迅速燃烧；将另一张纸条先以螺旋形紧紧的缠绕在铜棒上再去点燃，纸条没有燃烧，请回答：假设白纸中含有碳单质，写出其燃烧的化学方程式：_______________________。缠绕在铜棒上的纸条没有燃烧的原因是______________________________。上述实验中铜棒的作用是_______________________________________________。16．请从二氧化碳、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空：能填充灌空气球的是__________；由光合作用产生的气体是__________；由离子构成的物质是__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．观察下列装置图并回答问题：（1）请写出图中标号为①的仪器名称：①_____；（2）在实验室里制取少量二氧化碳气体并考虑节约药品，应选择的发生装置是_____（填写装置对应的字母，下同），装置中发生反应的化学方程式为：_____。（3）你所知道的能生成二氧化碳的化学反应有很多，请你再写一个有二氧化碳生成的化学方程式，_____；并说明实验室为什么不能用此反应制取二氧化碳气体_____。（4）已知：甲酸（HCOOH）常温下呈液态，在浓硫酸的作用下受热分解生成一氧化碳和水。你选择的一套制取一氧化碳的装置是：_____。18．根据下列装置图，回答问题：用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是______（填序号），反应的化学方程式是______。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。2、A【解析】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。故选：A。3、C【解析】

A、酸奶能以小液滴的形式分散到水里形成乳浊液，不符合题意；B、玉米糊能以固体小颗粒的形式悬浮在液体里形成悬浊液，不符合题意；C、可乐溶于水能形成均一、稳定的溶液，符合题意；D、冰水放入水中，还是水，是由同种物质组成的纯净物，不符合题意。故选C。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。4、B【解析】

A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。5、B【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧6、A【解析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.考点：基本概念7、A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故选A。8、C【解析】

在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。9、A【解析】

由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C；A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O，故B说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故D说法正确。故选A。10、A【解析】

A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；

B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系；

故选：A。11、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。12、C【解析】

A、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为a<b<c，温度降低到0℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>c>a，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；B、t1℃时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a，a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a，故B错误；C、溶剂越小，溶解的量越少，t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；D、在t1℃时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、b饱和16.7%205【解析】

在同一温度下，溶解度曲线在上方的溶解度大，，不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂。【详解】（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是b。（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数是，将温度由t1℃升至t2℃，溶解度为50g，还应再加入a物质20g才能变成饱和溶液。（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，50g水中能溶解a的质量为，析出的固体质量是。【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100g溶解中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。14、4CO+Fe3O43Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在铁制品表面刷油漆4Al+3O2==2Al2O3节约金属资源等【解析】

（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：4Al+3O2==2Al2O3（4）回收废旧金属的好处是可节约金属资源。15、温度没有达到纸条的着火点铜具有良好的导热性，把火柴加热处的热量迅速的传导散失出去【解析】

（1）碳充分燃烧生成二氧化碳。（2）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，缠绕在铜棒上的纸条没有燃烧的原因是温度没有达到纸条的着火点。（3）上述实验中铜棒的作用是：铜具有良好的导热性，把火柴加热处的热量迅速的传导散失出去。16、HeO2CuSO4【解析】

氦气的密度比较小，可用于充灌探空气球，故填：He；由光合作用产生的气体是氧气，故填：O2；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故填：CuSO4【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C+O2CO2不容易得到纯净的CO2（或CH4+2O2CO2+2H2O或3CO+Fe2O32Fe+3CO2不容易的到纯净的CO2；或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应太快，不易控制；或CaCO3CaO+CO2↑，实验室比较难达到高温条件，答案合理即可得分）C、F【解析】

（1）据图可知①的仪器名称为酒精灯；（2）在实验室里制取二氧化碳气体，不需要加热，要制取少量，选择B作为发生装置比较合适；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应发生的条件要求太高，在实验室不易达到；（4）因为甲酸（

HCOOH）和浓硫酸在常温下呈液态，反应条件需要加热，所以发生装置应选C；一氧化碳有毒不能用排空气法收集，只能用排水法收集；故可选用CF组合来制取一氧化