2024届浙江杭州经济开发区六校联考中考化学最后一模试卷含解析

2024届浙江杭州经济开发区六校联考中考化学最后一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水2．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（）A．空气中各物质的体积分数由小到大B．金属的活动性由弱到强C．物质的溶解度由小到大D．物质中硫元素的化合价由高到低3．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH34．在实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气中，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是A．它的密度比水小B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它易与空气中的物质反应5．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A．浓硫酸B．浓氨水C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液6．属于同素异形体的是A．大理石与碳酸钙 B．水与过氧化氢 C．石墨与金刚石 D．氧气与氮气7．下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是选项实验目的操作或所用试剂A区分NH4NO3、NaOH粉末加水感受温度变化B区分硬水和软水加肥皂水C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的铁粉，过滤D除去CO中的CO2通过灼热的CuOA．A B．B C．C D．D8．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①②③④下列说法不正确的是（）A．反应③属于置换反应B．Na2SiO3中Si为+4价C．Na2CO3和CO2均属于有机化合物D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化9．下列实验能达到目的且操作正确的是()A．测定空气中氧气的含量 B．过滤泥浆水C．检验铵态氮肥 D．蒸发食盐水10．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．鱼是很多人喜欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为_____。为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。①过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为________。②过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。该白色固体不可能是____。A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaO下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是____ACaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤BN2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl溶液（CaCl2溶液），加入适量Na2CO3溶液，过滤三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据图文回答下列问题。根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。14．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步骤一：制Na2CO3从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。（1）38℃以上结晶的目的是_____。（2）洗涤时，适宜的试剂是_____。a热水b冰水c盐酸dCa（OH）2溶液步骤二：制Cu（NO3）2如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。（3）如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。（5）影响产品产量的主要因素有_____和_____。（6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40gCuO和3.6gH2O．则x：y：z＝_____。16．化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。（做出猜想）根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是___________。（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象得出结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHPH>7溶质不可能是______取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到_______溶质是碳酸钠（反思交流）小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。（进一步探究）为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。（总结提高）倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意_______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。2、C【解析】

A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项错误；B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误；C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。故选C。【点睛】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。3、B【解析】根据质量守恒定律知，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是NO。故选B。点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。4、A【解析】

A．白磷保存在水中，沉在水底，说明它的密度比水大，故A错误；B．白磷能保存在水中，说明白磷与水不反应，故B正确；C．白磷能保存在水中，说明它难溶于水，故C正确；D．白磷不能直接放在空气中，说明白磷容易与空气中的成分反应，故D正确；故选A。5、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。6、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是混合物，碳酸钙是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；

B、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；

C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；

D、氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质，不是同种元素组成的，不是同素异形体，故选项错误。故选C。【点睛】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。7、D【解析】

A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分别吸热、放热，使温度升高降低、升高，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8、C【解析】

A、反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。

B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确。

C、Na2CO3和CO2均属于无机化合物，故选项说法错误。

D、Si+O2SiO2、SiO2+2CSi+2CO↑，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。

故选：C。9、D【解析】

A、测定空气中氧气的含量，用硫粉燃烧消耗空气中的氧气，但同时产生了二氧化硫气体，导致瓶内气压不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、过滤泥浆水，需要用玻璃棒来引流泥浆水，而不是直接倒入，不符合题意；C、检验铵态氮肥，用氢氧化钠溶液和铵态氮肥反应，生成的氨气，遇润湿红色石蕊试纸，氨气遇水生成氨水，氨水呈碱性，试纸会变蓝色，不符合题意；D、用蒸发皿蒸发食盐水时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅出来，符合题意。故选D。10、C【解析】

①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂；③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是①②③④，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ClO22H2O22H2O+O2↑ABD【解析】

（1）由二氧化氯的名称可知，该物质的一个分子中含有1个氯原子和2个氧原子，根据氧化物的化学式的写法，则二氧化氯的化学式为ClO2，故填ClO2。（2）①过氧化氢增氧的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；②过氧化钙（CaO2）与水共含有钙、氧、氢三种元素，不含碳元素，根据质量守恒定律，所以该白色固体不可能是CaCO3，故填A。（3）ACaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；B将含有O2的N2缓缓通过铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，可以除去氧气，符合除杂原则，选项正确；CCuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉与稀盐酸不反应，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；DCaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故填BD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5.8g19%【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：5.8g。（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是xx=9.5g所用氯化镁溶液的质量分数=故填：19%.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导电性、延展性、导热性(只能三选二)Hg4Al+3O2=2Al2O3金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定)CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可)压强降温(冷藏)【解析】

（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。14、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2【解析】

上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、得到Na1CO3•H1O晶体，缩短加热脱水的时间a吸收NO1NaNO3NaNO1烧杯温度计除去NaNO3pH温度5：4：3【解析】

（1）根据图可知，38℃以上结晶得到的碳酸钠晶体含结晶水少，为Na1CO3•H1O晶体，缩短加热脱水的时间。（1）由于温度高时，Na1CO3•H1O小，这样洗涤时能减少损失，所以洗涤时适宜的试剂是热水。故选a。（3）根据信息可知“1NO1+1NaOH＝NaNO3+NaNO1+H1O”，所以图装置中NaOH溶液的作用是吸收NO1，根据信息还知道生成物还有NaNO3、NaNO1，所以反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、NaNO3、NaNO1。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（控制温度在38℃以上用）；洗涤的目的是除去NaNO3。（5）根据过程中控制的反应条件可知，影响产品产量的主要因素有pH和温度。（6）加热碱式碳酸铜【Cux（OH）y（CO3）z】得4