化学九年级上册第五单元化学方程式教案新人教版

第五单元化学方程式

单元内自概述

从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。

课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的

教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方

程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。

课题1质量守恒定律

第1课时质量守恒定律

教与目标

知识与技能

1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法

引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观

通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重Q难Q＜

重点对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点从微观角度上理解质量守恒定律。

教与:隹备＜

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO"溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等

教与进程＜

一、导入新课

一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，

点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量

是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：”这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质

量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的

总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反

应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？

二、推进新课

质量守恒定律

活动与探究一：白磷燃烧

师：观察下列现象并思考：

(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)+m(0z)=m(P5O5)?

生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

(2)m(P)4-m(02)=m(P5O2)

即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应中反应物和生

成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)?

师：根据实验事实得出：

m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(0H)2)+m(Na2so0即：参加化学反应的各物质的总质量=反应后生成的各物质的

质量总和

师：质量守恒定律的内容，见课本第92页

师：1.必须是真正参加反应的物质

2.各物质的质量总和相等

师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因

师：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）

的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也

没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

师：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

生：质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律进行有关的计算，推测一些物质的组成，解释一些实

验事实。

师：了解了质量守恒定律的内容，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反

应的各物质

的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。

师投影电解水的微观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。

教导板书

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

第1课时质量守恒定律

"内容：参加反应的各物质的质量总和等于

反应后生成的各物质的质量总和

/原子的种类没有改变

原因•原子的数目没有增减

、［原子质量不变

教与反思＜

营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造了一种师生互动、生生互动的探究氛围，学

生的学习兴趣高涨。在学生与同伴、与教师的交流中获得了对化学的最真感受，体验了成功的喜悦，同时也让

学生体验到了“实践出真知”的道理。

第2课时化学方程式

致与目标＜

知识与技能

1.知道什么叫化学方程式。

2.理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。

过程与方法

通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。

情感、态度与价值观

通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

重1占fill难八H占*111

重点什么叫做化学方程式。

难点化学方程式的意义。

教与:隹备＜

课件及相关图片

教与进程〈

一、导入新课

师：1.你知道：“碳+氧气地■二氧化碳”这个式子的含义吗？但是如果是一个不懂汉语的外国人看到这

个式子呢？

2.如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？

二、推进新课

师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们一些什么信息？(以碳在氧气中燃烧为例讲

解文字表达式的意义)

碳+氧气,\s\do4(侬物))速暨二氧化碳,\s\do4(生成物))

生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

师：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且

不能表示出各物质之间的量的关系。如何简便地表示化学反应呢？

师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：

C+Oz^^COz

师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道了化学反

应可以用化学方程式来表示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式C+Oz型C02能提供给我们什么信息呢？

生：(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。

(2)该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1：1：E

(3)表示各反应物与生成物的质量比，如该反应中反应物与生成物的质量比为m(C)：m(02)：m(C02)=

12：32：44=3：8：11,

2.意义

(1)表示反应物、生成物、反应条件。

(2)表示反应物与生成物间的质量比。

3.读法

师：化学方程式如何读呢？以C+0亶型CO?为例。

邛“反应手件”“生成,,

C+O点燃:02

X______!24'—

反应物生成物

生：(1)宏观读法如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(化学式应读成物质的名称)

(2)微观读法如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。

(3)数量读法如：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

师：化学方程式与数学方程式有什么不同？

生：(D化学方程式中的加号(“+”)和等号(“)有特定的化学意义：反应物间的“+”号表示物质间

有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”；

生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“十”号读成

“和”；”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。

例如，化学方程式：CU0+H2=CU+H20应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读

成：氧化铜加氢气等于铜加水。

(2)由于化学方程式中等号(“)左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那

样可以倒写或移项。

教与板书

第2课时化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子

2.意义

(1)表示反应物、生成物、反应条件

(2)表示反应物与生成物间的质量比

3.读法

“+”不读“加”而是读“和”

化学式应读成物质的名称

反应条件也要读出

教学反思＜:«<

化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是继元素符号、化学式之后又学习的一种化

学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2的学习作好知识铺垫。

课堂学习氛围浓厚，学生兴趣盎然，很好地完成了教学目标。

课题2如何正确书写化学方程式

教与自蜥：«<

知识与技能

1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。

2.了解书写化学方程式应遵守的原则。

3.能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法

1.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

2.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

情感、态度与价值观

1.培养学生思维的有序性和严密性。

2.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主

义观点的教育。

重Q难弄＜：«<

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

教学:隹备〈：«<

课件及相关图片

I教学进程＜：«<

一、导入新课

师：假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标

志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。

借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。“氢气分子和氧气分子反应生成水分子”这句话可

以描述氢气与氧气的反应，但是写法又慢又繁琐。如果用化学方程式表示就简便多了。那么，怎样才能写好化

学方程式呢？书写化学方程式时有什么准确而快捷的方法吗？让我们带着这些问题，共同走进本课的学习。

二、推进新课

化学方程式的书写原则

师：书写化学方程式遵循哪些原则呢？

生：化学方程式是反应化学反应的客观事实的，因此书写化学方程式要遵守两个原则：

1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

师：下列化学方程式是否遵守书写原则？

②C+0直暨co

③压+。2速暨&0

生：①遵守

②违背了客观事实；

③没有遵守质量守恒定律，左右两边原子个数不相等。

师:现在我们来看木炭燃烧这个化学方程式:C+02型C02,等号两边各原子的种类和原子数目变化了没有？

压+。2-压0这个反应呢？

生：前一反应原子种类和数目都没有变化；后一个反应前后氢原子数目相等，氧原子的数目不相等，不符

合质量守恒的要求。

师：如何使H2+O2一这个式子两边氢、氧原子个数相等呢？

H2+O2—>H20

H原子个数：22

0原子个数：21

原子总个数：43

师：投影展示课本第99页上面一幅图。

师：在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要

配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。

师：投影：课本第99页下面一幅图包括图上面的化学方程式。

2H2+02=2H20

师：在丛前配上2,在压0前配上2,式子两边的H原子、0原子数目都相等了。可见，若要使式子两边每

一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。这个过程称为化学方程式

的配平。

化学方程式的配平

师：概念：要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计

量数，这个过程称为化学方程式的配平。

师：这里只介绍比较简单、方便的配平方法一一最小公倍数法，详情请查看课本第100页“方法导引”»

师：配平下列化学方程式。

(1)NaOH+H2s0,——NazSO,+ltO

(2)Fe+O2--FesOi

(3)P+()2------P2O5

生：(l)2NaOH+H2s0,=Na2so4+2H2。

(2)3Fe+202=Fe304

(3)4P+502=2P205

化学方程式的书写步骤

师：书写化学方程式具体的步骤是怎样的？

师：让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2------P2O5

2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒定律)把短线改为等号。

4P+502=2P205

3.注明反应发生的条件

4P+502亶暨2P

(介绍“I”等符号表示的意义，及“t”“I”符号的使用范围)。

生：反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“t1”符号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化

学式右边要注“t”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶

性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“I”号。

例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(0H)2I

师：书写化学方程式具体步骤(口诀)

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分

清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

教学版书＜:«<

课题2如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.必须以客观事实为基础

2.遵守质量守恒定律

二、化学方程式的配平

最小公倍数法

三、化学方程式的书写步骤

1.根据实验事实在式子左右两边写出反应物及生成物的化学式，中间用短线或箭头连接

2.配平化学方程式，把短线或箭头改为等号

注明反应发生的条件

3.：«<

严格把握教学的深广度。练习要讲求质，也要讲求量。化学方程式及其书写，是本节的难点之一，是需要

反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反

应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保

证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交

流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。

本节的一些内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升，不断深化理解才能掌握的。在现阶段，要把握好教

学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成，而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切

忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习的积

极性。

课题3利用化学方程式的简单计算

教学目标＜：«<

知识与技能

1.进一步认识化学方程式的含义。

2.掌握有关反应物、生成物的简单计算。

过程与方法

通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。

情感、态度与价值观

通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。

重占«111难人H占till：«<

重点解题的格式和步骤。

难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。

教学:隹备V：«<

课件及相关练习题

教学进程＜：«<

一、导入新课

师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化

常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？

等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学

方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

二、推进新课

师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方

程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1»

师：投影展示例题1«

例题1：加热分解6.3g高铳酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课

本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到氧气的质量为X。

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+021

2X15832

6.3gx

2X1583232X6.3g-自

6.3g=TX=2X158=016g

答案：加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到0.6g氧气。

师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。

生：根据化学方程式计算的解题步骤

1.设未知量；

2.写出反应的化学方程式并配平；

3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

4.列出比例式，求解；

5.简明地写出答案。

师：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致

才能计算。

2.写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不

完整的方程式计算时是要扣分的。

3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，

已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

4.比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即：割更=必

b.3gx

还可以采用横列，即2X158：32=6.3g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字

会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高镒酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采

用纵列法使计算非常简便，即然?=告

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1

中就是。

师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

例题2：工业上，燃烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸

钙的质量是多少？

解：设需要碳酸钙的质量为X。

CaCO3SMcaO+CO21

10056

x5.6t

10056100X10ts

=cc4.X=77=10t

x5.6t56

答案：需要碳酸钙10to

师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质

量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以

求另一种生成物的质量呢？

师：投影展示课堂练习：

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

师：题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)

生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

解：设需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为外

H2+Cl亶鹭HC1

27173

100gxy

2_71100gX71Ci

100-g=T,x=Q=3550g,

2_731014X73=365（）

100g=7

答:需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g。

师：1.因为此题有两问，所以一个未知数设为X,另一个未知数设为y。

2.仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在

相应化学式的下面。

3.不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已

知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：

代入x=3550g,

xy

71_73

解得y=3650g

3550gy'

师：由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可

以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型O

师：化学方程式计算的四种类型：

1.已知反应物的质量求生成物的质量；

2.已知生成物的质量求反应物的质量；

3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

师：通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

生：化学方程式计算的三个要领和三个关键：

(1)三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

(2)三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

师：应注意什么呢？

生：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量

换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

敢与板书＜

课题3利用化学方程式的简单计算

1.根据化学方程式计算的解题步骤

(1)根据题意设未知数

(2)写出化学方程式

(3)求有关物质质量比，写出已知量、未知量

(4)列比例式，求解

(5)简明写出答案

2.根据化学方程式计算的四种类型

(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量

(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量

3.根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键

(1)三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确

(2)三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

教学反思＜

本节课主要通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。课堂教学时

应以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识，掌握新的技能。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）

选项应用原因分析

A利用NaOH中和酸性土壤NaOH显碱性

B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性

C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性

D用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热

A.AB.BC.CD.D

2.下列实验操作正确的是

检查气密性检验氧气

3.下列实验现象的描述中，不正确的是（）

A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊

B.硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量

C.红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量

D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量

4.检验与鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列实验方案中不能达到目的是（）

选项实验目的实验方案

A检验氯化钠溶液中含有盐酸取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象

B鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3取样，加Ca（0H）2固体混合研磨，闻气味

C分离MnOz和KC1的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液

D除去NaOH溶液中的Na2c加入适量的CaCk溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

5.对一些事实的解释中，错误的是（）

事实解释

A炒菜时，能闻到香喷喷的气味分子是不断运动的

B做饭时打开液化石油气罐的减压阀，气体逸出压强减小，气体分子间隔变大

C煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起温度升高，各种分子体积变大

D用肥皂或汽油都能洗去手上的油污前者是乳化作用，后者是溶解

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验现象记录正确的是（）

A.石灰石和足量稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失

B.硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体

C.铜丝插入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层白色银，溶液由无色变为蓝色

D.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色

7.归纳与反思是学习化学的重要环节.下列各项归纳完全正确的是（）

A.性质与用途B.安全常识

氧气有助燃性一做燃料皮肤沾上浓硫酸一用氢氧化钠溶液中和

熟石灰呈碱性一改良酸性土壤炒菜时油锅起火一弃锅逃走

一氧化碳有还原性一用于冶炼金属天然气泄漏一打开排气扇通风

C.日常生活经验D.化学与环境保护

区别软水和硬水一肥皂水减少CO,排放一减缓温室效应

衣服上的圆珠笔油一用汽油或酒精搓洗使用可降解塑料一减少“白色污染”

鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）一观察颜色SO?、NO?排放一导致酸雨

A.AB.BC.CD.D

8.下列关于金刚石、石墨、Coo、CO?的说法不正确的是

A.大气层中CO?过多会造成“温室效应”

B.石墨导电性好，可作电极

C.%是一种新型的化合物

D.金刚石硬度大，可切割大理石

9.下列属于“节约用水”标志的是（）

C.

10.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

质

量

26

/g

匚二I―►表示反应前的质蚩

口一表示反应后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为2:7B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物D.x的值是7

11.下列关于水的说法正确的是（）

A.为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药

B.自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物

C.所有物质都易溶于水

D.自来水厂常用的净化水的方法有：沉降、过滤、吸附、蒸储

12.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史.燃烧需要具备的条件是

（）

①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点.

A.①②B.②③C.①③D.①0③

13.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，铳离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表

中钵元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是

A.原子序数为25B.属于金属元素

C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g

14.门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进」下列现象正确的是（）

A.用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮

B.用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾

C.木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色

D.铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁

15.方糖是常见的调味品，如图为方糖投入水中的过程示意图，其过程与下列情形中最类似的是()

A.客厅中充满饭菜味B.二氧化碳与水生成碳酸

C.铁丝在潮湿环境中生锈D.镁条燃烧生成白色粉末

二、填空题

16.用数字和化学符号表示：

(1)5个二氧化碳分子；(2)地壳中含量最多的金属元素；

(3)3个氢氧根离子；(4)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价»

17.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好

等。以钛铁矿(主要成分为FeTiOa,同时含有少量的Fe203,FeO等)为原料制TiO2,再由TiO?制金属Ti

的工艺流程如下：

MgCl,C

(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。

(2)操作2的名称是»

(3)工艺流程中，水解属于变化。

(4)工业上常在高温和氧气氛围中，用金属镁和TiCL反应的方法制备Ti,氮气的作用是.

(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方

程式为o

18.下表是氯化钠和硝酸钾的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。

温度

020406080

(℃)

氯化钠35.736.036.637.338.0

硝酸钾13.332.063.9110.0169

①20C,在100克的水中最多溶解硝酸钾克，硝酸钾属于(填“易溶”或“可溶”)物质。

②把硝酸钾饱和溶液变成不饱和的一种方法是。

③20C,36克氯化钠放入50克水中，得到溶液的质量_______克，在此溶液中加入高镒酸钾，溶液变成紫红色,

此时溶液(填“一定”或“可能”)是高锌酸钾的不饱和溶液。

④从含有169克硝酸钾和20克氯化钠的固体混合物中提取硝酸钾。下列操作不需要的是

溶于100克

00℃的水杷

惇择溶解降温到20(过流袭发

BC0

对上述实验后分析正确的是o

I.提取的固体中一定有硝酸钾，可能有氯化钠

II.提取硝酸钾固体32克

m.提取固体后的溶液中，硝酸钾32克，氯化钠20克

IV.提取固体后的溶液中，硝酸钾137克，氯化钠20克

三、简答题

19.酸雨是当今“三大”环境污染问题之一，我国西南地区是世界三大酸雨高发地，酸雨是指pH<5.6的雨水，

其成的主要原因是排放到空气中的二氧化硫溶地雨水形成亚硫酸(H2s)。

亚硫酸酸性比硫酸弱，且不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸。请回答问题：

(1)亚硫酸的化学性质有(写一条)

(2)某同学收集雨水测定pH为5.3,放置一段时间后再测定pH为4.8,酸性增强的原因是

(3)为减少实验室排放到空气中的二氧化硫，可用氢氧化钠溶液来吸收，该反应的化学方程式是。

20.姆射是一种新型的阻燃剂，在温度达到38比时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着

于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。

(1)工业上常用氯化镁与碱反应得到蝇(°*%,常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取蝇的化学方

程式。

(2)某同学用氨水在实验室模拟制取朋2(必与的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水(氨水易

挥发)，生成蛇再通过结晶、过滤，得到姆晶体。为探究获得较高姆晶体转化率的

条件，该同学进行下述对比实验，数据如下:

实验编号氯化镁溶液浓度/g/L反应温度/tMg%转化率/%

a203027.06

b403056.77

c404069.64

d406054.30

e606050.60

①实验b和C的目的是________________________

②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，601c时姆(QH%的转化率比40(时低的原因是

③由实验数据可知，能够得到最多Mg'°HU的条件是g/L和C。

（3）根据燃烧的条件可知，蝇U能做阻燃剂的原因是（填编号）。

①清除可燃物②使温度降低到着火点以下③隔绝空气

四、实验题

21.如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。

铜

丝

网

（1）写出图中标号仪器的名称①____o

（2）实验室用A装置制取02时，该反应的方程式为

（3）用B和C装置制取上，B装置的导管口应与C装置的导管口（填“a”或““b”）相连。

（4）图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网能否用铁丝网替代，原因是

该设计与B装置比较优点是o

五、流程题

22.回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（主要含Cu、Zn,其他杂质不溶于水、

不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

已知：2Cu+2H2s0«+02=2CUS04+2H20

（1）溶液A中的溶质是（写出所有可能）。

（2）下列说法中，正确的是.

a.操作②③均包含过滤

b.为达到实验目的，应加入过量的固体B和适量的溶液D

c.ZnS0&的溶解度曲线比较平缓。若想获得ZnSO,晶体，应将溶液F蒸发结晶

六、计算题

23.取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g,加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，

两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

24.科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸俊（（NH'NOs）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元

素的质量比为。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸镀溶液，需要硝酸核的质量为g,

需要水的质量为g.

七、探究题

25.某校化学实验小组的同学们在实验台上发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展

开合作探究。探究过程如图所示：

滴加酚滴加氯化滴加酚

酎溶液钙溶液酎液

L血虑

化

实脸

二

氢氧

得

所

液

氢氧化溶

钠溶

样

满

钠溶液品

上样品法钻

I蛉

实

-实睑

实蛉一-

初步探究继续探究废液处理

（交流与讨论1）甲同学通过实验一无色酚歆溶液变红色，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质。请你评价甲同学

的实验结论（1）«

（交流与讨论2）乙同学设计并进行了实验二，观察到（2）的现象，证明氢氧化钠溶液已变质。

（提出问题）变质后的溶液中是否含有氢氧化钠呢？

（活动与探究）甲同学受乙同学实验的启发，设计了实验三：将乙同学实验二所得混合物过滤，向滤液样品中

滴加酚酸溶液，观察到无色酚猷溶液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。

（反思与评价）丙、丁两位同学对甲同学的实验及结论提出质疑，理由是（3）o

同学们对实验进行了改进，最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。

（表达与交流）实验结束后，同学们将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中定含有的溶质（除

酚猷外）是（4）（填化学式），处理该废液的方法是：加入适量（5）（填“水”或“稀硫酸”或“熟

石灰”），观察到（6）的现象，即可排放。

（总结与提升）由上述探究可知，在选择试剂对溶质成分进行探究时，试剂的种类可能对实验结论产生影响，（7）

_____也可能对实验结论产生影响。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BADDCBDCBABDDCA

案

二、填空题

16.5C02Al301r

17.FeB+3H2s0,---Fe2(S04)3+3H20复分解过滤化学防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化

高词

碳等反应TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2C0

18.0易溶加溶剂或升温68可能DIII

三、简答题

19.不稳定亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸S02+2Na0H—Na2S03+H20

+2Na0H

20.=i2I+2NaCl(探究相同氯化镁浓度下，反应温度对峋沏2转化率

的影响温度升高，氨水挥发严重，反应物减少4040②③

四、实验题

A

21.锥形瓶ZKMnO,NKMnO,+MnOz+Oztb不能，铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯

控制反应的发生和停止或废物利用等

五、流程题

22.CuSO4>ZnSOd或C11SO4、ZnSO,、H2S04abc

六、计算题

23.10g10%

24.7：1：1210190

七、探究题

25.不正确，氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚醐试液变红溶液变浑浊，产生白色

沉淀乙同学做实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，碳酸钠溶液呈碱性，

能使无色酚配试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠NaOH和NaCl稀硫酸溶液由红色变成无色

试剂的用量

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.现有如下转化关系：①Zn—ZnS04,②ZnO—ZnSO〃③Zn（OH）z—>ZnS（）4。对这三种转化关系比较归纳正

确的是（）

A.三种转化都只能通过与稀硫酸反应来实现B.实验室制取硫酸锌的方法只有这三种

C.上述四种物质中锌元素的化合价均为+2价D.金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐

2.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大

D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

3.下列说法错误的是（）

A.吃水果蔬菜可以补充维生素

B.二氧化碳是温室气体

C.利用电流的热效应可以制作电热器

D.街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的

4.下列关于金属的说法正确的是

A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B.铝制品抗腐