《金属的化学性质》优教教学课件2

6.2

金属的化学性质0学习目标1.知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。0金属材料的发展青铜器铁器铝器0回顾与讨论：请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？0实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应铝具有很好的抗腐蚀性能02.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO△金属的性质：_______较活泼，________次之，

____不活泼。AuAl、MgFe、Cu0知能训练黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A.

熔点高B.

延展性好C.

有金属光泽D.

化学性质稳定D0资料：16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。0B组：在点滴板中分别放入铝片、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在点滴板中分别放入铝片、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸。实验6-3：如何判断Al、Fe、Cu的活动性0交流讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？铝+酸铁+酸铜+酸反应物反应现象反应方程式稀盐酸铝铁

铜2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出气泡较快，反应剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应0反应物反应现象反应方程式稀硫酸铝铁

铜放出气泡较快，反应剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。01.遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片

B．铜片

C．铝片

D．镁条2.能用金属与酸反应制取的是（）A．氯化银B．硫酸亚铁C．氯化铁D．硫酸铜BB0知能训练2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。分析铝、铁与盐酸反应的化学方程式0下列化学变化属于置换反应的有：（1）3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2↑（3）2H2O2===2H2O＋O2↑（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag高温高温MnO20知能训练旧知回顾：铁和硫酸铜溶液反应现象：铁表面有紫红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动性：Fe﹥Cu0实验探究：利用Al片、Cu片及CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性。铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应0实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜片浸入硝酸银溶液中

铜片浸入硫酸铝溶液中结论：金属活动性顺序______________________Al>Cu>Ag浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag0金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。0铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中_____制品更耐腐蚀；（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____；（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_________（填序号）。A.硫酸铝溶液B.硫酸