2023年贵州省贵阳市中考化学试卷

2023年贵州省贵阳市中考化学试卷一、化学选择题：此题包括6个小题，每题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1〔2分〔 〕A．节水节电养好习惯C．植树造林加强绿化22分〕以下所示试验操作正确的选项是〔

B．污水未经处理直接排放D．垃圾回收处理变废为宝A． 点燃酒精灯 B． 滴管取液C． 取用氯化钠 D． 液体的量取32分〕关注安全，安康成长。以下做法不正确的选项是〔 A．厨房油锅着火，快速盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐公交车C．闻到燃气气味，马上开窗通风D．毒品危害人体安康，制止吸毒42分〕2023年中国科学家觉察用千金藤提取得到的千金藤素3738O，可以较好抑制冠病毒复制。以下表达正确的选项是〔A．千金藤素属于单质B．千金藤素由83个原子构成C．千金藤素中氧元素的质量分数最小D．千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成52分〕以下试验目的与试验操作不相符的是〔 〕选项 试验目的A 区分软水和硬水第1页〔共21页〕

试验操作参与适量肥皂水，振荡BCDA．A

防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气除去粗盐中混有的泥沙鉴别化肥NH4ClKNO3B．B

集气瓶中加确定量水加水、溶解、蒸发分别参与熟石灰，研磨，闻气味D．D62分〕用如图装置进展试验〔操作：翻开活塞向锥形瓶中滴Y后关闭活塞，一段时后翻开弹簧夹。以下选项正确的选项是〔 〕A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观看到导管口有气泡冒出B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观看到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质C．XCO2，Y是NaOH溶液，ZCa〔OH〕2溶液，观看到Ca〔OH〕2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反响D．X是白色固体，Y是稀盐酸，ZBa〔OH〕2溶液，观看到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32﹣748分。76分〕化学对满足人民日益增长的惊奇生活需要和社会可持续进展做出了重要奉献。化学——使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能到达更好的隔热效果。塑料属于 〔填“有机合成材料”或“金属材料。化学——为安康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到第2页〔共21页〕特别气味，说明分子 。化学——让将来布满期望2023年中国科研团队在世界上首次实现试验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在将来缓〔出”或“吸取〕的养分素有。86分〕电池的研发和使用推动了我国能源构造的优化。锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。锂原子构造示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子构造示意图如图3所示，x＝ 。在化学反响中，锂原子和钠原子都易 〔填“得到”或“失去〕电子。〕一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂〔 LiCo2，其中Co元素的化合价价。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池局部取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池格外相像，可迅速切换，在多个领域快速进展。以下表达正确的有 〔填字母。钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相像，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染98分〕完成以下试验并解决实际问题。第3页〔共21页〕探究燃烧的条件。如图1所示试验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 。试验室制取气体。依据图2，答复以下问题。①假设制取O2，请填写如表制取气体反响原理反响原理检验该气〔用一个对应的制体方法化学方程取装置式表示〕〔填字母〕O2②假设制取CO2，发生反响的化学方程式为 制取装置可选用 〔填字母。北京冬奥会火炬承受氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 。16分〕水是生命之源，是人类生产、生活中不行缺少的重要物质。生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。化学试验室中常常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。水常用作物质溶解的溶剂。第4页〔共21页〕①KNO3NaCl1所示，20℃时，NaCl的溶解度为g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可承受的方法是。③10KNO3NaCl100g2〔KN溶液。④Ca〔OH〕23A点对应的Ca〔OH〕2溶液溶质质量分数增大，实行的方法是。18分〕金属材料的使用与生产、生活和社会进展亲热相关。金属冶炼。利用COFe2O3的反响炼铁，反响的化学方程式为。金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”著名世界。桥梁建筑中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 〔填“大”或“小〕②铁制品在潮湿的空气里简洁生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反响的化学方程式 ，该反响的根本类型是 。比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将确定量的硫酸铜溶液参与锌粉和铁粉的混合固体中，反响的示意图如以下图，分析可知，试验中发生反响的化学方程式为 ，可得结论： 。②在上述试验中连续添加确定量硫酸铜溶液微粒种类和数量的变化状况为 时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。第5页〔共21页〕111分〕探究一：探究甲烷的组成设计并试验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，可观看到烧杯壁上的现象为 。快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反响的化学方程式为 。结论：甲烷含有氢、碳元素。提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？设计并试验：设计如图1装置进展试验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物〔不含甲烷和氧气，反响完毕后，再通入一段时间2〔：甲烷质量为a克〕结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。①B装置的作用是 。②得到此结论，需要收集的试验证据有 。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【试验一】向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观看到的现象是 。向盛有氧化铜的试管中参与稀硫酸，加热，反响的化学方程式为 。【试验二】向镁条中参与稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反响后的溶液分别置于A、B烧杯中。①向A中逐滴参与NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由试验可得溶质的成MgSO4和H2SO4。ab段发生反响的化学方程式为。②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。试验过程中溶液pH的变化状况是。第6页〔共21页〕【试验三】有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg〔OH〕2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进展如下试验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中参与足量稀硫酸，粉末完全溶解，连续向烧杯中参与NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，称得固体质量为n克，可以推想白色粉末可能的成分组成状况有。由以上试验可知，酸的化学性质有。1〔3分12g烧，生成二氧化碳的质量是多少？第7页〔共21页〕2023年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、化学选择题：此题包括6个小题，每题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1〔2分〔 〕A．节水节电养好习惯C．植树造林加强绿化

污水未经处理直接排放D．垃圾回收处理变废为宝【解答】解：A、节水节电，节约资源，有利于保护环境，故正确；B、污水未经经处理就排放，会造成水体污染，破坏环境，故错误；C、植树造林加强绿化，有利于生态平衡，利于环境保护，故正确；D、回收处理垃圾，可以节约资源，变废为宝，利于环境保护，故正确。应选：B。22分〕以下所示试验操作正确的选项是〔 〕A． 点燃酒精灯 B． 滴管取液C． 取用氯化钠 D． 液体的量取【解答】解：点燃酒精灯时要用火柴或打火机点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A正确；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故C错误；读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D错误。应选：A。32分〕关注安全，安康成长。以下做法不正确的选项是〔 〕第8页〔共21页〕厨房油锅着火，快速盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐公交车C．闻到燃气气味，马上开窗通风D．毒品危害人体安康，制止吸毒【解答】解：A、厨房油锅着火，快速盖上锅盖，能够隔绝氧气，到达灭火目的，该选项正确。B、不能带易燃易爆物品乘坐公交车，以防止发生安全事故，该选项不正确。C、闻到燃气气味，马上开窗通风，以防止发生爆炸，该选项正确。D、毒品危害人体安康，制止吸毒，该选项正确。应选：B。42分〕2023年中国科学家觉察用千金藤提取得到的千金藤素3738O，可以较好抑制冠病毒复制。以下表达正确的选项是〔A．千金藤素属于单质千金藤素由83个原子构成C．千金藤素中氧元素的质量分数最小D．千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成解：AB、千金藤素是由千金藤素分子构成的，183个原子构成，应选项说法错误。C、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为1×3〔×3〔1×216×6〕＝222：19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小，应选项说法错误。D、千金藤素是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，应选项说法正确。应选：D。52分〕以下试验目的与试验操作不相符的是〔 〕选项 试验目的区分软水和硬水防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气除去粗盐中混有的泥沙

试验操作参与适量肥皂水，振荡集气瓶中加确定量水加水、溶解、蒸发第9页〔共21页〕DA．A

鉴别化肥NH4ClKNO3B．B

分别参与熟石灰，研磨，闻气味C．C D．D【解答】解：A、参与适量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，应选项试验目的与试验操作相符。B、硫燃烧的产物是二氧化硫，集气瓶中加确定量水，二氧化硫能溶于水，可防止燃烧产物污染空气，应选项试验目的与试验操作相符。C应选项试验目的与试验操作不相符。DNH4Cl，无明显现象的KNO3，可以鉴别，应选项试验目的与试验操作相符。应选：C。62分〕用如图装置进展试验〔操作：翻开活塞向锥形瓶中滴Y后关闭活塞，一段时后翻开弹簧夹。以下选项正确的选项是〔 〕A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观看到导管口有气泡冒出B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观看到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质C．XCO2，Y是NaOH溶液，ZCa〔OH〕2溶液，观看到Ca〔OH〕2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反响D．X是白色固体，Y是稀盐酸，ZBa〔OH〕2溶液，观看到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32﹣【解答】解：A、硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小，烧杯中水沿导管上升，故A错误。B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反响生成气体，但氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增加，导管口也有气泡冒出，故B错误。第10页〔共21页〕C、氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，Ca〔OH〕2溶液倒流入锥形瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但二氧化碳溶于水，也能使瓶内压强减小，Ca〔OH〕2溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反响也生成碳酸钙白色沉淀，故不能证明CO2能与氢氧化钠反响，故C正确。D成碳酸钡白色沉淀，故X含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故D错误。应选：C。748分。76分〕化学对满足人民日益增长的惊奇生活需要和社会可持续进展做出了重要奉献。化学——使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 氧气可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层能到达更好的隔热效果塑料属于 有机合成材料〔填“有机合成材料”或“金属材料。化学——为安康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的 钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特别气味，说明分子 是不断运动的。化学——让将来布满期望2023年中国科研团队在世界上首次实现试验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在将来缓〔出”或“吸取〕的养分素有糖类。〔故答案为：氧气。②塑料属于有机合成材料。故答案为：有机合成材料。〔2〕①故答案为：钙。第11页〔共21页〕②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特别气味，说明分子是不断运动的。故答案为：是不断运动的。〔3〕2023缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的养分素有糖类等。故答案为：放出；糖类。86分〕电池的研发和使用推动了我国能源构造的优化。锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 6.941 。锂原子构造示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 1 。钠原子构造示意图如图3所示，x＝11 。在化学反响中，锂原子和钠原子都易 失去〔填“得到”或“失去〕电子。一种锂离子电池的正极材料为钴酸〔LiCo其中Co元素的化合价是 +3 价。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池局部取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池格外相像，可迅速切换，在多个领域快速进展。以下表达正确的有 ABC 〔填字母。钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相像，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染〔1〕6.941；由锂原子的构造示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，由于核内质子数＝核外电子数，所以x＝2+8+1＝11；11个电子而形成阳离子；第12页〔共21页〕在钴酸锂〔LiCoO2〕中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，依据化合物中正负化合价的代数和为0++x〔〕×0，解得x+；〔5〕A.2.74%，自然界中的储量较为丰富，故A正确；钠和锂最外层电子数相等，化学性质相像，生产工艺相近，故B正确；锂离子电池可将化学能转变为电能，故C正确；D.废旧电池丢弃后，会造成环境污染，故D错误。应选：ABC。故答案为：〔1〕6.941；〔2〕1；11；〔3〕失去；〔4〕+3；〔5〕ABC。98分〕完成以下试验并解决实际问题。探究燃烧的条件。如图1所示试验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 与氧气接触。试验室制取气体。依据图2，答复以下问题。①假设制取O2，请填写如表制取气体反响原理反响原理检验该气〔用一个对应的制化学方程取装置

体方法式表示〕〔填字母〕第13页〔共21页〕O2②假设制取CO2，发生反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取装置可选用 B 〔填字母。北京冬奥会火炬承受氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析你认为实现火炬水下燃烧需要解决的问题有 氧气在水下与氢气接触；水下温度低，如何使温度到达氢气的着火点等。【解答解〕甲中白磷不燃烧〔 〕与氧气隔绝，乙中白磷燃烧〔与氧气接触则可知燃烧的条件之一是与氧气接触。故答案为：与氧气接触。〔2〕①制取气体反响原理〔用一个化学反响原理检验该气方程式表示〕对应的制制取气体反响原理〔用一个化学反响原理检验该气方程式表示〕对应的制体方法取装置〔填字O2母〕A把带火星↑

的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；A；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。②假设制取CO2，发生反响的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取装置可选用B。第14页〔共21页〕故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。〔3〕从燃烧条件角度分析，实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有氧气在水下与氢气接触；水下温度低，如何使温度到达氢气的着火点等。故答案为：氧气在水下与氢气接触；水下温度低，如何使温度到达氢气的着火点等。16分〕水是生命之源，是人类生产、生活中不行缺少的重要物质。生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 吸附性。化学试验室中常常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 47 g。水常用作物质溶解的溶剂。在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可承受的方法是 降温结晶或冷却热的饱和溶液。③10℃时将等质量的KNO3NaCl固体分别参与到盛有100g水的两个烧杯中搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中确定是饱和溶液的是 KNO3 〔填“KNO3”或“NaC〕溶液。④Ca〔OH〕2溶解度曲线如图3所示将A点对应的Ca〔OH〕2溶液溶质质量分数增大，实行的方法是 降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂，降低温度到50℃以下。〔1〕素，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性；50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量50g﹣3g＝47g；①1所示可知，20℃时，NaCl36.0g；②KNO3NaClKNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可承受的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；第15页〔共21页〕③10℃时，NaCl的溶解度大于KNO32中，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别参与到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，一烧杯中有固体没有溶解，烧杯中硝酸钾溶液，烧杯中确定是饱和溶液，一烧杯中固体全部溶解，烧杯中是氯化钠溶液，可能饱和；④将A点对应的Ca〔OH〕2A点是氢氧化钙的饱和溶液，加氢氧化钙不溶解，氢氧化钙溶解度随温度降低而上升，50℃以下，加溶质或蒸发溶剂，降低温度到50℃以下。故答案为：吸附；〔2〕47；〔3〕①36.0g；②降温结晶或冷却热的饱和溶液；③KNO3；④50℃以下，加溶质或蒸发溶剂，降低温度到50℃以下。18分〕金属材料的使用与生产、生活和社会进展亲热相关。〔1〕金属冶炼。利用CO 与Fe2O3的反应炼铁，反响的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”著名世界。桥梁建筑中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的大〔〕②铁制品在潮湿的空气里简洁生锈，防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反响的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反响的根本类型是置换反响。比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。第16页〔共21页〕①将确定量的硫酸铜溶液参与锌粉和铁粉的混合固体中，反响的示意图如以下图，分析可知，试验中发生反响的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，可得结论：Zn＞Cu，Zn＞Fe 。②目削减，生成亚铁离子，铜离子数目削减，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动Zn＞Fe＞Cu。【解答解〕高温条件下CO与F2O3反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；①钢是合金，硬度比纯铁大；②铁与水、氧气充分接触时简洁生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁＝FeCl2+H2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响；①反响的示意图可知，铁原子数目没有发生转变，锌原子数目削减，生成锌离子，铜离子数目削减，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Fe，化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；②铁原子数目削减，生成亚铁离子，铜离子数目削减，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。故答案为：〔1〕3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；〔2〕①大；②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反响；〔3〕①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；②铁原子数目削减，生成亚铁离子，铜离子数目削减，铜原子数目增多。111分〕探究一：探究甲烷的组成设计并试验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，可观看到烧杯壁上的现象为 消灭水雾。快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反响的化学方程式为 Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O 。第17页〔共21页〕结论：甲烷含有氢、碳元素。提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？设计并试验：设计如图1装置进展试验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物〔不含甲烷和氧气，反响完毕后，再通入一段时间2〔：甲烷质量为a克〕结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。①B装置的作用是将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2。②得到此结论，需要收集的试验证据有装置AC试验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【试验一】向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观看到的现象是 紫色石蕊溶液均变为红色。向盛有氧化铜的试管中参与稀硫酸，加热，反响的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。【试验二】向镁条中参与稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反响后的溶液分别置于A、B烧杯中。①向A中逐滴参与NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由试验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反响的化学方程式为 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg〔OH〕2↓。②向B中滴加足量BaCl2pH的变化状况是pH值渐渐77。第18页〔共21页〕【试验三】有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg〔OH〕2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进展如下试验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中参与足量稀硫酸，粉末完全溶解，连续向烧杯中参与NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，称得固体质量为n克，可以推想白色粉末可能的成分组成状况有Mg〔OH〕2；MgO、MgSO4：MgO、Mg〔OH〕2、MgSO4 。由以上试验可知，酸的化学性质有酸与酸碱指示剂反响：酸与活泼金属反响；酸与某些金属氧化物反响：酸与碱反响：酸与某些盐反响。〔1〕甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，可观看到烧杯壁上的现象为消灭水雾；快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；①和二氧化碳，故B装置的作用是将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2；②要验证甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。依据质量守恒定律，反响前后元素养量、种类不