中考化学复习第5-8单元市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

化学第1页第五单元化学方程式第六单元碳和碳氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第2页第五单元化学方程式考点1:质量守恒定律1.内容:________________各物质___________,等于反应后生成各物质___________。

2.微观解释:化学反应过程是参加反应各物质(反应物)原子___________生成其它物质(生成物)过程。在化学反应中,反应前后原子______没有改变,_______没有增减,_______也没有改变(如图)。

参加化学反应质量总和质量总和重新组合种类数目质量第3页

【了解】(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理改变无意义。(2)质量守恒定律只适合于质量守恒,而不是体积守恒,也不是反应前后分子数守恒。(3)“化学反应”是前提。质量守恒定律适用范围是化学改变,不适合用于物理改变,任何化学改变都遵照质量守恒定律。(4)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”各物质质量总和,不参加反应物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩下石蜡不算在内。制取氧气中催化剂不算在内。(5)“总质总和”是关键。不论是参加反应物质,还是反应后生成物质,计算时不能遗漏任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。3.质量守恒定律中“五个不变、两个改变、两个可能改变”:第4页化

学

反

应

过程五个“不变”两个“一定改变”两个“可能改变”宏观微观反应物和生成物宏观:微观:__________________________________________________________________________________________________总质量元素种类原子种类原子数目原子质量物质种类分子种类分子数目元素化合价____________________________第5页4.质量守恒定律应用(1)依据质量守恒定律进行简单计算。(2)利用质量守恒定律解释化学反应中一些简单现象和问题。(3)判断化学反应中某种物质组成。(4)确定化学反应中某种物质化学式。考点2:化学方程式1.定义:用______来表示_________式子。

2.意义:(1)质方面:表示________、_______和__________。化学式化学反应反应物生成物反应条件第6页(2)量方面如反应2H2O22H2O+O2↑表示意义为①宏观:a.质方面:过氧化氢在催化剂作用下反应生成

和

。

b.量方面:每

份质量过氧化氢在催化剂作用下反应生成

份质量水和

份质量氧气。

②微观:每

在催化剂作用下反应生成

和

。

3.书写标准:(1)要以

为基础。

(2)要恪守

。

水氧气366832两个过氧化氢分子两个水分子一个氧分子客观事实质量守恒定律宏观:反应物、生成物各物质______微观:反应物、生成物各物质微粒______质量比个数比第7页4.书写步骤:写——写出反应物、生成物

↓配——

化学方程式

↓标——标明化学反应

,标出产物

,把短线改为“

”

↓查——一查化学式是否正确,二查是否配平,三查生成物状态是否标注及标注是否恰当,四查反应条件是否标明【注意】书写注意事项假如生成物中有气体,在气体物质化学式右边要注“”号;溶液中反应假如生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注“”号。不过,假如反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“”号;【方法指导】化学方程式配平惯用方法化学式配平条件状态(用“↑”或“↓”)等号第8页1.最小公倍数法(1)找出化学方程式左、右两边各出现一次,且原子个数既不相等又相对较多元素,求出其最小公倍数。(2)用最小公倍数分别除以含有该元素化学式中该元素原子个数,其商就是化学式化学计量数。(3)由已知化学计量数,确定其它化学式化学计量数。如配平:P+O2P2O5,反应前有2个氧原子,反应后有5个氧原子,最小公倍数为2×5=10,故O2化学计量数为=5,P2O5化学计量数为=2,那么P化学计量数为2×2=4,把短线改为等号为:4P+5O22P2O5。第9页2.观察法3.奇数配偶法配平方法关键点,找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学方程式两边原子个数分别是一奇一偶元素,在原子个数是奇数化学式前配上最小偶数2,使原子个数由奇数变为偶数并加以配平,若2配不平,再换成4,以这类推,直到配平为止。第10页4.定一法定一法又叫原子守恒法,它适合用于配平较复杂化学方程式,其配平步骤为:①将化学方程式中最复杂化学式化学计量数定为1,作为配平起点;②依据原子个数守恒确定其它物质化学计量数(可为分数);③若配平后化学计量数出现分数,则在式子两边同时乘以其分母,使化学计量数之比变成最简整数比。第11页配平步骤:①所给化学方程式中,化学式CH3OH最复杂,将其化学计量数定为1,作为配平起点;②经过观察,依据碳原子守恒,在CO2前配上化学计量数1,依据氢原子守恒,在H2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4,而反应物CH3OH中有一个氧原子,故在O2前配上化学计量数③通分化整,将化学方程式两边物质化学计量数都同乘以2,去掉O2化学计量数分母,化学方程式即配平完成。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。考点3:利用化学方程式简单计算1.理论依据:___________________。

2.列百分比依据:_________和___________各物质间质量比为一定值。

质量守恒定律反应物生成物第12页3.计算步骤:(简记为:五步骤。)设——依据题意设________↓写——正确书写反应__________↓写——写出已知量、未知量__________与___________乘积以及

________、________↓列——列出________,求解

↓答——简明地写出________未知量化学方程式化学计量数相对分子质量已知量未知量百分比式答案第13页4.计算中惯用关系式(1)m=ρV。(2)单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3。(3)纯度=×100%。变形:纯物质质量=不纯物质质量×物质纯度;不纯物质质量=5.题型:(1)已知某一个反应物或者生成物质量,计算恰好完全反应时另一个物质质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)反应物或者生成物质量计算。(3)化学式、溶液溶质质量分数相结合综累计算。第14页【注意】(1)化学方程式是化学计算依据,所以必须书写正确,而且一定要配平,未配平化学方程式计算出来量是不正确,并准确计算相对分子质量。设未知量时要设某物质质量为x,x后不能加单位。(2)依据化学反应方程式求出质量比是纯物质间质量比,所以代入化学方程式计算必须是纯物质质量。假如给出是混合物质量,还要经过纯度公式转化为纯净物质量。(3)当题目给出量单位不统一时,一定要换算成统一单位。假如给已知量是气体体积,还需要经过密度公式换算成质量代入。(4)关于计算准确值,若题目中没有要求,普通应保留一位小数。(5)围绕化学方程式计算有三忌:一忌解题思绪未清楚就急忙动笔;二忌化学方程式不配平就进入计算程序;三忌已知量未分析明确就代入计算。第15页试验:质量守恒定律验证1.质量守恒定律适用范围及验证质量守恒定律化学反应选择(1)质量守恒定律应用于化学改变,不能应用于物理改变。(2)质量守恒定律试验探究必备条件是:选择化学反应现象显著且没有气体生成药品,经过对比试验得出结论。2.有气体参加或生成试验装置要求:假如所选化学反应中有气体参加或生成则应在密闭容器中进行(若不在密闭器中进行,则不能验证质量守恒,但反应本身是质量守恒)。3.试验装置

4.试验现象分析(从三方面了解)(1)化学反应现象(说明必定发生了化学反应)。(2)天平平衡情况(说明化学反应前后质量关系)。(3)假如反应后天平不平衡,对此现象解释(反应中是否有气体逸散,外界物质是否进入;如用气球搜集反应生成气体时浮力影响等)。第16页(·扬州)甲、乙两物质发生反应微观示意图以下,则以下说法正确是(

)A.该反应前后原子个数保持不变B.该反应属于分解反应C.甲和乙相对分子质量之和等于丙相对分子质量D.甲和丙中同种元素化合价均相等质量守恒定律应用第17页【点拨】依据微观示意图可知该反应前后原子个数保持不变,A项正确;该反应为甲与乙反应生成丙,属于化合反应,B项错误;依据质量守恒定律,甲相对分子质量乘以2加乙相对分子质量等于丙相对分子质量乘以2,C项错误;甲与丙组成元素中有一个元素化合价发生了改变,即同种元素化合价不相同,D项错误。【答案】A【方法技巧】掌握质量守恒定律以及应用、元素质量比计算以及相对分子质量概念是处理此题关键。第18页以下化学方程式书写正确是(

)【答案】D【方法技巧】解答这类题目时,同学们易忽略化学方程式是否符合客观事实、反应条件标注、生成物状态标志、化学方程式是否配平等这些细节问题造成错选;本题易误选B,学生往往忘记标注反应条件,认为只要化学方程式配平,方程式就书写正确。要注意:化学式要书写正确,要配平,生成物状态、反应条件要正确标注。化学方程式书写第19页为研究化学反应前后反应物和生成物之间质量关系,三个同学分别作了以下三个试验:试验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量。试验二:将盛有稀盐酸小试管放入盛有锌粒烧杯中,称量,然后将盐酸和锌粒接触,充分反应后再称量。试验三:将盛有氢氧化钠溶液试管放入盛有硫酸铜溶液烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后,再称量。三位同学得到试验数据以下表:编号试验一试验二试验三反应前(g)4.8112.6118.4反应后(g)8.0112.4118.4(1)从表上看,这三个试验中,发生化学反应前后物质质量(填“增大”、“减小”或“不变”):试验一

;试验二

;试验三

。

(2)造成上述结果可能原因是

。

质量守恒定律验证试验第20页(3)在三个试验中,试验

正确地反应了化学反应前后反应物和生成物之间质量关系。

(4)由此能够得出结论:用试验来研究化学反应前后反应物和生成物之间质量关系时,必须在

容器中进行。

【点拨】依据质量守恒定律可知:参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和。这里各物质包含全部参加化学反应及生成固态、液态及气态全部状态物质,不应将气体质量遗漏。试验一未测参加反应氧气质量,试验二未测生成氢气质量,所以质量不等。【答案】(1)增大减小不变(2)试验一反应前质量总和还应包含参加反应氧气质量,试验二测定生成物质量中少了另一个生成物氢气质量(3)三(4)封闭【方法技巧】这是一道试验探究题。探究是新课标主要内容,它表达了“过程与方法”教学目标,也是中考主要考查内容。在解答相关质量守恒定律试验探究题时要注意不能忽略气体质量。对于有气体参加或生成反应应在密闭容器中测量才能得到反应前后质量相等结果。第21页(·定西)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙质量分数,取贝壳25g,加入200g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算:(1)贝壳中碳酸钙质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(准确到0.1%)。利用化学方程式简单计算【点拨】(1)由质量守恒定律求出二氧化碳质量;再依据碳酸钙与盐酸反应方程式,求出碳酸钙质量和生成氯化钙质量,即可求出贝壳中碳酸钙质量分数。(2)依据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质质量分数即可。第22页【答案】(1)CO2质量为:25g+200g-216.2g=8.8g。设样品中CaCO3质量为x,生成氯化钙质量为y,则第23页第六单元碳和碳氧化物考点1:碳单质1.碳单质存在形式碳单质有

、

和

,因为它们

不一样,造成它们在

上存在很大差异。

2.金刚石、石墨物理性质和用途比较金刚石石墨C60碳原子排列方式物理性质第24页金刚石石墨结构模型色、态、形①色透明

②形状固体

③

色

④

状固体、有金属光泽

硬度⑤

⑥

,在纸上可留痕迹

导电性不导电⑦

用途钻探机钻头、⑧

、⑨

润滑剂、⑩

、

等

无正八面体深灰细磷片硬度大质软导电性好玻璃刀装饰品铅笔芯电极第25页263.木炭主要是由石墨微小晶体和少许杂质组成,它含有

结构,所以它含有较强

能力。活性炭也具备这个性质,惯用于

和

。C60分子是一个由____________

组成碳分子,它形似

,这种结构碳分子很稳定。它主要应用于

等方面研究。

疏松多孔吸附吸附毒气脱色60个碳原子足球材料科学和超导体第26页4.碳单质化学性质常温下,碳化学性质不活泼,伴随温度升高,碳活泼性大大增强。化学性质相关化学方程式可燃性氧气不足时①氧气充分时②还原性还原一些金属氧化物③还原一些非金属氧化物④2C+O22CO

C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2C+CO22CO

第27页【注意】(1)同种元素不一定只组成一个单质。如:①氧元素能够组成O2和O3两种单质;②磷元素能够组成红磷和白磷两种单质;③碳元素能够组成金刚石、石墨和C60等各种单质,所以只含一个元素物质不一定是单质,也可能是几个单质组成混合物。(2)金刚石、石墨、C60、木炭等都是由碳元素组成,其碳原子最外层电子数相同(都是4个),所以,不一样碳单质化学性质相同。第28页考点2:二氧化碳

1.物理性质二氧化碳是

、

气体。其密度比空气

,

溶于水。

无色无味大能2.二氧化碳化学性质第29页(1)既不燃烧,也不支持燃烧如图①,向放有阶梯蜡烛烧杯中倾倒CO2,观察到

面蜡烛先熄灭,

面蜡烛后熄灭,这个试验说明:a.CO2密度比空气

;

b.

,故CO2可用于

。(2)与水反应如图②,CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成

色。包括化学方程式为

;碳酸很不稳定,轻易分解成二氧化碳和水,反应化学方程式为

。当加热时,碳酸分解,二氧化碳从溶液中逸出,所以红色石蕊溶液又变成紫色。

下上大CO2既不燃烧,也不支持燃烧灭火CO2+H2OH2CO3红H2CO3CO2↑+H2O第30页(3)与碱反应如图③,向澄清石灰水中通入CO2,澄清石灰水变

,这是因为生成了

缘故,其化学方程式为

,这个反应可用来检验CO2气体。

浑浊CaCO3沉淀CO2+Ca(OH)2CaCO3↑+H2O3.二氧化碳对生活和环境影响(1)二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能

。当空气中二氧化碳超出正常含量时,会对人体健康产生影响。所以,在人群密集地方应该注意通风换气。在进入久未开启菜窖、干涸深井和深洞底部之前,必须先做

。

(2)促进植物

作用。

(3)因为其不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可用于

。

(4)生产化肥及作气体肥料。(5)固体CO2叫

,升华时

大量热,可作人工降雨、制冷剂等。

(6)制作

饮料。

供呼吸灯火试验光合灭火干冰吸收碳酸第31页(7)温室效应①增强原因:一是

燃烧;二是森林不停降低。

②危害:全球气温

,两极冰川

,海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地沙漠化、农业减产等。

③防治办法:a.降低使用

等化石燃料。b.大力开发利用新能源,如

等。c.大力植树造林,禁止乱砍滥伐森林等。

【注意】(1)二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参加大气中碳循环,是氧气间接起源,不过因为二氧化碳增多会造成“温室效应”,只是影响环境,不能算污染。(2)所谓“低碳”,就是降低二氧化碳排放。低碳生活可了解为:降低二氧化碳排放,就是低能量、低消耗、低开支生活方式。化石燃料升高融化煤、石油、天然气太阳能、风能、地热能第32页考点3:一氧化碳碳氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子,这使得它们性质有很大不一样。1.CO物理性质一氧化碳是

、

气体。其密度比空气

,

溶于水。

2.CO化学性质(1)CO可燃性:在点燃条件下,CO可与O2反应,含有

。燃烧时火焰呈

,同时放出大量

,反应化学方程式为

,要注意点燃前必须

。

无色无味小难2CO+O22CO2验纯热可燃性蓝色第33页(2)CO含有

性:CO可与CuO、Fe2O3等反应,反应化学方程式分别为

;

。

(3)CO毒性:煤气中毒即

中毒,原因是CO很轻易跟血液里血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟

结合。

3.CO用途:用于燃料和冶金工业。

【注意】除杂质方法(1)除去CO2中少许CO2)除去CO中少许CO2CuO+COCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2还原CO氧气第34页

1.试验装置试管①中现象:黑色粉末中出现红色物质;试管②中现象:澄清石灰水变浑浊①中化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑。②中化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↑+H2O。2.注意(1)试验时,酒精灯加网罩目标是使火焰集中,提升加热温度。(2)试验装置中试管口要略低于试管底,预防水滴倒流,引发试管炸裂。(3)试验完成应先从②试管中取出导管,再熄灭酒精灯,预防石灰水倒吸到试管①中使试管①炸裂。试验一:用木炭还原氧化铜第35页1.原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2.装置:包含制备装置和搜集装置两部分,制取二氧化碳普通采取下面两种装置。因为二氧化碳密度比空气大,可(或能)溶于水,所以搜集二氧化碳用向上排空气法。试验二:二氧化碳试验室制法第36页【注意】(1)试验室制CO2用大理石(或石灰石)和稀盐酸,普通不用以下药品制CO2:①大理石和稀硫酸,因为反应生成CaSO4微溶于水,附着在大理石表面,妨碍反应进行,使反应很快停顿;②用Na2CO3代替大理石,反应太快,不便于搜集气体;③用浓盐酸代替稀盐酸,浓盐酸易挥发,使制取CO2气体混有HCl气体而不纯。(2)搜集气体时,不能只考虑气体溶解性和密度,假如气体有毒,污染空气,在搜集这些气体时,还要采取办法预防气体逸散到空气中。第37页3.试验室制取气体思绪(1)气体发生装置:①选择发生装置原理:依据反应物状态和反应条件。②惯用发生装置:a.固体或固体混合物加热制取气体,如试验室加热高锰酸钾制氧气。(酒精灯、试管等)b.固体与液体反应不加热制取气体,如试验室制二氧化碳或氢气。(锥形瓶、长颈漏斗等)(2)气体搜集方法:①气体搜集方法取决于所制气体密度和水溶性。②常见方法:a.排水法,适合用于难溶于水且不与水发生化学反应气体。b.排空气法,当气体密度大于空气密度,即相对分子质量>29,用向上排空气法;当气体密度小于空气密度,即相对分子质量<29,用向下排空气法。第38页(·盐城)年3月,浙江大学试验室里诞生了世界上最轻材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔结构,主要成份是石墨烯和碳纳米管(二者都是碳单质)。以下关于“碳海绵”说法不正确是(

)A.常温下化学性质活泼B.含有吸附性C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧产物是CO2碳单质性质【点拨】A.碳化学性质稳定,不活泼,故A说法错误;B.“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔结构,所以含有很强吸附性,故B说法正确;C.碳含有还原性,“碳海绵”主要成份是石墨烯和碳纳米管(二者都是碳单质)所以在一定条件下可还原氧化铜,故C说法正确;D.碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,故D说法正确。【答案】A【方法技巧】解答本题关键是要知道碳化学性质稳定,碳既含有可燃性,又含有还原性。第39页某化学兴趣小组组员小强、小明和小红三位同学在学习了木炭还原氧化铜试验后,提出以下问题:木炭与氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅同时产生气体一定全部是二氧化碳吗?请你和他们一起对产物中气体成份进行探究,并回答相关问题。(1)猜测:小强认为反应产生气体全部是一氧化碳;小明认为反应产生气体全部是二氧化碳;小红认为反应产生气体现有二氧化碳又有一氧化碳。(2)设计试验:依据各自猜测,他们共同设计了试验,试验装置以下列图所表示(他们在试验中进行了规范操作和细致观察,图中新鲜鸡血遇一氧化碳后颜色会发生改变)。C,CO2,CO化学性质第40页(3)现象与结论:假如小强猜测正确,装置B、C中试验现象是

;假如小明猜测正确,装置B、C中试验现象是

;假如小红猜测正确,装置B、C中试验现象是

。

(4)从环境保护角度考虑,该试验装置不足之处是

;请你对该装置进行改进,详细办法是

。

(5)依据上述试验及学习木炭与CuO反应,请你归纳出单质碳一项主要用途:

。

【点拨】用木炭还原PbO,因为木炭量不一样,其产物既能够全部是CO,还能够是CO2与CO混合物。为了检验气态产物终究是什么,可将产生气体经过B、C装置,若澄清石灰水变浑浊说明气体中含有CO2,若新鲜鸡血变色说明气体中含有CO。题给试验装置有显著缺点,即没有尾气处理装置,应在C装置后添加尾气处理装置。经过题给试验和所学知识可归纳出单质碳主要用途是冶炼金属。第41页【答案】(3)B中澄清石灰水无显著改变,C中鸡血颜色发生改变B中澄清石灰水变浑浊,C中鸡血颜色不变B中澄清石灰水变浑浊,C中鸡血颜色发生改变(4)没有尾气处理装置在装置C出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着酒精灯(或在装置C出气口用气球或塑料袋搜集尾气)

(5)碳能冶炼金属【方法技巧】本题综合考查C、CO、CO2化学性质及学生归纳问题能力。这部分知识点是本单元重点,要求学生熟练掌握CO2检验方法,了解CO是有毒气体,做相关CO试验在最终都应有尾气处理装置,以预防空气污染。惯用尾气处理方法有点燃和搜集。第42页请观察以下试验装置示意图,回答下列问题。(1)A装置可制取CO2,写出其制取CO2化学反应方程式

。

(2)B装置也可制取CO2,其中B装置优点是可随时控制反应发生与停顿,假如打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生。请简述使B装置中反应停顿原理

。

(3)用C装置可搜集CO2,请写出验证该气体试验方法

。

二氧化碳制取第43页【点拨】装置B若停顿反应,液体和固体药品分离开来即可,若要使固体和液体分离开来,则必须增大装置内压强,所以其原理是用弹簧夹夹紧胶皮管,生成二氧化碳不再排出,装置内压强增大,液体被压入长颈漏斗中而与固体分离开来,反应即会停顿。【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(2)当用弹簧夹夹住胶皮管时,产生气体使试管内压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应便会停顿(3)向集气瓶中加入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证实搜集气体是二氧化碳第44页如图是自然界碳循环示意图,请据图分析后回答:(1)自然界CO2起源路径有

(任写一点)。

(2)任何物质都有两面性,CO2对人类正面影响是促进植物光合作用等,不利影响有

(任写一点)。

(3)降低空气中CO2含量有两个方向:一是降低CO2排放,二是增加CO2消耗,请写出一条你能做到消耗CO2方式或路径

。

二氧化碳对环境影响【点拨】自然界中CO2起源主要有两方面:一是人和动植物呼吸,二是化石燃料燃烧;二氧化碳急剧增加可引发温室效应。【答案】(1)化石燃料燃烧(或动植物吸呼等)

(2)引发温室效应(或温室效应详细表现等)

(3)植树造林(种草等)【方法技巧】对二氧化碳功过分析要一分为二;提出办法要切实可行,如本题中“请写出一条你能做到消耗CO2方式或路径”如答成用氢氧化钠溶液吸收,即使原理正确,但不可行。第45页第七单元燃料及其利用考点1:燃烧和灭水1.燃烧(1)定义:通常情况下可燃物与氧气发生一个发光、发烧猛烈

反应。

(2)满足条件氧化三者缺一不可____________________________到达燃烧所需________(也叫_______)。可燃物与氧气接触温度着火点第46页2.灭火原理和方法(1)原理:破坏

条件,使

停顿。

(2)方法三者

必具其一燃烧燃烧①去除_______或使______与其它物品隔离。②隔绝_____________。③使温度降到_______以下。可燃物可燃物空气〔或氧气)着火点【了解】燃烧三个条件必须同时满足时才会进行燃烧,不过灭火只要三者中有一个满足就能够到达灭火目标了。因为着火原因、环境各不相同,要依据实际情况选择灭火方法,不能盲目照搬教材知识。同时要注意着火点是物质一个属性,在灭火时,只可降低温度到可燃物着火点以下,而不能降低着火点。第47页(3)惯用灭火器灭火原理及适用范围灭火器灭火原理适用范围高压水枪使温度降低至可燃物着火点以下普通火灾泡沫灭火器隔绝空气木材、棉布等引发火灾干粉灭火器隔绝空气普通火灾,油、气引发火灾CO2灭火器降温;隔绝空气图书、档案、宝贵设备、精密仪器等处火灾第48页考点2:易燃物和易爆物安全知识(1)爆炸可燃物在

内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积

,使气体体积

而引发爆炸。

有限空间大量热快速膨胀(2)与燃烧和爆炸相关图标:易燃物质禁止放易燃物易爆物质当心火灾禁止烟火禁止带火种禁止燃放鞭炮禁止吸烟第49页【了解】(1)爆炸可分为化学爆炸和物理爆炸。(2)可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,碰到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以预防发生爆炸危险。(3)油库、面粉加工厂门口贴有“禁止烟火”标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸危险。(4)可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越猛烈。第50页考点3:燃料合理利用与开发1.化学反应中能量改变(1)化学反应伴伴随能量改变,通常表现为热量改变,分为

现象和

现象两种。

(2)举出四个不一样放热反应,用化学方程式表示:①

。

②

。

③

。

④

。

(3)举出两个不一样吸热反应,用化学方程式表示:①

。

②

。

放热吸热燃烧:C+O2CO2酸碱中和:HCl+NaOHNaCl+H2O金属与酸反应:Mg+2HClMgCl2+H2↑碱性氧化物与水反应:CaO+H2OCa(OH)2C+CO22COCO+CuOCu+CO2第51页(4)当燃料充分燃烧时,燃烧快,放出热量多,可燃物中碳转化成

,氢转化成

;当燃料不充分燃烧时,燃烧慢,放出热量少,可燃物中碳转化成

或

颗粒,污染空气。燃料充分燃烧对于节约能源、降低环境污染非常主要。(5)使燃料充分燃烧,需要考虑以下两点:①

。

②

。

CO2H2OCO碳可燃物与氧气有足够大接触面积有足够多氧气第52页2.化石燃料三大化石燃料指在日常生活中使用_____、_____和______。它们属于不可再生能源。

(1)煤:被称为“工业粮食”。①煤是一个复杂_____物,主要含有______元素,还含有氢元素和少许N、S、O等元素以及无机矿物质。

②综合利用:煤隔绝空气加强热——_______改变。可使煤分解成许多有用物质,如______能够冶金、炼铁等;_______能够提炼化工原料;_______作为气体燃料,它有效成份有H2、CO、CH4等。

(2)石油:被称为“工业血液”。①石油也是一个_______物,主要含有______、____元素。

②石油炼制:石油经分馏——______改变,能得到各种不一样产品,如汽油、柴油、煤油、润滑油、液化石油气等。

煤石油天然气混合碳化学焦炭煤焦油煤气混合碳氢物理第53页(3)天然气:俗名沼气、坑气。①天然气主要成份是______(化学式______),甲烷是最简单有机物。

②甲烷物理性质:无色无味气体;密度比空气____;____溶于水。

③甲烷化学性质:含有_______,燃烧时产生明亮_____色火焰,放出热量,生成水和使石灰水变浑浊气体CO2。化学方程式为____________________。【注意】检验某可燃物是否含碳、氢元素方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证实含有氢元素;把烧杯快速倒过来,马上注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证实含有碳元素。(假如某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证实一定含碳、氢元素,可能含氧元素。)

CH4+2O2CO2+2H2O蓝可燃性小难甲烷CH4第54页3.燃料燃烧对环境影响(1)煤燃烧煤燃烧时会排放出

、

等污染物,这些气体或气体在空气中反应后生成物溶于雨水,形成

,会使

受到破坏,

受到腐蚀。

(2)汽车用燃料燃烧当前,多数汽车使用燃料是

和

,尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘等。为了降低对空气污染,一些城市汽车改用

或

作为燃料。

SO2NO2酸雨森林雕像汽油柴油液化石油气压缩天然气4.开发和使用新燃料及能源(1)乙醇俗称:

,化学式:

,由高粱、玉米和薯类等经发酵、蒸馏制得,属于

能源,在空气中燃烧化学方程式为

。

酒精C2H5OHC2H5OH+3O22CO2+3H2O可再生第55页(2)氢气①性质:是自然界中密度

气体,本身

,极易

,是最

燃料,燃烧化学方程式为

。

2H2+O22H2O最小无毒燃烧清洁(3)正在利用和开发新能源:

。

太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等②制取第56页试验:燃烧条件探究2.试验现象及对现象解释(1)现象:Ⅰ中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧;水中白磷不燃烧;Ⅱ中热水中白磷燃烧。(2)解释:热水温度到达了白磷着火点而未到达红磷着火点,红磷不燃烧,热水温度即使到达了白磷着火点,但水中白磷没有与足量O2接触,烧杯中白磷不燃烧;铜片上白磷既与足量O2接触,又到达了着火点,白磷燃烧;当向热水中白磷通入氧气时,白磷便能够燃烧。1.试验装置第57页3.试验设计中利用试验方法(1)对比试验法:铜片上白磷与红磷是一组对比点;铜片上白磷与水中白磷是另一组对比点。(2)条件控制法:把白磷放在热水中,经过液封而隔绝空气,其设计意图是:提供可燃物与反应所需温度但使可燃物隔绝氧气,检验是否能够燃烧(提供燃烧所需任两个条件而控制另外一个条件)。4.试验结论燃烧需要条件:可燃物、与O2(或空气)接触、温度到达可燃物着火点,三者缺一不可。6.试验结论拓展经过该试验还可说明铜导热性,对装置加以改进还可与空气中氧气含量测定试验结合起来,还可与灭火原理结合起来。5.试验改进因为铜片上白磷暴露在空气中,燃烧会对空气造成污染,所以应加以改进,让白磷在密闭环境中燃烧(如图)。第58页(·梅州)相关燃烧与灭火说法错误是(

)A.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气B.森林灭火时,建立隔离带——隔绝可燃物C.家俱起火,用水扑灭——降低温度D.镁条在酒精灯上点燃——提升着火点燃烧和灭火【点拨】用灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气或氧气,A项正确;森林灭火建立隔离带是隔离可燃物,B项正确;用水灭火是降低可燃物温度到可燃物着火点以下,C项正确;着火点是可燃物本身固有性质,普通是不可改变;在酒精灯上点燃镁条是提升镁条温度到着火点以上而不是提升着火点,D项错误。【答案】D第59页(·扬州)如图是我国能源消费结构百分比图。以下相关说法正确是()【点拨】A.煤、石油是不可再生能源,故A错误;B.由我国能源消费结构百分比图可知,煤炭占我国能源消费68%,故B错误;C.以煤炭为主能源会引发温室效应、大气污染等,应降低使用,故C错误;D.为了节约能源、降低环境污染,应适度发展水电、风电、核电等,故D正确。A.煤、石油是可再生能源B.化石燃料占能源消费百分比68%C.应提倡以煤炭为主能源消费D.应适度发展水电、风电、核电等【方法技巧】此题考查了对可再生能源和不可再生能源了解,化石能源为煤、石油、天然气三大能源,同时也检测了对核能认识,要求对基本知识有一定认识。【答案】D化石燃料及开发新能源第60页(·武威)以下事故处理方法中,正确是()A.家用电器着火时,马上用水扑灭B.炒菜时油锅着火,马上盖上锅盖C.高层住房着火时,马上打开全部门窗D.发觉煤气泄漏时,马上打开排气扇电源开关【点拨】家电着火时应先断电,再灭火,A项错误;炒菜时油锅着火,盖上锅盖隔绝空气,B项正确;住房着火时,打开全部门窗会给燃烧提供更多氧气,使燃烧更猛烈,C项错误;发觉煤气泄漏时,不能开任何电器开关,开电器开关会产生电火花,引燃煤气产生爆炸,D项错误。【方法技巧】培养学生安全意识是近年来中考命题方向。包括火灾安全题目解题时要注意分析燃烧条件。另外,对一些安全图标含义也应该有所了解。【答案】B防灾安全常识第61页某化学小组围绕燃烧与灭火主题开展了相关活动。请你参加完成:【知识回想】可燃物燃烧必备条件是

;

【交流讨论】(1)改进后装置乙与甲相比,其优点是

。欲使图乙中红磷着火,可将试管从水中取出并

后才能对试管加热。

(2)将装有某气体大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图丙所表示),结果观察到了“水火相容”奇观,则大试管所装气体可能是

。

燃烧条件探究第62页【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也能够“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一个碱,该反应是

热(填“吸”或“放”)反应,其生成碱化学方程式为

。

【答案】【知识回想】与氧气(空气)接触,温度到达可燃物着火点【交流讨论】(1)降低污染(环境保护)擦干(2)氧气(空气)【综合应用】放热2K+2H2O2KOH+H2↑

【点拨】磷燃烧产物五氧化二磷会污染空气,所以在设计试验时应注意环境保护,图乙与图甲相比设计了一个密闭体系,降低了对环境污染。要使图乙中红磷燃烧需要给试管加热,给试管加热前必须将试管外壁擦干。综合应用中水能生火其实是钾遇水生成氢气燃烧,氢气燃烧也需要温度到达氢气着火点,所以反应是放热反应。第63页第八单元金属和金属材料考点1:金属材料金属材料包含

和

。

1.几个主要金属(1)金属物理性质物理性质性质特点颜色都有

光泽,大多数金属呈

色,而铜呈

色,金呈

色

状态常温下多数金属是

,而

却是液体

共性含有良好性、性和性

个性金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异很大纯金属它们合金金属银白紫红黄固体汞导电导热延展第64页(2)常见金属中导电性最强是____;密度最小是_____;熔点最高是_____;密度最大是______。

(3)物质______在很大程度上决定了物质用途,同时还需要考虑价格原因,是否美观,使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境影响等各种原因。

2.合金(1)概念:在金属中加热熔合一些______或________,制得含有_______特征物质。______和_______都是铁合金,二者主要区分是___________。

(2)性质特征:其很多性能与组成它们纯金属不一样,合金强度和硬度普通比它们纯金属______,抗腐蚀性能______。【了解】对合金了解注意以下几点:(1)合金能够被认为是金属与金属或金属与非金属混合物。(2)合金很多性能与组成它们纯金属不一样,使合金更轻易适合于不一样用途。(3)日常使用金属材料,大多数为合金。

银锂钨锇性质金属非金属金属生铁钢含碳量不一样更高更加好第65页考点2:金属化学性质1.金属与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应,但反应难易和猛烈程度是不一样。(1)比如,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝深入氧化。所以,铝抗腐蚀性好,发生此反应化学方程式为

。

(2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在

下能与氧气反应,其化学方程式为:

Fe+

O2

;

Cu+O2

。

(3)“真金不怕火炼”说明

。

4Al+3O22Al2O3点燃或加热32Fe3O422CuO金化学性质稳定,即使在高温时也不与氧气反应第66页2.金属与酸反应:金属+酸

+

条件:①金属必须位于金属活动性次序表中

前面。②酸普通为

或稀

(浓硫酸和硝酸因含有较强氧化性,与金属反应时不生成氢气,而是生成水)。常见金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应总结以下(用化学方程式表示):

盐氧气氢盐酸硫酸与盐酸与稀硫酸与盐酸与稀硫酸第67页【注意】(1)单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时,生成是亚铁盐(即铁元素为+2价),分别为FeCl2和FeSO4,而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3,且亚铁盐溶液都为浅绿色。(2)试验室制取氢气时,之所以选择锌而不选择镁或铁,是因为镁反应太快,铁反应太慢,锌反应速度适中。第68页3.金属与盐溶液反应金属+盐

+

条件:①金属单质在金属活动性次序表中必须排在盐中金属元素

。②参加反应盐必须

。③

三种金属太活泼,不发生类似置换反应。

另一个金属另一个盐前面可溶于水K、Ca、Na(1)铁与硫酸铜溶液现象:银白色固体表面有一层色固体,溶液由色逐步变为色

化学方程式:

结论:铁活动性(填“大于”或“小于”)铜

Fe+CuSO4FeSO4+Cu红蓝浅绿大于第69页(2)铜与硝酸银溶液现象:铜丝表面覆盖一层

色固体,溶液由

色变为

色

化学方程式:

结论:铜活动性(填“大于”或“小于”)银

银白无蓝Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag大于第70页考点3:金属活动性次序1.常见金属活动性次序2.应用:(1)在金属活动性次序里,金属位置越靠前,它活动性越

。

(2)在金属活动性次序里,位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中

,且金属位置越靠前,与酸反应就越猛烈。

(3)在金属活动性次序里,位于前面金属能把位于后面金属从它们

里置换出来(K、Ca、Na除外)。

强氢盐溶液第71页考点4:铁冶炼

1.金属存在(1)地球上金属除少数很不活泼金属如

、

等以

形式存在外,其余均以

形式存在。

(2)地壳中含量最高金属元素是

。

2.铁冶炼(1)原料:

、

、

和空气。

(2)常见铁矿石:赤铁矿(主要成份是

)、

矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成份是

)。

金银单质化合物石灰石焦炭铁矿石Fe2O3磁铁FeCO3铝(3)反应原理(以赤铁矿为例,写化学反应方程式):

。

(4)设备:

。该设备中自下而上发生反应依次为(化学方程式):

①

。

②

。

③

。

(5)产品:生铁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高炉C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2第72页3.CO还原氧化铁试验(如图)(1)试验现象:

色氧化铁粉末变为

,澄清石灰水

,导管口有

色火焰产生。

(2)注意事项:①操作步骤:试验开始先

,后加热;试验完成先

,后停顿通CO至试管冷却。

②尾气处理:用

或

法处理。

【说明】(1)为了确保试验效果,试验先后次序很主要,可总结为:一氧化碳“早来晚走”(加热前先通CO目标是排出装置内空气,以免加热时CO与空气混合发生爆炸,试验完成要继续通CO,预防生成铁在较高温度下,重新被氧化);酒精灯“迟到早退”。(2)凡是有CO参加或CO生成试验,一定要有尾气处理装置,不然没有反应CO会排放到空气中,污染空气。普通用燃烧方法将其变为无毒CO2,也能够用气球搜集起来再利用。红黑色变浑浊蓝通CO停顿加热点燃气球搜集第73页考点5:金属资源保护1.金属腐蚀与防护(1)常温下,在铝表面生成

。所以,铝制品在空气中形成致密氧化膜,不易生锈。铁生锈是因为铁与空气中

、

发生反应,生成

。铁锈很

,易

,所以,铁制品表面锈如不及时除去,会加紧铁制品锈蚀。

(2)预防铁制品锈蚀方法:①保持铁制品表面洁净和干燥。②

。

③

。

2.保护金属有效路径(1)预防金属

。

(2)

。

(3)

。

(4)

。

氧化铝薄膜氧气水铁锈疏松吸水在铁制品表面涂油、刷油漆等在铁制品表面镀一层其它金属腐蚀金属回收利用有计划、合理地开采金属矿物寻找金属代用具第74页1.金属活动性次序探究主要路径:对金属活动性次序强弱判断,主要有以下几个方法:(1)能否与稀酸溶液发生反应。若能,则是活泼金属,且反应越强烈,活动性越强。如:将形状相同A、B、C三种金属分别放入质量分数相同稀盐酸中,A表面无显著改变,B、C表面均产生大量气泡,且B产生气泡比C快。由以上现象,可知A是不活泼金属,B、C为活泼金属,且B比C活泼。三者活动性次序是B>C>A。(2)能否发生“前置后”反应。若A能从B盐溶液中置换出B,则A比B活泼。(3)金属与氧气反应难易程度。金属活动性越强,与氧气越轻易反应。金(Au)和铂(Pt)不与氧气反应。试验一:金属活动性次序探究第75页2.试验现象观察(1)金属与氧气反应观察点主要是反应所需条件及猛烈程度。(2)金属与酸反应观察点主要是能否反应及产生气泡情况。(3)金属与盐溶液反应观察点主要是插入金属表面是否有新物质生成及盐溶液颜色改变等。3.常见金属活动性验证试验惯用方法4.试