中考化学研究复习专题研究专题五物质的检验与鉴别分离与除杂和共存市赛课公开课一等奖省名师获奖PP

第二部分专题研究专题五物质检验与判别、分离与除杂和共存

第1页类型一检验与判别（必考）重难点突破一、检验、判别认识1．检验：依据某物质特有性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如二氧化碳能够用澄清石灰水来检验等。第2页2．判别：依据物质特征对两种或两种以上物质进行识别(区分或区分)。如判别NaCl和KNO3两种无色溶液时，只要把NaCl溶液中Cl－检验出来，即可认定NaCl溶液，另一个则是KNO3溶液。3．共同点：都需要依据物质特殊性质或特征反应现象来判定物质。第3页二、物质检验1．检验方法(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，经过观察、试验、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质特殊化学性质，反应时产生特征现象，即所选试剂和被检验物质在发生反应时能够产生变色、放出气体(通常指产生气体气味或在溶液中反应时产生气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀颜色及在酸中溶解性)等现象，经过观察、分析、得出结论。第4页2．常见气体检验物质检验方法试验现象O2(.22第2空，.23第4空)插入带火星木条带火星木条复燃H2点燃，在火焰上方罩一干燥冷烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊第5页物质检验方法试验现象CO点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水烧杯产生蓝色火焰，澄石灰水变浑浊H2O经过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色第6页3.常见离子检验通常要先将物质配制成溶液，再进行离子检验。初中化学中常见离子有Cu2＋、Fe3＋、H＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Ca2＋、Cl－、SO42－、CO32－、OH－等，这些离子检验步骤与方法有：(1)观察法——含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋盐溶液检验含有Cu2＋溶液为_______，含有Fe3＋溶液为黄色，含有________溶液为浅绿色。蓝色Fe2＋第7页(2)变色法——H＋(酸溶液)、OH－(碱溶液)检验(.22第2空)H＋、OH－能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验H＋和OH－。如OH－检验方法：可在溶液中先加入无色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变____色再逐步变淡至____色，则说明含有OH－。红无第8页(3)气体法——H＋(酸溶液)、NH4＋、CO32－检验(.14C，.23第2空，.21第1空)可用金属镁、锌检验H＋，观察是否有气泡生成；可用氢氧化钠检验NH4＋，观察是否能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝气体(氨气)；可用盐酸与澄清石灰水检验CO32－，观察是否生成能使__________变浑浊气体(不考虑HCO3－)。澄清石灰水第9页(4)沉淀法——Ag＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、Ca2＋检验(.21第2空)可用稀盐酸来检验Ag＋；可用________来检验Cl－；可用H2SO4来检验Ba2＋；可用___________________来检验SO42－(需先加入HNO3)；可用Na2CO3来检验Ca2＋；都有白色沉淀生成。AgNO3BaCl2[或Ba(NO3)2]第10页三、物质判别1．判别原理：依据不一样物质含有不一样性质或改变时产生不一样现象，利用一定物理或化学方法将其区分开来。试验视频—几个固体物质判别试验视频—几种溶液判别第11页2．判别标准(1)操作简便：能用物理方法判别不用化学方法，能用一个试剂判别不用各种试剂。(2)现象显著：使待判别物质之间现象对比度或区分度较大。(3)预防干扰：判别Cl－和SO42－时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。第12页3．判别思绪(1)气体判别：先看颜色，然后闻气体气味，最终用pH试纸，若仍无法将气体判别开来，能够考虑点燃或加入其它试剂判别。(2)固体判别：先看颜色，然后可将所判别物质溶于水，依据物质溶解性或溶于水时吸放热进行判别，若仍无法判别，则可考虑加入其它试剂经过观察反应现象进行判别。(3)液体判别：先看溶液颜色，然后可考虑加入其它试剂经过观察反应现象进行判别。第13页4．判别方法方法一物理方法主要包含观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶于水时吸放热现象等方面来判别。例：判别CuSO4粉末和NaCl固体分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，所以可用水来判别。第14页方法二化学方法若用物理方法无法判别，则考虑用化学方法，即经过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不一样现象来判别。(1)利用指示剂或pH试纸进行判别。若几个溶液酸碱性不一样时，可选择适当指示剂或pH试纸进行判别。例：判别HCl、NaCl、NaOH溶液分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能够选择用紫色石蕊溶液来判别。第15页(2)加入其它试剂进行判别。常见用来判别试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，经过加入这些试剂，使物质展现不一样现象，如生成气体或生成不一样颜色沉淀等来判别。例：判别Na2CO3和NaOH溶液(.14C)第16页分析：因为Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行判别，但Na2CO3与稀盐酸反应有CO2气体生成，NaOH与稀盐酸反应无显著现象，故可用稀盐酸来判别这两种溶液。第17页5.常见物质判别第18页第19页第20页第21页第22页针对训练1.(枣庄)试验室中有两瓶失去标签稀盐酸和氯化钠溶液，以下四种试剂中能将其判别出来是()A.AgNO3溶液B.无色酚酞试液C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液C第23页【解析】稀盐酸和氯化钠溶液都能够与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，无法判别，B错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以能够用碳酸钾溶液判别稀盐酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，D错误。第24页6.(江西样卷一)以下试验设计合理是()选项试验目标试验设计A判别稀盐酸和稀硫酸取样后，分别滴加氯化钡溶液后振荡B判别氧气和二氧化碳搜集后，分别闻气味C判别木炭粉和氧化铜粉取样后，混合均匀，高温加热D判别腈纶毛线和羊毛线_______________________取样后，分别灼烧，闻气味A第25页【解析】稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液判别稀盐酸和稀硫酸，A正确；氧气和二氧化碳均为无色、无味气体，所以不能用闻气味方法判别氧气和二氧化碳，B错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热二者反应生成铜和二氧化碳，但无法判别木炭和氧化铜，C错误；羊毛线主要成份是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故可经过取样灼烧，闻气味方法判别腈纶毛线和羊毛线。第26页类型二物质除杂(.14B，.15C，.15A，.13A，.15AC)重难点突破一、除杂基本标准第27页【注意事项】(1)简单易行，除杂彻底；不污染环境。(2)尽可能优化：尽可能少用除杂试剂，所选除杂试剂尽可能廉价，且普通只与杂质反应，不与原物质反应；若与原物质反应，则最终要转化成原物质。(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际分离和提纯中还会有一些其它方法，要灵活应用。第28页二、除杂方法1．气体除杂依据物质性质差异选取固体或液体除杂试剂。如：除去CO2中CO第29页2．固体除杂(1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液方法除杂，也能够依据情况选择其它方法。如：除去氯化钠固体中碳酸钙第30页(2)依据物质性质差异选取气体或液体除杂试剂。如：除去Cu粉中Zn粉同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。第31页3．液体除杂液体之间除杂，普通为酸、碱、盐之间除杂，其实质为溶液中阴、阳离子除杂。(1)被提纯物质与杂质所含一个离子相同，一个不一样。如：除去NaCl溶液中Na2SO4第32页第33页(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存物质作为除杂试剂。第34页物质杂质除杂方法CO2、H2、O2、N2水蒸气经过浓硫酸CO2CO经过灼热氧化铜(.15C)CO2HCl先经过饱和碳酸氢钠溶液，再经过浓硫酸CO2H2先经过灼热氧化铜，再经过浓硫酸COCO2先经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸三、常见物质除杂1.常见气体除杂第35页2.常见固体除杂物质杂质除杂方法CaOCaCO3高温灼烧(.14B，.13A)CaCO3CaO加入大量水，过滤、洗涤、干燥CuOCu在空气(或氧气)中灼烧混合物CuZn加入适量稀硫酸，过滤CuFe加入适量稀硫酸，过滤第36页物质杂质除杂方法CuCuO加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥KClKClO3加热NaClNa2CO3加入适量稀盐酸、蒸发Ca(OH)2CaO加适量水，蒸发第37页3.常见液体除杂物质杂质除杂方法NaOH溶液Ca(OH)2加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤Ca(OH)2溶液CaO加入足量水溶解NaOH溶液Na2CO3加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤CaCl2溶液HCl加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤(.15B)第38页物质杂质除杂方法KCl溶液K2CO3加入适量稀盐酸，蒸发NaCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠溶液，过滤(.15C)NaCl溶液Na2SO4加入适量氯化钡溶液，过滤(.15A)NaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，蒸发NaCl溶液KNO3蒸发结晶NaCl溶液NaOH加入适量稀盐酸，蒸发第39页物质杂质除杂方法MgSO4溶液H2SO4加入过量镁粉，过滤(.15A)FeSO4溶液CuSO4加入足量铁粉，过滤KNO3溶液NaCl冷却热饱和溶液或降温结晶NaNO3溶液NaCl加入适量硝酸银溶液，过滤H2OH2O2加入适量二氧化锰，过滤第40页针对训练3.(苏州)除去以下物质中所含少许杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要试验操作均正确一组是()项目物质所用试剂及主要试验操作ACO(CO2)经过装有足量NaOH溶液洗气瓶后、干燥BFe粉(Cu粉)加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥第41页项目物质所用试剂及主要试验操作CNaCl溶液(CaCl2)加入适量K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶DNH4HCO3固体(NaCl固体)充分加热【答案】A第42页【解析】A√一氧化碳中混有二氧化碳，经过装有足量氢氧化钠溶液洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应被除去，然后再干燥即可得到纯净一氧化碳B×铁粉中混有铜粉，加入足量稀盐酸，不能除去杂质铜，反而会和原物质铁发生反应C×氯化钠中混有氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，除去氯化钙同时又引入了新杂质氯化钾D×碳酸氢铵中混有氯化钠充分加热，氯化钠没有改变，原物质碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳被除去第43页6.(江西)以下除杂方法中，所用试剂合理是()A.用盐酸除去氢氧化钠溶液中碳酸钠B.用水除去氧化钙中碳酸钙C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜D.用_________________除去铜粉中锌粉硫酸铜(合理即可)C第44页类型三微粒共存(.9)重难点突破一、共存条件1．组内物质均可溶。2．在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。第45页二、不能共存离子(.9)Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]NH4+(NH3↑+H2O)OH-CO32-H+(H2O+CO2↑)Ca2+、Ba2+(CaCO3↓、BaCO3↓)HCO3-和H＋(H2O＋CO2↑)第46页【尤其提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质离子中，既含阳离子也含阴离子。三、解密物质共存中隐含条件1．pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应物质(离子)。常见描述有：酸性溶液、pH＝2(或pH<7)溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色溶液、加入活泼金属能放出氢气溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐有气泡产生溶液等。第47页2．pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应物质(离子)。常见描述有：碱性溶液、pH＝11(或pH>7)溶液、使无色酚酞溶液呈红色溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色溶液等。3．溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－、MnO42－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀离子不能共存。第48页针对训练(江西)某溶液中大量存在离子仅有NH4＋、Ba2＋和X离子，则X可能是()A.OH－B.Cl－C.K＋D.SO42－B第49页4.(江西样卷六)以下各组物质在水中能大量共存是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4C第50页专题综合训练4.(陕西)以下各组依据试验目标设计试验方案中合理是()选项试验目标试验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶第51页选项试验目标试验方案C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D判别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味【答案】D第52页【解析】A×点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水滴，只能证实气体中含有氢元素，而不能证实一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相同现象B×除去N