高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3.1共价键的形成和类型省公开课一等奖新名师获奖

专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体（1）1/26共价键形成2/26一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：原子间经过共用电子对所形成化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低知识回顾3/265.成键条件：

电负性相同或差值小非金属原子之间且成键原子最外层未到达饱和状态,即成键原子有成单电子。6.存在范围：非金属单质共价化合物部分离子化合物4/267.影响共价键强弱主要原因

键长（成键原子核间距）普通键长越

，键能越

，共价键越

，分子就越

。小大牢靠稳定5/26课堂练习1.以下物质中,既含有离子键,又含有共价键是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2C2.以下元素原子在形成不一样物质时,既能形成离子键,又能形成共价键是()A.KB.CaC.ID.NeC6/26a、电子式：b、结构式：8.共价键表示方法

H-HO=ONN

C、用电子式表示共价化合物形成过程

H2OCO27/263.判断以下电子式书写是否正确课堂练习4.比较以下各组物质稳定性：(1)HCl与HI(2)H2S与HF8/265.以下说法正确是（）A、含有离子键化合物一定是离子晶体B、含有共价键化合物不一定是共价化合物，不过共价化合物只能含有共价键C、含有金属键单质一定是金属晶体D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习9/26问题探究一两个成键原子为何能经过共用电子对相结合呢？10/2611/261.共价键形成条件A.两原子电负性

或

。B.普通成键原子有

电子。C.成键原子原子轨道在空间

。二.共价键形成相同相近未成对重合12/262.共价键本质成键原子相互靠近时，原子轨道发生

，自旋方向

电子形成

，两原子核间电子密度

，体系能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低13/26问题探究二金属键、离子键不含有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成简单化合物分别为NH3、H2O和HF。14/26二.共价键特点共价键含有：

饱和性和方向性15/26拓展视野共价键理论发展路易斯价键理论当代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）16/26巩固练习1.以下说法正确是（）A、有共价键化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键化合物一定是共价化合物C、由共价键形成分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键BB17/262.相距很远两个H原子相互逐步靠近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐步变小D、逐步增大巩固练习B18/26巩固练习3.以下不属于共价键成键原因是（）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ19/26４.以下微粒中原子最外层电子数均为8是()PCl5NO2NF3

CO2BF3

５.写出以下物质电子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；巩固练习20/26问题探究三依据H2分子形成过程，讨论Cl2分子和HCl分子是怎么形成共价键类型21/26认识共价键类型

键与

键22/261.δ键：（以“

”重合形式）a.特征：

b.种类：S-Sδ键、S-Pδ键、P-Pδ键

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键头碰头23/262.π键：（以“

”重合形式）a.特征：每个π键电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面两侧，假如以它们之间包含原子核平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。肩并肩24/26共价键类型比如：氮气分子中含有一个δ键和两个π键;有机化合物碳原子与碳原子之间形成δ键比π键牢靠，在化学反应中，π键易发生断裂。所以乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和一个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和两个π键。1.以下分子中存在π键是（）A．H2B．Cl2C．N2