江苏省灌南县2024届中考五模化学试题含解析

江苏省灌南县2024届中考五模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是A．试管破裂 B．火柴燃烧 C．灯泡发光 D．打磨铜丝2．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是A．取固体 B．称量氯化钠.读取水的体积C．读取水的体积 D．溶解3．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl34．以下说法中，不正确的是A．化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料B．加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素C．K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应5．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X6．下列有关物质的鉴别方案错误的是A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末7．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D8．下列关于溶液的说法错误的是（）A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管9．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中A．A B．B C．C D．D10．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应C．转化中甲和乙的质量比为1∶1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小11．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．该反应为分解反应12．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）A．塑料保鲜盒 B．蚕丝围巾C．大理石地砖 D．陶瓷花盆13．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是A．池塘清理消毒 B．农家肥腐熟 C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭14．化学方程式可读作A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁15．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。请回答下列问题：图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，D中x_____。E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一．过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______h。结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）A．生成的氧气有少量溶于水B．未等装置冷却到室温就开始读数C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积18．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_____已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）探究金属的化学性质时，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量的铝条加入到氯化铁溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后有黑色固体生成。问题一：产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳（交流讨论）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_________。（实验验证）验证猜想一：先用试管收集该气体，_______，则猜想一不成立。验证猜想二：用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方罩一个干冷的烧杯，观察到________，猜想二成立。（继续探究）用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。（得出结论）产生的气体是氢气。问题二：黑色固体是什么物质？（作出猜想）大家一致认为是______。（实验验证）他们现将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色固体。将黑色固体置于试管中，向试管中加入硫酸铜溶液，观察到__________。（拓展应用）请再用一种方法验证该黑色物质__________。（解释与结论）小组同学通过查阅资料发现，过量的金属铝与氯化铁发生反应时溶液会由黄色变为浅绿色，并且在反应中生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。写出生成该黑色固体的化学方程式_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A.试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B.火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；C.灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D.打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。2、D【解析】

A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。

故选：D。3、C【解析】

A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。【点睛】不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。4、A【解析】

A、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、Fe和I属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少CO2等温室气体的生成，缓解温室效应，不符合题意。故选A。【点睛】人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。5、A【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。6、D【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。7、C【解析】

A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；故选：C。8、C【解析】

A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。9、D【解析】

A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、D【解析】

根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。11、B【解析】试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用12、A【解析】

有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、塑料属于合成材料，故A正确；B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。13、C【解析】

A.池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；B.农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；C.果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；D.沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。故选C【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。14、C【解析】

A.镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；B.化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；D.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。故选C。【点睛】化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。15、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、38479【解析】

A是铝离子，B是铝原子，C是氯离子，D为氩原子。【详解】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素。（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以。（3）根据元素周期表中各部分的意义可知，E中银元素原子的质子数为47，银的相对原子质量是108，碳的相对原子原子质量是12，一个银原子质量与一个碳12原子质量的倍数关系是。【点睛】质子数不同元素种类不同。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、－1价2

MgO2

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分)80%B【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2MgO22MgO+O2↑；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；(7)设样品中过氧化镁的质量为，反应后刻度管度数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑得，2MgO2~~~~~~O2112321.429g/L=0.56g所以样品中过氧化镁的质量分数为：；(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，由于气体受热膨胀，会使侧得的氧气体积增大，过氧化镁质量增大，故是样品中过氧化镁的质量分数增大；C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体，会使氧气的体积偏小，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，导致氧气的实际体积偏小，会使测量结果偏小。18、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，Na2SO3+H2SO