2024届甘肃省庆阳市中考一模化学试题含解析

2024届甘肃省庆阳市中考一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（）A．与电源负极相连的电极上产生气体NB．通电后气体产生的速率相同C．气体M、N的质量比为1∶2D．检验M、N气体可证明水的组成2．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是A．钠元素属于非金属元素B．钠原子核外有一个电子C．钠的相对原子质量为11D．钠原子在化学反应中易失电子3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读出液体的体积 D．取用大理石块4．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A．铅笔芯中含有一定量的铅 B．铅原子中有82个中子C．铅的元素符号为Pd D．铅是金属元素5．汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是()A．储存过程发生了化合反应B．该过程能减缓温室效应和酸雨污染C．还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22:9，则x:y=1:2D．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:6．随着社会的发展，环境污染越来越严重地影响我们的身心健康。我市为了改善市民的生活环境，创建宜居文明城市，下列措施中不可行的是A．修建人工湖和湿地公园 B．倡导市民低碳生活C．倡导多用私家车 D．市区道路设置禁止汽车鸣笛标志7．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙8．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭9．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂C．生石灰作干燥剂 D．活性炭作吸附剂10．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。在厨房里蕴藏着许多化学知识。①下列食物中，能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。A牛奶B大米C蔬菜②厨房中能用来除水垢的物质是_____________。汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，该过程属于_____________________变化（填“物理”或“化学”）。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应。Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O，该反应中X的化学式为________________。②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于________________(填字母)。A无机非金属材料B合成材料C复合材料③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金)，其中铝元素的某种粒子结构示意图如下，则铝原子的最外层电子数是_____________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106.8g。求:（1）反应后生成H2的质量是____________________g。（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是________。炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是________________.做饭时常用的燃料是天然气，请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，请你从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是___________________________。为增加菜的鲜味，炒菜时常加入少量味极鲜，其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。14．根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）20℃时，溶解度最大的物质是__________（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃，得到的是氯化钠的溶液__________（选填“饱和”或“不饱和”）：（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律如下：药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液不变色变红色（猜想与假设）Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果编号实验操作实验现象实验1试管②中未出现明显变化试管③中实验2分别放置于空气中一段时间试管编号1min10min24小时①黄褐色褐色深褐色②无明显变化无明显变化无明显变化③略有些黄色浅黄黄色实验3苹果汁不变色（解释与结论）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是_______。实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_______%。该实验中，试管②③实验对比得出的结论是_______。由实验2得出：猜想Ⅰ_______（填“成立”或“不成立”）。为验证猜想II成立，实验3应进行的操作_______。（反思与评价）写出一种防止苹果汁变色的方法_______。16．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为1∶8，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。因此检验M、N气体可证明水的组成，选项D正确。故选D。2、D【解析】

A、可以根据钠原子最外层电子数是1，＜4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，选项A错误；B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，选项B错误；C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是22.99，选项C错误；D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确，选项D正确。故选D。3、B【解析】试题分析：A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，错误；D、取用块状固体状药品，试管横放用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。4、D【解析】

A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；D、铅是金属元素，该选项说法正确。故选D。5、C【解析】

A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O22N2+10CO2，正确；故选：C。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。6、C【解析】

修建人工湖和湿地公园、倡导市民低碳生活、市区道路设置禁止汽车鸣笛标志这些措施都有利于改善居民的生活环境，创建文明城市，而倡导多用私家车会排放大量的汽车尾气，污染环境。故选C。7、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。8、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。9、D【解析】试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D考点：化学性质与物理性质的区别及应用10、B【解析】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A醋物理C3【解析】

(1)①A、牛奶富含蛋白质B、大米富含糖类C、蔬菜富含维生素故填A②水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用酸性物质去除，厨房中可用食醋。故填：醋(2)①利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，无新物质产生，属于物理变化。根据质量守恒定律，反应前后原子的的个数不变，该反应中X的化学式为。故填：物理，②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，故属于复合材料。故填：C③根据原子核内质子数等于核外电子数，则铝原子的最外层电子数是3。故填：3三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.292.9%【解析】

锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。【详解】（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。（2）解：设反应的锌的质量为x。x=6.5g锌的质量分数为：答：不纯的锌片中锌的质量分数为92.9%。【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，一定要带入纯净物的质量，没有就从题目当中的隐藏条件里找，要学会利用质量守恒定律，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、鸡蛋涂抹花生油CH4+2O22H2O+CO2增大氧气浓度30：7：32【解析】

(1)大米、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类；花生油主要提供油脂，鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质，青菜提供的营养素主要是维生素；(2)炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是：洗净、擦干并涂抹一层花生油；(3)甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是：增大氧气浓度；(4)谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为（12×5）：14：（16×4）=30：7：32。14、不饱和【解析】

（1）从表格中数据可以看出，20℃时，NH4Cl的溶解度最大；（2）从表格中数据可知，50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，将36g氯化钠充分溶解在100g水中，全部溶解，形成不饱和溶液，降温至40℃，40℃氯化钠的溶解度是36.6g，溶液仍是不饱和溶液；（3）80℃时KNO3溶解度是169g，80℃时NaCl的溶解度是38.4g，将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中，能全部溶解，然后降温至20℃，20℃KNO3溶解度31.6g，KNO3要析出68.4g，20℃NaCl的溶解度是36.0g，NaCl要析出2.4g，此时形成的溶液共100g+31.6g+36.0g，KNO3溶质质量分数计算式为：。【点睛】本题考查的是溶解度，重点是理解溶解度的概念，固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液变为红色0.001在其他条件相同时，不同浓度的FeSO4溶液在空气中变色情况不同不成立向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁或向充满氮气、二氧化碳、稀有气体中加入鲜苹果汁现喝现榨等【解析】

（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质，在该实验中③的现象是：溶液变为红色；（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%，该实验得出的结论是：苹果汁变色与铁元素无关；（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是：向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁，苹果汁不变色；（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：现喝现榨、真空包装等。16、B、C、DCa（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHBaSO4Na+、H+、Ca2+OH﹣、CO32﹣