2024届吉林省辽源东辽县联考中考化学对点突破模拟试卷含解析

2024届吉林省辽源东辽县联考中考化学对点突破模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应中生成物分子的个数比为1：1C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D．该反应中反应物的质量比为17：242．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A．浓硫酸B．浓氨水C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液3．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是()A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测4．下列有关实验及结论的描述正确的是（）A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根5．下列各组实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A检验二氧化碳把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，观察木条是否熄灭B探究镁、铁的活动性分别将镁条、铁粉放入盛有稀盐酸的试管中，观察反应速率C除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质加入过量CaCl2溶液，过滤D洗净试管内附着的油污先用洗洁精乳化油污，再用水冲洗A．A B．B C．C D．D6．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A．赤铜矿(Cu2O)B．辉铜矿(Cu2S)C．斑铜矿(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．用生石灰作干燥剂B．用氮气来生产氮肥C．浓硫酸作干燥剂D．用稀盐酸除去铁锈8．通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体9．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素10．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液11．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应12．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____；（2）第13号元素与第17号元素形成化合物的化学式为_____；（3）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为_____。14．分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是_______；（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是_______；此法可称之为“蒸发结晶”；（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是______，此法可称之为“降温结晶”；（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。15．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作_____。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。A将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出B将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ZnCl216．请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义：（1）两个氢分子_____。（2）3个硫酸根离子_____。（3）2Cu_____。（4）三氧化硫中硫元素为+6_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学是一门以试验为基础的科学，某校化学兴趣小组用如图所示的装置完成实验，请根据要求回答问题：写出仪器a的名称_____，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是_____，请写出用此装置制取氧气的化学方程式_____，实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面加以改进：一是改进发生装置，方法为_____；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量_____g。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。18．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。红磷燃绕的化学方程式为__________________。打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。②样品中氯化钡的质量分数。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。2、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。3、C【解析】A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。故选C。4、D【解析】

A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。5、D【解析】

二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能燃烧，不支持燃烧；对比实验要确定好常量和变量；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；洗洁精对油污具有乳化作用。【详解】A、把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，即使木条熄灭，也不能确定气体是二氧化碳，这是因为氮气等气体也能使木条熄灭，该选项不合理；B、因为镁和铁的形状不同，因此不能比较活泼性，该选项不合理；C、加入过量的氯化钙，反应后会带入新的杂质氯化钙，该选项不合理；D、先用洗洁精乳化油污，再用水冲洗，可以洗净试管内附着的油污，该选项合理。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【点睛】除杂时不能生成新杂质，也不能引入新的杂质。6、D【解析】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。7、C【解析】

A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；

B、用氮气来生产氮肥是利用氮气的化学性质，故选项错误；

C、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；

D、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

故选：C。【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。8、B【解析】

A、氮气大约占空气体积的78%，选项A错误；B、氧气大约占空气体积的21%，选项B正确；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，选项C错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，选项D错误。故选B。9、A【解析】A相对原子质量的单位是“一”，一般省略不写，不是g。该元素的相对原子质量为294。故此项错误。B该元素的原子序数、质子数、核电荷数都是117。故此项正确。C根据在原子中“质子数=核电荷数=核外电子数”可知其核外电子数为117。故此项正确。D判断元素种类（金属元素、非金属元素）可根据元素名称的偏旁判断。金字旁的为金属元素。故此项正确。考点：元素周期表的含义点评：本题中给出的元素名称陌生，可根据元素周期表的意义解题。10、B【解析】

A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；C．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；故选B【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。11、D【解析】

A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；

B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；

D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。

故选：D。12、C【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、核外电子数依次递增AlCl3S2-【解析】

（1）第三周期元素原子的核外电子排布规律：核外电子数依次递增，最外层电子数由1依次递增到8等。

故填：核外电子数依次递增。

（2）笫13号元素是铝元素，在化合物中化合价是+3，笫17号元素是氯元素，在和铝形成的化合物中化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素形成化合物的化学式为AlCl3。

故填：AlCl3。

（3）如果是原子时，x-y=10，当x-y=8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x=2+8+6=16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2-。

故填：S2-。14、NaClNaClKNO3降温结晶【解析】

（1）在100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g。向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌，则氯化钠会形成饱和溶液，而硝酸钾会形成不饱和溶液。故答案为：NaCl；（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，则此时最多可以溶解氯化钠19.9g，硝酸钾123g。则此时，氯化钠会有晶体析出。故答案为：NaCl；（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则可以得到硝酸钾晶体40g-31.6g=8.4g，得到氯化钠晶体40g-36.0g=4.0g。故答案为：KNO3；（4）当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，得到纯净的硝酸钾可以采用降温结晶的方法得到纯净的硝酸钾晶体。故答案为：降温结晶。15、三氧化二铊Tl2O+H22Tl+H2O溶液变黄，产生白色沉淀AC【解析】

（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。（4）A由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；B由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；C由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ZnCl2，选项正确，故填AC。16、2H23SO42-2个铜原子【解析】

（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子为：2H2；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子为：3SO42-；（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2Cu表示：2个铜原子；（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故三氧化硫中硫元素为+6价表示为：。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗BC2H2O22H2O+O2↑将装置B中的长颈漏斗换为分液漏斗25CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能随时控制反应的发生与停止【解析】

（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；制取氧气和二氧化碳均能采用固体与液体在常温条件下反应，应选择固液常温发生装置，即B，氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，都可采用向上排空气法收集，即C，故填BC；选用发生装置B制取氧气的反应是