浙江省杭州市青春中学2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

浙江省杭州市青春中学2024年中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同2．下列物质属于酸的是A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO3．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变4．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A．红磷 B．细铁丝 C．木炭 D．硫粉5．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂AC(Fe)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液A．A B．B C．C D．D6．以下实验，仅发生物理变化的是A．压缩空气 B．加热砂糖C．铁的锈蚀 D．粉尘爆炸7．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：328．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆做燃料C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车9．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液10．下列化学实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．11．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2B．COC．H2SD．SO312．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释14．我省平和县特产水果—三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是A．维生素B．蛋白质C．油脂D．无机盐15．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。（1）实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）甲所示装置B中的实验现象是什么_____？（3）乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_____？三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和____。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。铁生锈的主要过程为：转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_____。铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点________。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是______________。实验中，A处的现象是______________。控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_______，证明有铁生成。②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_______g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为________。18．（8分）某纯净物X32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O请完成下列问题:X的化学式为______________计算生成二氧化碳的质量为____________?(写出计算过程)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mLNaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2

镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。实验1的目的是___________。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B．2、B【解析】

酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。3、D【解析】

A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；

B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；

D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。

故选：D【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。4、D【解析】

A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。5、A【解析】

A.铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；B.Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O，引入杂质BaCl2，此选项错误；C.碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；D.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH，此选项错误。故选A。【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。6、A【解析】

A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、A【解析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。8、B【解析】

A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。9、B【解析】

A.Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；B.Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；C.Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；D.Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。故选B。【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。10、C【解析】

A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，距试管口上方1-2cm滴加；故选项错误；B、酒精灯禁止对燃，否则容易导致失火；故选项错误；C、用手扇集气瓶口，使少气体进入鼻腔，闻气味；故选项正确；D、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；故选：C。11、A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。12、C【解析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。13、B【解析】

A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C正确；D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。故选B。14、A【解析】

三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。【点睛】人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。15、A【解析】试题分析：A紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。考点：基本的化学知识点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳逐渐减少，装置内气压减小【解析】

（1）实验甲装置A中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（2）甲所示装置B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成。（3）收集有二氧化碳的集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有乙图中图示压强的曲线变化。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、焦炭增大反应物的接触面积，加快反应速率3Fe3O4操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐防止发生爆炸粉末由红色变为黑色产生气泡13.2FeO【解析】

（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g−19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100％=8.4g+(19.2g−8.4g)××100％，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。【点睛】利用