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文档简介
人教版九年级化学第十单元酸和碱考点专题训练
单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
1、常温下,一些饮料或食物的近似pH如下:
食
柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清
物
PH2.2~2.43.6~4.35.3-6.17.6〜8.0
下列说法中正确的是()A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强
D.柠檬汁和橙子汁显酸性
答案:D
解析:
酸性溶液的pH<7,pH越小酸性越强;碱性溶液的pH>7,pH越大碱性越强。
A、柠檬汁pH范围是2.2~2.4,PH<7,显酸性,胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁,否则会加重病情,故错误。
B、西瓜汁pH范围是5.3~6.1,pH<7,显酸性,鸡蛋清pH范围是7.6~8.0,pH>7,显碱性,故错误。
C、西瓜汁pH范围是5.3~6.1,柠檬汁pH范围是2.2~2.4,均小于7,且柠檬汁的pH小于西瓜汁,则柠檬汁
比西瓜汁的酸性强,故错误。
D、柠檬汁pH范围是2.2~2.4,橙子汁pH范围是3.6~4.3,均小于7,则柠檬汁和橙子汁显酸性,故正确。
故选D。
2、如图所示,U型管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,使试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a
液面高于b液面。则试剂X、丫的组合可能是
A.水、硝酸镂
B.水、烧碱
C,稀硫酸、铁粉
D.稀盐酸、小苏打
答案:A
解析:
A、硝酸铁溶于水吸热,使装置内温度降低,压强减小,在外界大气压的作用下,a液面高于b液面,符合题
/
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内压强增大,在压强差的作用下,a液面低于b液面,不符合题意;
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,装置内压强增大,在压强差的作用下,a液面低于b液面,不符合
题意;
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氨钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,装置内压强增大,在压强
差的作用下,a液面低于b液面,不符合题意;
故选A。
3、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁MglOHbCI"其不溶于水,能与酸反应,加热能分解。取一定质量
的碱式氯化镁,加热分解生成16gMg。、7.3gHCI和3.6gHQ。下列说法不正确的是
A.碱式氯化镁的质量为26.9gB.MgO和HCI的分子个数比为2:1
C.x:y:z=2:1:3D.HCI气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
2
答案:C
解析:
16gMgO中含镁元素的质量为:非x100%x16g=9.6g,则含氧元素的质量为:16g-9.6g=6.4g;
则7.3gHCI中含氢元素质量为:白x100%x7.3g=0.2g,则含氯元素质量为:7.3g-0.2g=7.1g;
0o.b
则3.6gHQ含氢元素质量为:5x100%x3.6g=0.4g,则含氧元素质量为:36g-0.4g=3.2g
loo
根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g,含氧元素质量为:
6.4g+3.2g=9.6g,含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素质量为7.1g。
A、根据质量守恒定律,反应前后各物质质量总和相等,碱式氯化镁加热分解生成氧化镁,氯化氢和水,故碱
式氯化镁的质量为:16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A选项正确;
B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为:a、b,则有:瑞;=辔,^=7,故B选项正确;
36.5b7.3gb1
C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比,结合分析中的数据可得:碱式氯化镁中镁元素、氢
氧根、氯元素的质量比为:24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g,24x:17y:35.5z=96:102:71,即
x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C选项错误;
D、HCI气体溶于水形成盐酸,酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D选项正确;
故选C。
4、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是()
答案:C
3
解析:
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物,而选项中只有C的阳离子都是氢离子,故C符合题意
5、取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A.NaCIB.NaOHC.NHNChD.CaCOs
答案:C
解析:
某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低,可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCI溶于水,温度几乎不变,不符合题意;
B、NaOH溶于水放热,不符合题意;
C、NHNQ,溶于水吸热,符合题意;
D、CaC。,不溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
故选:Co
6、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酸试液均变色的是
A.pH=l的盐酸
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
4
D.pH=14的氢氧化钾溶液
答案:D
解析:
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚欲试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液
变成红色;能使紫色石蕊试液和无色酚醐试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性;
故选:Do
7、黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜜了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A,食盐水(pH=7)B.牙膏(pH-9)C.肥皂(pH-10)D.米醋(pH-3)
答案:D
解析:
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;
pH等于7,溶液呈中性;黄蜂的毒液呈碱性,所以应使用米醋中和。选D。
8、下列关于H2soi性质描述中,不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
答案:C
解析:
A.酸都能使紫色石蕊溶液变红,正确;B.酸都能与氧化铁发生反应,正确;C.浓硫酸具有脱水性,这是浓硫酸
的特性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,错误;D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应
5
放出氢气,正确。故选C。
9、通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用
溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是
cQ
!过氧化J
过氧化u
裕盐酸
t稀盐
卜氢溶液」--
氢溶液-vV
(一
T6:
66
化
氨氧化
氢
氧
钠溶液
港
钢
nf溶
屋一二氧化镜D)E-)3
答案:D
解析:
A、镁比铁活泼,分别与盐酸反应,反应速率快的是镁,反应慢的是铁,现象明显,不符合题意;
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行,随着反应的进行,反
应慢慢停止,碳酸钙与盐酸反应,反应不会出现这种现象,现象明显,不符合题意;
C、过氧化氢溶液中加入二氧化镒,加快反应速率,反应很快,没有放二氧化镒的反应缓慢,现象明显,不符
合题意;
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,没有现象;氢氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和水,没有现象,符合
题意;
故选D。
10、如图所示,U型管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,使试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到
a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
6
A.水、硝酸镂
B.水、烧碱
C,稀硫酸、铁粉
D.稀盐酸、小苏打
答案:A
解析:
A、硝酸铁溶于水吸热,使装置内温度降低,压强减小,在外界大气压的作用下,a液面高于b液面,符合题
/
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内压强增大,在压强差的作用下,a液面低于b液面,不符合题意;
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,装置内压强增大,在压强差的作用下,a液面低于b液面,不符合
题意;
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氨钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,装置内压强增大,在压强
差的作用下,a液面低于b液面,不符合题意;
故选A。
11、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是()
A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质一定是化合物
B.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.含碳元素的物质燃烧会生成CQz,所以燃烧生成CO?的物质一定含碳元素
D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
答案:C
解析:
A、化合物中含不同种元素,但是含不同种元素的物质不一定是化合物,含不同种元素的纯净物是化合物,错
误;
B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应,错误;
C、含碳元素的物质燃烧会生成CO2,所以燃烧生成Cd的物质一定含碳元素,按照质量守恒定律,生成物中
含有的元素一定是反应物中含有的元素,因此正确;
D、所含相同质子数的微粒不一定属同种元素,例如水分子和颊原子所含质子数相同,但不是同种元素,故说
法错误;
故选C。
12、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是()
7
0123456891011121314
JIIIII1II1IIIII
xYZ
A.X显酸性B.丫可能是水
C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红
答案:D
解析:
依据pH的应用范围在0~14之间,当pH=7时,呈中性;pH<7时,呈酸性,pH越小,酸性越强;当pH>
7时,呈碱性,pH越大,碱性越强。
A、X的pH为1,小于7,呈酸性,不符合题意;
8
B、丫的pH为7,呈中性,可能是水,不符合题意;
C、Z的pH为10,大于7,呈碱性,碳酸钠溶液显碱性,可能是某种盐溶液,不符合题意;
D、Z的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊试液变蓝,符合题意。故选D。
13、室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列
有关说法不正确的是
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCI
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
答案:C
解析:
A.由曲线的起点pH小于7可知,该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,选项A正确;
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,生成物氯化钠呈中性,溶液的pH等于7,选项B正确;
C.当滴入溶液的体积为5mL时,此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCI、HCI,选项C不正确;
D.滴入溶液体积为15mL时,溶液显碱性,故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,选项D正确。故选C。
14、取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
9
01020304050
时间/s
A.NaCIB.NaOHC.NH>NO3D.CaCd
答案:C
解析:
某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低,可见该物质溶于水时吸热。
A、NaCI溶于水,温度几乎不变,不符合题意;
B、NaOH溶于水放热,不符合题意;
C、NHNCh溶于水吸热,符合题意;
D、CaCQi不溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
故选:Co
15、下列物质的用途,一定涉及化学变化的是
A.金具有黄色金属光泽制作饰品
B.活性炭具有吸附性作除味剂
C.生石灰吸收空气中的水分作干燥剂
D.干冰升华吸收大量的热作制冷剂
答案:C
解析:
10
A、金具有黄色金属光泽,制作饰品的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;
B、活性炭的结构疏松多孔,可以吸附有异味、有颜色的物质,具有吸附性,做吸附剂的过程中没有新物质生
成,属于物理变化,故不符合题意;
C、生石灰是氧化钙的俗名,氧化钙可以吸收空气中的水分,是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,因此,作
干燥剂的过程中有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;
D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳,此过程中没有新物质生成,吸收大量热,属于物理变化,
故不符合题意,故选C。
多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
16、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是()
A.FeCI3B.ZnCI2C.FeCI2D.CuCI2
答案:AD
解析:
由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物,应为金属与酸反应生成的盐,利用金属与酸反应的规律,进行判
断"O
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成氯化铁;故A不正确;
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,故B正确;
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故C正确;
D、铜与盐酸不反应,不能直接生成氯化铜;故D不正确.
故选ADO
小提示:
铁元素有+2价、+3价,在铁与非氧化性酸发生置换反应时,铁元素表现+2价,形成亚铁盐。
11
17、一些食物近似pH如下表
食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁
pH4.0~4.46.3~6.67.6~8.02.9~3.3
则下列说法不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品
C,牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱
答案:CD
解析:
试题分析:酸性溶液的pH值<7,中性溶液的pH值=7,碱性溶液的pH>值7。可简记:"小酸大碱中7”。
并且其中的“小酸大碱”还可暗示:“pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。”
A、胃酸过多的人应少食酸性食品,苹果的pH值为2.9~3.3,显酸性,正确;
B、番茄汁的pH值是4.0~4.4<7,显酸性,正确;
C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,显酸性,错误;
D、pH值越小酸性越强,很显然苹果汁的酸性比牛奶的强,错误。故选CD
考点:本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系
点评:解答本题,要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识,然后,根据所给图表信息,
结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意,进行解答。
18、下列有关实验现象描述正确的是
A,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,铁丝剧烈燃烧
C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后,溶液由紫色变成蓝色
D.红磷在空气中燃烧产生白烟
答案:AD
12
解析:
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,此选项正确;
B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,铁丝剧烈燃烧,此选项错误;
C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后,溶液由紫色变成红色,此选项错误;
D.红磷在空气中燃烧产生白烟,此选项正确。
故选AD0
19、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀
盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是()
A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCOsx5.6gCaOD.10gCaCCh、10gCaO
答案:AC
解析:
力口入的HCI的质量为100gx7.3%=7.3g;
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系:
Zn+2HCI=ZnCI2+H2T
6573
10g11.2g
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
5673
10g13g
可知,酸的量不足,金属都有剩余,则生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,故A正确;
B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系:
Zn+2HCI=ZnCb+H2T
6573
5.6g6.2g
13
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
5673
5.6g7.3g
可知,酸是足量;生成的氢气的质量分别为:
Zn+2HCI=ZnCI2+H2T
65732
5.6g0.17g
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
56732
5.6g7.3g0.2g
生成氢气质量不等,所以不平衡,故B错误;
C、根据10gCaCQ,、5.6gCaO与盐酸反应的关系:
CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02-O7^^>
1007344100-44
10g7.3g5,6g
可知,盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为56g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙无论是否完
全反应,都会导致质量增加为5.6g。天平平衡,故C正确;
D、根据lOgCaCO,、10gCaO与盐酸反应的关系:
:
CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02O!7^^>
1007344100-44
10g7.3g5,6g
可知,盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙无论是否完
全反应,都会导致质量增加为10g。天平不平衡,故D错误。故选AC。
20、在实验室中,下列做法错误的是()
A.加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C,配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在右盘纸上称量
14
E.将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH
F.过滤时,用玻璃棒搅动漏斗中的液体,以加快过滤速度
答案:ACDF
解析:
A、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故错误;
B、盛放过石灰水的试剂瓶,石灰水与二氧化碳反应会产生难溶于水的碳酸钙,碳酸钙难溶于水,能与酸反应,
可用稀盐酸洗涤,故正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定
不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒中稀释浓硫酸,应在烧杯中进行,故错误;
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故错误;
E、将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH,故正确;
F、过滤液体时,注意"一贴、二低、三靠”的原则,过滤时,不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体,以防止损坏
滤纸,故错误。
故选ACDFo
21、A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“一”
表示直接转化关系)。某同学推断不正确的是
A.若A为氧化铁出为铁,则C可以为FeSOi
B.若A为H.SO..B为CuSO,,B-C肯定发生置换反应
C.若C为H2O,B为CCX则A可以为酸、盐、氧化物
15
D.若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C不一定为水
答案:AB
解析:
A、若A为氧化铁,B为铁,则C不可以为硫酸亚铁,氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁,A错误;
B、若A为硫酸,B为硫酸铜,C可以是硫酸钠,此时B-*C是硫酸铜和氯化钢反应生成硫酸钢和氯化铜,属于复
分解反应,B错误;
C、若C为水,B为二氧化碳,则A可以为酸、盐、氧化物,C正确;
D、若A为碳酸钙力为氧化钙,则C可以是氯化钙,D正确。
故选ABO
22、下列说法正确的是
A.将CaCQ,和MgCO;固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应,贝性成Cd气体的质量为4.4g
B.FeSO,和Fe2(Sd)3的混合物含S量为a%,则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8
C.密闭容器中CO和CO?混合气体5g与足量CuO反应,得到6.6gCO2,则混合气中C元素与0元素的质量
比为2:3
D.Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应,生成H?质量为0.2g,则该混合物中Mg元素的含量为30%
答案:AD
解析:
MCO
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T93+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T
A、73447344
由化学方程式体现的质量关系可知,氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44,则将CaCd和MgCQ,固体混
合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应,则生成CO2气体的质量为100gx7.3%x£=4.4g;由极值法可知
16
产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g,则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g,也能产生4.4g二氧化碳,
正确;
B、FeSOl和Fe2(SO以中硫与氧的质量比均为32:(16x4)=:L2混合物含S量为a%,则混合物中氧元素含量为
a%x2=2a%,混合物中共3种元素,故Fe元素含量为1-a%-2a%=l-3a虬故Fe元素与。元素的质量比不是7:8,
错误;
C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳,密闭容器中CO和COe混合气体5g与足量CuO反应,得到6.6gCOz,
气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g,1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化
碳分子,则混合气中一氧化碳质量为L6gx学=2.8g,故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g,C元素与。元素
的质量比为(2.8gx就x100%+2.2gX-^―x100%):(2.8gx品x100%+2.2gxX
1Z+1OIZ+loXZ1Z+±O1^+loXZ
100%)=9:16,错误;
D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%,则镁质量为4gx30%=1.2g,铁质量为4g-l.2g=2.8g
Mg+H2sG>4=MgSC)4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T
242562
1.2g0.1g2.8g0.1g
由方程式体现的质量关系可知,生成昆质量为0.1g+0.1g=0.2g,正确。
故选ADo
23、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是()
A.氮气作保护气
B.生石灰作食品干燥剂
C.活性炭作吸附剂
D.铜作导线
答案:CD
解析
17
A、氮气用作保护气,是利用了氮气的化学性质稳定,此选项不符合题意;
B、生石灰作干燥剂,是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙,是利用了其化学性质,此选项不符合题意;
C、活性炭作吸附剂,是利用了活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,是利用其物理性质,此选项符合题意;
D、铜作导线,是利用了铜能导电的物理性质,此选项符合题意。
故选CDO
24、室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关
说法不正确的是
A.该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有Na2
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
答案:AC
解析:
A、根据图象,在反应未进行时,溶液的pH=l,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸
中,故A错误;B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时,溶液显中性,溶液pH=7,故B正确;C、当滴入溶液的
体积为5mL时,溶液的pH小于7,盐酸还有剩余,此刻溶液中的溶质是HCI、NaCI,故C错误;D、滴入溶
液体积为15mL时,氢氧化钠过量,溶液显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故D正确。故选AC。
18
25、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀
盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是()
A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCO;is5.6gCaOD.10gCaCCh、10gCaO
答案:AC
解析:
加入的HCI的质量为100gx7.3%=7.3g;
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系:
Zn+2HCI=ZnCI2+H2T
6573
10g11.2g
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
5673
10g13g
可知,酸的量不足,金属都有剩余,则生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,故A正确;
B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系:
Zn+2HCI=ZnCb+H2T
6573
5.6g6.2g
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
5673
5.6g7.3g
可知,酸是足量;生成的氢气的质量分别为:
+
Zn+2HCI=ZnCI2H2T
65732
5.6g0.17g
Fe+2HCI=FeCI2+H2T
56732
5.6g7,3g0.2g
19
生成氢气质量不等,所以不平衡,故B错误;
C、根据10gCaCQ,、5.6gCaO与盐酸反应的关系:
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2W7^>^>
1007344100-44
10g7.3g5,6g
可知,盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙无论是否完
全反应,都会导致质量增加为5.6g。天平平衡,故C正确;
D、根据lOgCaCCK10gCaO与盐酸反应的关系:
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2^7的质量
1007344100-44
10g7.3g5,6g
可知,盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙无论是否完
全反应,都会导致质量增加为10g。天平不平衡,故D错误。故选AC。
26、(2012年山东烟台,15题,2分)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如
图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酉太试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
20
答案:BC
解析:
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误;
B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;C、从图象可以看出,A点
溶液呈碱性,酚醐试液在碱性溶液中显红色,故C说法正确;D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反
应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误;故选BC。
27、向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14册的稀硫酸,微热至粉末全部溶解,再向蓝色溶液中
加入一定质量的铁粉,恰好完全反应后,过滤、烘干,得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的
是
A.原氧化铜粉末质量为10g
B.所加铁质量可能为10g
C.所得滤液中溶质质量约为21.7g
D.所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质
答案:AC
解析:
向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14弱的稀硫酸,微热至粉末全部溶解,氧化铜和稀硫酸反应
生成硫酸铜和水,再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉,铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu,56份的铁
置换出64份的铜,如果铁恰好和硫酸铜完全反应,则固体质量增加,但是最后得到干燥的滤渣与所加铁粉质
量相等,故加入的铁与硫酸铜反应过量,且氧化铜与稀硫酸反应后,稀硫酸过量,铁与稀硫酸恰好完全反应生
成硫酸亚铁和氢气。
A、氧化铜与稀硫酸反应:CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,铁与硫酸铜反应:Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu,铁与稀硫
酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,可得关系式:Fe~H2S04,设加入铁的质量为x
21
Fe~H2sO4
5698g=^8g,最后生成铜的质量与加入铁的质量相同,故生成铜的质量为8g,氧化铜中的
x100gx14%8
铜元素完全转化为铜,故氧化铜的质量为:8g+(岛x100%)=10g,符合题意;
B、由A可知,所加铁的质量为8g,不符合题意;
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和氢气,最后所得溶液为硫酸亚铁溶液,铁完全转化到了硫酸亚铁中,溶质质量为:8g+(0x100%)”
21.7g,符合题意;
D、由于金属活动性:Fe>H>Cu,铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,待硫酸铜完全反应后,铁与稀硫酸
反应生成硫酸亚铁和氢气,所得滤液中只含硫酸亚铁,不符合题意。
故选ACO
28、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物,向其中加入稀盐酸100g,恰好完全反应,得到该
温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量,
其质量比原来固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中正确的是
A.原固体中金属元素的质量为6.4g
B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g
D.最终所得溶液中含有氯化钠的质量为46.8g
答案:CD
解析:
A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液可知,加入的金属氧化物的混合物为20g,将沉淀洗涤、干燥、
称量,其质量比原固体混合物增加了7.2g,说明增加的水的质量为7.2g,与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧
根离子反应的氢离子质量相等。
22
则7.2g水中含有氧元素的质量为7.2gx^=6.4g;
原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g,说法错误;
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x
2H+〜*。〜2HCI
1873
7.2glOOgx
18_7.2g
73=lOOgx
解得:x=29.2%;
加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%,说法错误;
C、设消耗的氢氧化钠质量为y
2HCI〜2NaOH
7380
100gx29.2%y
73_100gx29.2%
80=y
解得:尸32g;说法正确;
D、由元素守恒可知,最终所得溶液中含有NaCI的质量为100gx29.2%x餐x100%+(票x100%)=
ob.bbo.5
46.8g,说法正确。
故选CDO
29、下列有关实验现象的描述正确的是
A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑
B.硝酸镂固体溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象
D.尿素和熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气体
23
答案:AD
解析:
A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故A正确。
B.硝酸铁固体溶于水后,吸热,溶液的温度降低。故B错误。
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,吸收水分,逐渐溶解。
D.尿素和熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气体,二者反应。故D正确。
30、下列图像与对应的叙述相符合的是
氧
气
质
量
g
Ao
加热时间s加热一定质量的高镒酸钾
PHit
7L
二
O7
加入Na2cCh
B
溶液质量g向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
氢:
气
质
历
量
电Fe
C。
反应时间s向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁
D.0时间将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
24
答案:AB
解析:
A、加热一定质量的高镒酸钾时,加热一段时间后,高镉酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,当高镒酸钾
完全分解后不再产生氧气,故A正确。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,
后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,随着反应的进行,溶液pH不断升高,当稀盐酸完全反应后,溶液
pH=7,碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变,当氯化钙完全反应后,继续加入碳酸钠溶液时,由于碳酸
钠溶液显碱性,溶液pH继续升高,故B正确。
C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时,铁和稀盐酸反应生成的氢气多,故C错
1天。
D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时,由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,导致溶质质量分数减小,故D错
、口
i天o
故选AB。
小提示:
本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质,弄清图像所描述物质变化的过程、
图像横纵坐标的意义,分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。
简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
31、在抗击“新冠肺炎”的防护工作中,过氧乙酸(CHEOOOH)是一种常用的消毒剂。过氧乙酸是有刺激性气
味的液体,易挥发,具有酸的通性,浓度大于45%就有爆炸性,遇高热等其他条件会引起爆炸。
(1)稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装,原因是什么?
(2)过氧乙酸储存时的注意事项是什么?(写出一条)
答案:不能,过氧乙酸具有酸的通性,能与活泼金属铁反应生成盐和氢气,从而腐蚀铁制品密封低温储
25
存
解析:
(1)不能用铁制品盛装过氧乙酸溶液,因为过氧乙酸具有酸的通性,能与活泼金属反应生成盐和氢气,从而
腐蚀铁制品。
(2)过氧乙酸是有刺激性气味的液体,易挥发,遇高热等其他条件会引起爆炸,因此应密封低温储存。
32、人体胃液的pH通常在0.9-1.5之间,胃酸过多或过少,都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。
(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。
⑵有一些人因胃酸过少影响消化,你建议他应该多吃哪些食物?
答案:(1)3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O
⑵酸性食物,如橘子、酸奶等
解析:
(1)
氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水,可用于治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为:3HCI+AI(OH)3=
AICI3+3H2O;
⑵
胃酸过少影响消化,可吃一些酸性的食物,如橘子、酸奶等。
33、写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化镁中和胃酸:O
(2)红热的铁丝在氧气中燃烧:o
(3)盐酸除去铁锈:。
26
答案:
Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
解析:
(1)胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水,反应方程式为:
Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。
点燃
(2)红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的方程式为:3Fe+251%3。4。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O。
34、钢丝表面上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿,很快铜表面的黑色氧化铜就
没有了,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了,请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这
次探完活动
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