《酸及其性质》优教复习课件

第1节酸及其性质0知识网络知识网络酸及其性质常见的酸浓盐酸浓硫酸酸具有相似化学性质的原因酸的通性酸的化学性质0知识回顾知识回顾1.浓盐酸（1）物理性质浓盐酸是______液体，有_______气味，____挥发，在空气中形成_______。浓盐酸有强烈的_________。（2）用途：制药、__________等。知识点1

常见的酸无色刺激性易白雾腐蚀性做除锈剂02.浓硫酸（1）物理性质浓硫酸是无色、粘稠、______液体，没有气味，____挥发。浓硫酸有_________和强烈的________。（2）用途：生产_______、农药、炸药、医药等。（3）浓硫酸的稀释方法：把________缓缓注入盛有_____的烧杯中，并用________不断______。油状不易吸水性腐蚀性化肥玻璃棒浓硫酸水搅拌知识回顾01.酸具有相似化学性质的原因：酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——_________。2.酸的通性（1）能使紫色石蕊试液_____；（2）能与某些金属反应，生成盐和氢气，如镁与盐酸反应：__________________________。知识点2

酸的化学性质氢离子变红Mg+2HCl==MgCl2+H2↑知识回顾0（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应：____________________________。（4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与硝酸银反应：______________________________。3.复分解反应：由两种化合物_________________，生成另外两种化合物的反应。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3互相交换成分知识回顾0【注意】（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；（2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；（3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。知识回顾0例题解析例题解析命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。例1下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D►类型一浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途0【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；故选：D例题解析0命题角度：考查学生对酸的化学性质的掌握情况例2盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A、能与碱反应

B、能与金属反应

C、能与某些金属氧化物反应

D、能与紫色石蕊试液反应►类型二酸的化学性质C例题解析0【解析】金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。故选C。例题解析0【变式题】甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是___________；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生__________气体；（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成______________。石蕊试剂二氧化碳一氧化碳例题解析0【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；（3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成一氧化碳。例题解析0命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握例3如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。►类型三浓硫酸的稀释例题解析0（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a________，b_______；（2）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）；（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________；（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是___________________________________________。玻璃棒量筒浓硫酸液体溅出搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉例题解析0结束例题解析【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；（2）由于稀释浓硫酸时，是