《常见的酸、碱、盐》单元检测

2/2《常见的酸、碱、盐》单元检测一、选择题1.[2020·浙江衢州期中]下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）A.纯净的盐酸是纯净物B.常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D.浓盐酸在空气中易形成白雾2.[2020·独家原创试题]在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是（）A.铁粉B.硝酸银粉末C.碳酸钠固体D.氢氧化钙固体3.[2020·独家原创试题]下列说法正确的是（）A.滴加无色酚酞后不变色的溶液不一定显酸性B.锌能从硫酸铁溶液中把铁置换出来C.复分解反应的生成物中有气体、沉淀或水，则有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应D.稀盐酸用于除铁锈说明酸能与活泼金属反应4.[2020·吉林长春二模]醋酸（CH3COOH）具有酸的通性下列分析不正确的是（）A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢B.足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失C.醋酸与石蕊或酚酞溶液混合，溶液颜色都会发生变化D.醋酸能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象5.[2020·湖南衡阳中考]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液6.[2020·独家原创试题]氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A.石灰石B.生石灰C.石灰浆D.熟石灰7.[2020·广东一模]实验室制取CO2的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaC2溶液向其中加入石灰石。下列图像不能正确反映其变化过程的是（不考虑CO2的溶解）（）A.B.C.D.8.[2020·北京房山一模]如图8-6-1所示为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其中描述不正确的是（）A.无明显现象B有气泡生成C.产生白色沉淀D.紫色溶液变蓝9.[2020·独家原创试题]某同学用图8-6-2总结NaOH的四类化学性质，下列相关说法错误的是（）A.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，石蕊溶液变蓝B.②的反应为中和反应C.为验证性质③，该同学选择的盐可为KNO3D.利用性质④，实验中常用NaOH溶液吸收CO210.[2020·河北唐山遵化一模]“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图8-6-3所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与（棋盘中）另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若选择一次棋子就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，则应选择的棋子是（）A.B.C.D.11.[2020·广西防城港三模]“化肥施得好，收成没烦恼”。下列常用化肥中，属于复合肥的是（）A.KClB.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2D.NH4H2PO412.[2020·浙江金华中考]通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A.B.C.D.13.[2019·广东广州中考]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B.碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤C.NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤D.CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.[2020·上海嘉定一模]t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察溶液是否变红D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验15.[2020·河南安阳一模]将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图8-6-4所示，下列说法不正确的是（）A.该反应是放热反应B.滴加稀盐酸的过程中溶液的pH逐渐减小C.A点时向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色D.B点时溶液中含较多的Na+、OH-、Cl-、H+二、填空题1.[2019·广东广州中考]氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是[__]（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是[__]，发生反应的化学方程式为[__]2.[2020·福建福州三牧中学月考]小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图8-6-6总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成[__]色（2）依据性质②，盐酸常用于金属除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为[__]（3）小明用微观示意图（图8-6-7）来说明性质③中某反应的发生过程，用化学方程式表示为[__]。从图可以看出，该反应的微观实质是[__]（4）为了验证性质④中反应能够发生，你选择的物质是[__]A.NaCO3B.HClC.CuSO4D.NaCl3.[2020·湖北荆州石首文峰中学模拟]我们认识了碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图8-6-8中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证性质①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成[__]色（2）酸与碱之间能发生中和反应。请写出性质②在生活、生产中的一个具体应用：[__]（3）性质③中提供的盐为碳酸钠，则该反应的实验现象为[__]（4）性质④说明Ca（OH）2必须密封保存，否则在空气中会变质，则其发生反应的化学方程式为[__]

参考答案一、选择题1．答案：D解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，一定是混合物；加热时，盐酸中的氯化氢会挥发，使溶液变稀，故用加热浓缩的方法不能使37%的盐酸浓度增大；盐酸具有腐蚀性；浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾。2．答案：B解析：稀盐酸显酸性，pH小于7，加入某物质充分反应后，溶液的pH没有明显变化，说明反应后溶液中氢离子浓度没有明显变化。稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，溶液酸性逐渐变弱，pH逐渐变大；稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和HNO3，反应前后溶液仍呈酸性，pH基本不变；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液酸性逐渐变弱，pH逐渐变大；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液酸性逐渐变弱，pH逐渐变大。3．答案：A解析：滴加无色酚酞后不变色的溶液可能显酸性，还可能显中性；锌能从硫酸亚铁溶液中把铁置换出来，不能置换出硫酸铁溶液中的铁；有气体、沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应；稀盐酸用于除铁锈，说明酸能与金属氧化物反应。4．答案：C解析：醋酸（CH3COOH）具有酸的通性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应；碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，因醋酸足量，则现象为有气泡产生，粉末消失；醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应过程中无明显现象。5．答案：A解析：根据四种体液的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强。6．答案：D解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰。生石灰的主要成分为氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙。石灰浆的主要成分是氢氧化钙。7．答案：B解析：盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙质量不断增大，且初始时氯化钙质量不为0，当盐酸完全反应后，氯化钙质量不再变化，A图像正确；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳水的质量不断增大，当盐酸完全反应后，水的质量不再变化，B图像错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液pH不断增大，当盐酸完全反应时，pH为7，不再变化，C图像正确；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中的氯化氢不断减少，溶质质量分数不断减小，当盐酸完全反应时，溶质质量分数为0，D图像正确。8．答案：A解析：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；稀盐酸与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡生成；石灰水与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀；石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。9．答案：C解析：紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，A正确；②是酸和氢氧化钠的反应，反应物是酸和碱，属于中和反应；验证性质③，不能选择KNO3，因为氢氧化钠与硝酸钾不能反应；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，利用性质④，实验中常用NaOH溶液吸收CO10．答案：B解析：铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁和氯化钾都不能和铜反应，A不符合题意；加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，B符合题意；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钾、铜反应，C不符合题意；氯化钠不能和氢氧化钾、稀盐酸或铜反应，D不符合题意。11．答案：D解析：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料称为复合肥。NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥12．答案：D解析：镁比铁活泼，它们分别与稀盐酸反应，产生气泡速率快的是镁速率慢的是铁，现象明显，A不符合题意；硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，其会覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，稀硫酸与大理石的反应慢慢停止，而大理石与盐酸的反应不会出现这种现象，二者对比现象明显，B不符合题意；过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，没有放二氧化锰产生气泡速率较慢，二者对比现象明显，C不符合题意；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，也没有明显现象，D符合题意。13．答案：D解析：Fe不能与ZnCl2反应，不能除去杂质，A错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，其反应前后质量不变，不能除去杂质，B错误；Na2SO4与氯化镁不反应，不能除去杂质，C错误；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。14．答案：C解析：将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，说明原因是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，说明是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即原因是Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙；其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明溶液变浑浊的原因是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小。已知溶液的pH>7，故C项实验无意义。15．答案：D解析：由题图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH逐渐减小；A点时溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，此时向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红；B点时放出的热量最多，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中含较多的Na、Cl。二、填空题1．答案：（1）染有石蕊的纸条变红（2）固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02↑解析：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除含水分子外，还含有氢离子和氯离子。2．答案：（1）红（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）HCl+NaOH=NaCl+H20氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（4）A解析：（1）盐酸显酸性，能使石蕊试液变红。（2）铁锈的主要成分为氧化铁，其可以与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）从微观示意图可以看出，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H20，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（4）性