九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘测试题(含解析)(新版)新人教版(新)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘测试题(含解析)(新版)新人教版(新)②质子数是11而核外电子数是10属于阳离子，D错误。8．【答案】：C。【考点分析】：混合物和纯净物的区别。【解析】：混合物是由不同种物质组成的，A、B、D中都有不同种分子，每种分子构成一种物质，所以A、B、D都是混合物，而C中五个分子都相同，同种分子构成一种物质，所以C正确。9．【答案】D。【考点分析】元素周期表的特点及其应用。【解析】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误。故选D。10．答案：D。考点分析：各种微粒的意义。解析：元素周期表是按质子数大小排列的，因此元素周期表中原子序数就是质子数也就是核电荷数。元素的化学性质与最外层电子数有关，因为在化学变化中得失电子，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以说相对原子质量约等于质子数加中子数。决定元素和原子种类的是质子数，所以D是错误。11．答案：D。考点分析：阳离子是带正电的原子。解析：A质子数是1核外电子数也为1是原子，A错误。B质子数17核外电子数是18带一个单位负电荷是阴离子B是错误的。C质子数为8核外电子数也为8是原子，C是错误的。而D质子数为11核外有10电子带一个单位正电荷是阳离子，D正确。12．答案：C。考点分析：原子的构成，原子结构示意图的涵义。解析：氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，原子中质子数等于核外电子数，所以A错误，相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量应为3所以B错误。原子是中性的质子数为2，核外电子数也应该为2.13．答案：B。考点分析：分子的基本性质，分子的质量小体积小，分子不断运动，分子之间有间隔。解析：食物变质发生化学变化，分子本身发生了改变，所以A错误。汽油挥发是分子间的间隔发生变化而不是分子大小，所以B错误。热胀冷缩是分子间隔发生改变，C正确。花香四溢是分子不断运动，所以D正确。14．答案：C。考点分析：混合物是二种或二种以上物质组成，纯净物是一种物质组成。解析：A糖水是混合物，而水是纯净物，所以A错误。B空气是混合物，而酱油也是混合物，B错误。C冰水混合物只是两种状态不同的水混合在一起，所以仍然是纯净物，盐水是混合物，所以C正确。D氮气是纯净物，蒸馏水也是纯净物。15．答案：C。考点分析：原子结构示意图的涵义，原子化学性质取决于最外层电子数，原子与离子区别。解析：质子数等于核外电子数就是原子，①是阳离子，②是阴离子③是原子，A、D都是错误。①质子数是11是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B错误。②③表面上看最外层电子数不相同，但二者元素的原子最外层电子数都是7所以化学性质相似，这一题学生的错误率最多，可以用排除法解答此题。所以正确的选择C。16．答案：A。考点分析：粒子结构示意图的涵义，对一个结构示意图分析中要掌握是原子结构意图还是离子结构示意图。解析：表面上看此题核外只有二个电子层，但此题是离子结构示意图，而A答案说的是该元素原子的原子核外有2个电子层，明显错误，该元素原子核外应是三个电子层，失去最外层三个电子后，才得到上图离子结构示意图。该元素是铝元素当然是一种金属元素。质子数是13个，核外有10个电子当然是阳离子。失电子后最外层电子数为8，具有稳定结构。17．答案：B。考点分析：原子和离子区别。解析：钠原子是中性的，质子数等于核外电子数，而离子是带电的原子，钠离子在化学变化中失去一个电子形成的。18．答案：A。考点分析：微粒结构示意图涵义。解析：①元素在化学变化中容易得到二个电子通常显-2价，所以A错误。粒子②和③最外层电子数都是8，所以它们的化学性质相对稳定。粒子③质子数是9，而核外有10个电子，所以是阴离子，C是正确。粒子②和④质子数都是11，质子数决定元素种类，所以D正确。19．答案：A。考点分析：元素的定义，具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。解析：元素是指具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，硒、锶、锌、钠、钙是指元素，不可能指分子、原子、单质。20．答案：C。考点分析：物质的组成是宏观意义，物质构成是微观意义。解析：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的。因此这四种物质组成中都含有氧元素。不能说含有氧分子，也不能说含有2个氧原子，更不能说含有氧气。二、填空题21．【答案】为：（1）5（2）c（3）10【考点分析】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用。【解析】（1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则x=2+3=5；-、2-、3-标在元素符号右上角。化学性质不同：原子化学性质不稳定，离子化学性质稳定。23．【答案】：（1）19.00，20。（2）8（3）B、C。（4）B【考点分析】：元素周期表中元素的信息，原子结构示意图的涵义，质子数决定元素的种类。【解析】：元素周期表中的原子序数就是质子数、核电荷数、原子核外电子数，最下面的数值是相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数是20.D是氩元素，原子最外层电子数是8，在化学反应中不会得失电子，所以X肯定是8.决定元素种类的是质子数，而B、C的质子数都是17，所以B、C属于同种元素。最外层电子数决定元素的化学性质，A最外层电子数是7与B最外层电子数相同，化学性质相似。24．【答案】：（1）整个细颈瓶中的水都变红、说明分子是不断运动的。液面低于刻线、分子之间有间隔。便于观察混合后液体体积的变化。【考点分析】：分子的基本性质，分子的质量小体积小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。用实验现象来验证这一基本性质，做实验要注意现象明显。【解析】：在细颈瓶中先加少量的水，再滴加红墨水，可以看到先局部变红最后整个水都变红，体现出分子是不断运动的。用分子不断运动来解释溶解、扩散等现象。然后再加无色的酒精后，由于分子之间有间隔，因此振荡后液面下降，充分不同的液体相混合，体积必然发生改变。为了便于观察这一微小的体积变化选择在细颈瓶中进行，便于观察这一现象，使现象更加明显突出。25．【答案】氮气由氮气分子构成，氮5由氮5分子构成。物理性质氮气为气体，氮5为固体。化学性质氮气化学性质稳定，氮5化学性质极不稳定。氮气和氮5都是由氮元素组成的。（氮气和氮5都是由分子构成的）【考点分析】不同物质之间相同点与不