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第八章物质在水溶液中的行为第一节弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡2电离平衡常数3强酸与弱酸的比较4课时达标检测

课堂真题集训——明考向5课时达标检测

课下能力测评——查缺漏目录CONTENTS考点1弱电解质的电离平衡

教材基础—自热身知能深化—扫盲点改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka电离程度加水稀释→增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)_______________________加入NaOH(s)________________________加入镁粉________________________升高温度________________________→增大增大增强不变减小←增大增大增强不变减小→减小减小增强不变增大→减小减小增强不变增大→增大增大增强增大增大对点练题点全练—过高考题点一弱电解质电离平衡的特点题点二影响电离平衡的外界因素考点2电离平衡常数教材基础—自热身知能深化—扫盲点提能点一电离平衡常数的计算对点练提能点二对点练化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8题点全练—过高考题点一电离常数的计算题点二电离平衡常数的影响因素及应用考点3强酸与弱酸的比较知能深化—扫盲点题后归纳浓度均为0.01mol·L－1pH均为2pH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HB浓度均为0.01mol·L－1pH均为2c(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB题点全练—过高考题点一强酸与弱酸的比较编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸题点二强弱电解质的相关图像题点三弱电解质的判断规律方法课时达标检测课堂真题集训—明考向

Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×1

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