2024届山东省临朐市中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届山东省临朐市中考考前最后一卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为()A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气3．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A．观察颜色，加以鉴别B．加水溶解，再鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．通入氢气后加热，观察加以鉴别4．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条5．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹6．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（）A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B．CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，都不是有机物C．表示的粒子都是阳离子D．KCl、KClO3、KClO4中氯元素的化合价相同7．用分子的观点解释下列现象，不合理的是()A．酒精挥发—分子消失了B．气体膨胀—分子间隔变大C．桂花飘香—分子在不断地运动D．食物变质—分子本身发生变化8．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥MgCl2A．能表示一个分子的是①④⑥B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同10．下列关于材料的说法中不正确的是（）A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维11．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是()A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成B．该物质含有三种非金属C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1D．该物质能被皮肤少量吸收12．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化铜固体和稀硫酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：（1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；（2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；（4）此套制备H2的装置_______（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。14．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：50℃时，100g水中最多可以溶解_____g硝酸钾。20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）。15．20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）甲所对应的溶解度曲线是____________；（2）图3中P点的含义是____________；（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，两种溶液的溶质质量分数大小关系为甲________乙（填“<>=”）。（4）若甲中混有少量乙，采取_________方法可提纯甲。16．小明同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（）选项实验目的方案1方案2A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸B清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤C检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水D鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊溶液A．A B．B C．C D．D三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：序号盐酸的体积盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积150mL5%10mL2100mL15%28mL(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。A先将pH试纸用蒸馏水润湿B用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上C5%的盐酸pH大于15%的盐酸D若读数时间过长，测定结果偏小18．实验室制取气体的装置如图所示：（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，进气口是________（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是______（填序号）。（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用装置C收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作_______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；设I元素的化合价是x（+1×1）+x=0解得：x=-1；故选：A。【点睛】利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。2、B【解析】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。3、C【解析】

鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。4、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源5、D【解析】

A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.6、B【解析】

A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢原子，不是氢分子，故错误；B、CO、H2CO3、CaCO3都含有碳元素，且都是由不同种元素组成，故都是含有碳的化合物，由于它们的性质与无机物相似，归为无机物，不属于有机物，故正确；C、图中的微观示意图由左到右分别是阳离子、原子、阳离子，故错误；D、KCl中氯元素的化合价为+1价、KClO3中氯元素的化合价为+5价、KClO4中氯元素的化合价为+7价，故错误。故选B。7、A【解析】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。8、A【解析】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。考点：金属活动性顺序点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。9、C【解析】

A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。故选C。【点睛】利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。10、D【解析】

A．根据材料的性质与用途来分析；B．根据超导材料的性质与用途来分析；C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D．根据材料的分类来分析。【详解】A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D．羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。11、D【解析】

A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。12、C【解析】

A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的二氧化硫的质量，反应后，溶液质量增加，不符合题意；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的氢氧化铜固体的质量，溶液质量增加，不符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，56份的铁转化为64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，符合题意；D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，溶液质量不变，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗烧杯bde验纯能【解析】

（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；（2）根据制取氢气的药品和氢气的性质进行解答；（3）对可燃性气体的使用前应验纯；（4）根据制取氧气的药品进行解答．【详解】（1）掌握常见仪器的名称：b．长颈漏斗；f．烧杯；（2）制取氢气的药品是稀硫酸和锌粒，氢气不溶于水，可用排水收集；氢气密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；所以可用b、d、e组装成制备和收集H2的装置；（3）可燃性气体混有空气遇到明火会爆炸，点燃氢气之前，必须进行验纯；（4）实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰来制取，也是固体和液体混合不需要加热，且氧气可以用排水法收集，制备H2的装置能制备O2，反应方程式为：故答案为（1）b．长颈漏斗；f．烧杯；（2）b、d、e；（3）验纯；（4）能；点评：本题考查了氢气的实验室制法以及收集装置以及发生装置的选择问题，能培养同学们在掌握基础知识的同时，注意知识的综合运用．14、85.5不饱和溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥NaCl【解析】

（1）由图可知，50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，故50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。（2）由图可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，故20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液。（3）将固体溶解，蒸发浓缩得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，降温硝酸钾析出，氯化钠的溶解度随温度变化不大留在溶液中，然后经过过滤、洗涤、干燥，得到硝酸钾。（4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g中含溶质质量较大的是氯化钠，故分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是氯化钠。15、M30℃时，M、N物质的溶解度相等=降温结晶【解析】

（1）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，M曲线的溶解度小于N曲线的溶解度，所以M表示的是甲的溶解度曲线；（2）通过分析溶解度曲线可知，图3中P点的含义是：30℃时，M、N物质的溶解度相等；（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，M、N物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；（4）甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，采取降温结晶方法可提纯甲。16、D【解析】

除杂要求：不引入新的杂质，不和原物质反应。【详解】A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，加水溶解，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，不能除去，加稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，引入杂质，故A不正确；B、清洗铁制品表面的铁锈，加稀盐酸，铁锈和稀盐酸反应，可以除去铁锈，加水铁锈不溶于水，不能除去杂质，故B不正确；C、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，点燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，一氧化碳不和氢氧化钙反应，可以除去二氧化碳，故C不正确；D、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，加锌粒和稀盐酸反应，可以鉴别，加石蕊溶液，稀盐酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变红，可以鉴别，故D正确。故选D。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验序号1和2盐酸的体积不相同温度BC【解析】

（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；（2）小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是：实验序号1和2盐酸的体