强化突破5金属与酸反应产氢气量分析计算九年级科学上册学练测（浙教版）

强化突破5、金属与酸反应产氢气量分析计算一、选择题1．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982由上表可知，等质量的Mg、Fe、Zn分别与质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸反应，且反应完成后有2种金属剩余，则剩余的金属是Mg和Fe，完全反应的是Zn。

剩余的金属是Mg和Fe，所以与它们反应的硫酸均完全反应，Mg和Fe反应产生的氢气质量相等。

完全反应的金属是Zn，若Zn和硫酸恰好完全反应，则Zn反应产生的氢气质量与另外两个反应相等，即产生氢气的质量：Mg=Fe=Zn。若硫酸过量，则Zn反应产生的氢气质量比另外两个反应小，即产生氢气的质量：Mg=Fe>Zn。故答案为：C。2．（2023·宁波模拟）在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（）A．图①：等质量的KClO3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量C．图③：一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C【解析】A、等质量的KClO3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热，二氧化锰为催化剂，不影响产生氧气质量，不符合题意；

B、等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量，等质量稀盐酸反应产生等质量氢气，最终镁消耗盐酸质量大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；

C、一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量，铁先与硝酸银反应，硝酸银反应后再与硝酸铜反应，所以烧杯内单质种类先由一种，变成两种，最后为三种，符合题意；

D、t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质质量减小，随氧化钙的增加，溶剂质量不断减小，溶质质量不断减小，会降至为0，不符合题意；故选C。3．（2022九上·海曙期中）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝【答案】C【解析】铁、锌、镁、铝金属活动性顺序为镁>铝>锌>铁，所以相同时间产生氢气的质量关系为镁>铝>锌>铁，由此确定曲线①②③④分别对应的金属为铝、镁、锌、铁；故选C。4．一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A．两种金属的活动性：M＞NB．两种金属生成氢气的质量：M＝NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝ND．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N【答案】D【解析】A.由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确不合题意；

B.由图象可知，最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，故B正确不合题意；

C.由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确不合题意；

D.由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误符合题意。故选D。5．（2022九上·湖州期中）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】镁、锌、铁金属活动性强弱为：镁>锌>铁，向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，反应速率（即相等时间产生氢气多少）为镁>锌>铁，因最终硫酸完全反应，等质量硫酸完全反应产生相等量氢气，所以最终产生氢气三种金属等量；故选B。6．（2022九上·海曙月考）现有相同质量的金属锌和铁，放入足量的等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A．A代表铁，B代表锌 B．B代表铁，A代表锌C．金属活动性A＞B D．相对原子质量A＞B【答案】A【解析】锌的活动性比铁强，由反应方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

5698265982

可知，等质量的铁与锌完全反应，铁产生氢气质量大于锌，锌活动性强，反应速率锌大于铁，故A为铁的图像，B为锌的图像，金属活动性A小于B，相对原子质量A小于B；故选A。7．（2022九上·金华月考）下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应C．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸D．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应【答案】D【解析】A向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，最终铝粉产生的气体多，消耗的稀盐酸多，故A正确不合题意；

B.碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故B正确不合题意；

C.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，反应的硫酸钡沉淀和水，溶质的质量逐渐减少，至完全反应，溶质质量为0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量逐渐增加，故C正确不合题意；

D.一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，水的质量逐渐增加，至恰好完全反应不再发生改变，故D错误符合题意。故选D。8．将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后金属镁和铁有剩余B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8：7D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余【答案】C【解析】根据图像可知，反应从快到慢依次为：甲>乙>丙。根据金属活动性顺序表可知，三种金属对应为镁、锌和铁。

根据图像可知，由于稀盐酸的质量相同，那么当稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量应该相等。而实际上，与锌反应生成氢气的质量偏小，即使用的稀盐酸的质量偏小，那么此时稀盐酸肯定有剩余，则金属锌肯定完全反应。而镁和铁生成氢气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，即稀盐酸完全反应，那么二者可能都有剩余，或者铁恰好完全反应，而镁肯定有剩余，故A错误；

反应后，乙中的锌完全反应，而稀盐酸有剩余，那么溶质应该为反应产物氯化锌和剩余的稀盐酸，故B错误；

根据图像可知，与锌反应生成氢气的质量小于与铁反应生成氢气的质量，且锌完全反应，而铁可能没有完全反应，因此锌和铁的质量比可能为8：7，故C正确；

甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无论稀盐酸是否有剩余，其中都有氯离子，加入硝酸银后都会有沉淀生成，故D错误。故选C。9．向两杯质量和溶质质量分数相同的一定量的盐酸中分别不断加入镁粉和铁粉至过量，下列关于产生氢气质量与金属质量的关系图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】向两杯质量和溶质质量分数相同的一定量的盐酸中分别不断加入镁粉和铁粉至过量，因镁和铁形成化合物时都显+2价，且镁的相对原子质量小于铁，所以相等质量的镁与铁反应，镁产生氢气质量大于铁，最终酸完全反应，金属过量，等质量酸完全反应产生氢气质量相等；故选B。10．（2022九下·萧山开学考）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（）A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡【答案】D【解析】（1）开始时，左右两盘的烧杯、酸和金属的质量相等，因此天平平衡。

（2）反应开始后，锌和镁，都与酸反应生成氢气，因此左右两个托盘的质量都会减小。由于镁的金属活动性大于锌，因此相同时间内右盘的锌与稀硫酸反应生成氢气的质量大，即右盘质量减小的多，因此天平向做偏。

（3）反应结束后，由于两种金属都有剩余，因此稀硫酸完全反应。根据质量守恒定律可知，由于参加反应的稀硫酸的质量相同，所以最终生成氢气的质量相等，即左右两盘减小的质量相同，那么最终天平恢复平衡。故选D。11．（2020九上·鄞州月考）下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

562652

Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑

242182

由上述方程式中各金属与产生氢气的质量关系可知，产生相等质量的氢气，所用金属质量关系为Zn>Fe>Mg>Al；故选D。12．将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（）A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为AlC．M为Al，N为Na D．N为Cu，N为Zn【答案】A【解析】根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：金属化合价金属相对原子质量×金属质量得到：

6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；

而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此M可能是铁、铝和镁；

6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=213．（2020九上·温州月考）实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（）A．Fe、Mg、Cu B．Zn、Cu、Ag C．Fe、Ag、Hg D．Zn、Fe、Mg【答案】B【解析】铁、镁、锌能与盐酸反应产生氢气，铜、银、汞不能与盐酸反应，设铁、镁、锌各112克时，产生氢气质量分别为a、b、c

Fe－－H2↑

562

112ga

Mg－－H2↑

242

112gb

Zn－－H2↑

652

112gc

a=4g

若固体成分是Zn、Cu、Ag，则产生氢气质量会小于3.4克，所以不可能是该组合；故选B。14．（2020九上·绍兴月考）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余C．盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余【答案】D【解析】A、锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，a代表锌，b代表铁，不符合题意；

B、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；

C、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；

D、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，符合题意；故选D。15．（2020·余杭模拟）将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A选项可能；

B、如果三个反应中酸过量，24份的Mg可得2份质量的氢气，56份的Fe可得2份质量的氢气，65份的Zn可得2份质量的氢气。现在金属的质量都是20g，得到氢气的质量应该是Mg>Fe>Zn，B选项可能；

C、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg、Fe有过量Zn消耗完时，Mg和Fe反应产生的氢气相同，Zn产生的氢气较少，C选项可能；

D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg有过量Fe、Zn消耗完时，产生氢气的质量是Mg最大，Fe、Zn产生的氢气根据金属计算可得Fe产生的氢气质量大于Zn产生氢气的质量，D不可能出现，D正确。故选D16．将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】等质量的锌和铁与等量且足量硫酸反应，反应后溶液质量＝参加反应的金属质量+硫酸的质量－氢气质量，锌反应速率快，溶液增加质量大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，反应结束后与锌反应时溶液质量增加的多，D符合题意；故答案为：D。二、填空题17．请运用所学知识判断：（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是（填序号）①酸②碱③盐④氧化物（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（填序号）

①反应后金属只有铁有剩余②反应后金属只有镁有剩余③反应后酸只有稀硫酸有剩余④反应后酸只有稀盐酸有剩余⑤剩余铁的和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等【答案】（1）③④（2）②④【解析】（1）某物质不含碳元素和氢元素，一定不是酸和碱，可能是盐和氧化物；

（2）①反应后产生氢气相等，消耗镁的质量小于铁的质量，金属不可能只有铁有剩余，错误；

②反应后金属可能都有剩余，可能只有镁有剩余，正确；

③由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应的氢元素质量一定相等，由于生成2g氢气需要硫酸98g，需要氯化气73g，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，所以硫酸全反应，盐酸有剩余，错误；

④反应后酸可能只有稀盐酸有剩余，正确；

⑤剩余铁的和镁的质量一定不相等，错误；

⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误；18．（2020九上·余姚月考）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。（选填字母代号）

A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况B．反应后一定有剩余的金属是镁C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁【答案】（1）大（2）水蒸气和氧气（3）B；C【解析】（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（2）铁生锈是与水和氧气共同作用，所以铁粉可作双吸剂；

（3）由图示可知，产生等质量氢气，X用时最短，其次是Y，Z最慢，所以X为活动性最强的镁，Y为锌，Z为铁，A错误；X和Y最终产生等量氢气，Z产生最多，说明X、Y不足，而三种金属等量，则反应后一定有镁剩余，B、C正确；19．将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系图，其中表示正确的是(填选项)。A.B.C.【答案】Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；A、C【解析】将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，铜不与盐酸反应，锌能与盐酸反应，反应方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；因固体液体接触即开始反应，所以气体的质量要从原点开始不断增加，直到锌全部反应不再变化，而固体质量会随锌的反应而不断减少，但铜不反应所以减少到锌反应结束保持不变，故选AC。20．已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为。【答案】2；铝和锌，镁和锌【解析】由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系：

Cu+Cl2=CuCl2；2Al+3Cl2=2AlCl3；Mg+Cl2=MgCl2；2Fe+3Cl2=2FeCl3

固体质量增加7.1g，即Cl的质量为7.1g，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据反应关系可求得金属的质量分别是：Cu6.4g；Al1.8g；Mg2.4g；Fe3.73g；Zn6.5g，而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克，故可能的组合为CuAl；CuMg；CuFe；ZnAl；ZnMg；ZnFe六种。

同理，若仅有一种金属，产生氢气0.2g，则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是：Al1.8g；Mg2.4g；Fe5.6g；Zn6.5g，而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克，故可能的组合为CuAl；CuMg；ZnAl；ZnMg；AlFe；MgFe六种。

符合两种情况的共4种：CuAl；CuMg；ZnAl；ZnMg。但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g的要求。21．铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g．【答案】导电；氧化铝；6【解析】（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；（3）设可以制取氢气的质量为X2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54656.25g×（1﹣4%）X5456.25g×(1−4%)答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．三、实验探究题22．人类的生产生活离不开金属。（1）铁生锈的条件是铁与直接接触。（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的。（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]A．铁比铝活动性弱B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左【答案】（1）氧气、水（2）二氧化碳（3）B（4）D【解析】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；

（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。

（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。23．（2020九上·余姚月考）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________。A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_______。A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价【答案】（1）乙（2）A（3）B【解析】（1）由图表格中的数据可以看出：最后甲生成的氢气的质量比乙大，但是乙在单位时间内产生的氢气却比甲多，所有由此判断乙的金属活动性较强。

（2）为使得到的实验数据准确，应该在有气泡冒出时就应该收集。

（3）根据金属与酸反应生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×24．（2019·金华模拟）小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤1：调节天平平衡；步骤2：将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；步骤4：根据观察到的现象，得出结论。（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向倾斜。由此可以得出什么结论。（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。【答案】（1）右；金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度（2）【解析】（1）锌和铁都能与盐酸发生反应，且锌的活动性比铁强，产生氢气速率快，所以开始天平向右倾斜，由此可得出金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度；

（2）横坐标为盐酸的质量，纵坐标为氢气质量，等质量盐酸产生氢气质量相等，反应但等量铁和锌最终反应完后铁消耗盐酸质量多，产生氢气质量多，以此画出图像。25．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是；图中曲线B对应的金属是。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“——”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亚铁；锌（Zn）（3）（4）温度对金属与盐酸反应快慢也有影响【解析】(1)反应物种类相同时，反应物浓度高，反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，故为Ⅲ；

(2)镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故答案为：氯化亚铁；锌；

(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：​

(4)金属与盐酸反应快慢还受温度的影响。故答案为：温度对金属与盐酸反应快慢也有影响。四、解答题26．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为g。（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。【答案】（2）设参加反应的铝的质量为X。2Al+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+3H₂↑546X54样品中铝的质量分数为：5.4g10g答：样品中铝的质量分数为54%27．（2023·杭州模拟）1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。1875年布瓦博得朗证明了它的存在，提取和提纯了这种元素——金属镓(Ga)，并证明了它的化学性质和铝相似，化合价也和铝一样。（1）写出金属镓和硫酸反应的化学反应方程式；（2）足量的镓与100g溶质质量分数为9.8%的硫酸充分反应，生成H2的质量是多少？【答案】（1）2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑（2）设生成H2的质量为x2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑29469.8%×100gxx＝0.2g28．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。（1）如图B点溶液中含有的阳离子有(用符号表示)。（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）Mg2+、H+（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g20g=50g，生成氢气0.2g。

设稀硫酸的溶质质量分数为x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

982

50gx0.2g

9850gx=229．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据