河南省洛阳市宜阳县达标名校2024年中考五模化学试题含解析

河南省洛阳市宜阳县达标名校2024年中考五模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后质量(g)17m611A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6:1D．反应的Z和W的质量比为2:12．每年5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()A．阿昔洛韦属于有机化合物B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8：11：5：3C．阿昔洛韦的相对分子质量225D．该物质的一个分子中含有27个原子3．下列做法正确的是（）A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。4．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面5．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B．甲和丙都由原子直接构成C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子6．下列过程中，发生了化学变化的是A．酒精挥发 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．蜡烛熔化7．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子在化学反应中容易得到2个电子8．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管9．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是A．乙中含有四种元素B．反应前后分子个数不变C．反应的本质是原子进行了重新组合D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和10．下列物质的检验方法正确的是A．用硫酸铜检验葡萄糖B．通过灼烧检验蛋白质C．用碘酒检验二氧化硫D．用钡离子检验硫酸根二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作_____。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。A将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出B将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ZnCl2三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：样品中锌的质量为g．完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是______（填“”或“”）。（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是__________。（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为时的饱和溶液，需蒸发掉水______（保留一位小数）。（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。a．甲溶液仍为饱和溶液b．两溶液质量甲＜乙c．两溶液中溶剂质量甲＝乙d．两溶液溶质质量甲＞乙14．下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题30℃时，碳酸钠的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_____。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱他们所依据的原理是_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_____。若将该溶液升温到40℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_____（结果精确到小数点后一位）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。废液中所含溶质是什么？猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是_____。小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____。小亮为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____。A、方法不正确，结果偏小，结论正确B、方法不正确，结果偏大，结论正确C、方法正确，结果偏大，结论正确D、方法正确，结果偏小，结论不正确若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。16．无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离③与非金属反应。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。（查阅资料）①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→丁→____→乙(填序号)。②请完成如表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象___________证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色；丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________；装置C的作用是___________。戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_______________。（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论过滤，取滤渣洗涤干燥后得黑色固体，放在燃烧匙中加热，迅速伸入氧气瓶中，待反应结束后，倒入适量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浊黑色固体为碳粉取滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液后，逐滴加入氢氧化钡溶液，边滴边振荡紫色石蕊试液变红，有白色沉淀产生，试液又变紫色滤液成份是硫酸（实验结论）小红认为：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小蓝认为：反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。你认为____________的想法是正确的。这是因为_______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。故答案选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。2、B【解析】

A、阿昔洛韦有唯一的化学式（C8H11N5O3）属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；B、阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的原子个数比为8：11：5：3，质量比为（8×12）：11：（5×14）：（3×16）=96:11:70:48；故选项错误，但符合题意；C、阿昔洛韦的相对分子质量（8×12）+11+（5×14）+（3×16）=225；故选项正确，但不符合题意；D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27；故选项正确，但不符合题意；故选B。3、C【解析】

A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元素含量较低，故A错误；B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。故选C。4、D【解析】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D5、A【解析】

由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。6、B【解析】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。7、D【解析】

A、圈内数字为质子数，说法正确；B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，说法正确；C、质子数等于核外电子数，说法正确；D、最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，说法错误。故选D。8、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。9、C【解析】试题分析：从图示看：乙中含有三种元素；反应前后分子个数改变；反应的本质是原子进行了重新组合；甲、和两个乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。故选Ｃ．考点：反应的微观示意10、B【解析】

A、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，不能使用硫酸铜溶液，故选项说法错误。B、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧检验蛋白质，故选项说法正确。C、检验二氧化硫，可使用高锰酸钾溶液，故选项说法错误。D、碳酸根离子也能跟钡离子反应生成白色沉淀，检验硫酸根离子，可用钡离子和稀硝酸，故选项说法错误。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、三氧化二铊Tl2O+H22Tl+H2O溶液变黄，产生白色沉淀AC【解析】

（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。（4）A由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；B由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；C由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ZnCl2，选项正确，故填AC。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）13g；（2）40%【解析】根据反应的化学方程式分析解答。解：（1）设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.4gx=13gy=32.2g（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==40%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大27.8ab【解析】

（1）时，将甲、乙各分别放在盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，因为时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是；（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；（3）曲线为固体甲，时，的饱和溶液含有水，固体甲；时，甲的溶解度为，蒸发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为，则，解得；（4）a、将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。甲溶液仍为饱和溶液，故a正确；b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲＜乙，故b正确；c、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故c错误；d、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故d错误。故选ab。【点睛】在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。14、大于当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随温度的升高而降低NaCl的溶解度受温度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大Na2CO326.5%【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随温度的升高而降低；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，所依据的原理是：NaCl的溶解度受温度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大；（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，碳酸钠的溶解度小于36g，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，所以固体是Na2CO3，若将该溶液升温到40℃时，所得溶液溶质质量分数为×100%＝26.5%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaCl、Na2CO3碳酸钠和盐酸不能共存错误含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色B蒸发操作复杂、浪费能源等【解析】

[猜想与假设]猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl；猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl；猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；[讨论与交流]猜想1无