山东省济南市莱芜区重点名校2024年中考联考化学试题含解析

山东省济南市莱芜区重点名校2024年中考联考化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象的描述，正确的是A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟2．下列说法正确的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．硫酸钾属于氮肥C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高3．在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是()A．-3B．+3C．-4D．+44．下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好6．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu7．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6x0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应B．x=53C．该反应中甲和乙的质量比为84：53D．丙、丁一定是单质8．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾10．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是A．反应前后原子数目发生变化B．反应前后分子数目发生变化C．反应前后催化剂化学性质发生改变D．利于氢能源的经济推广二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。（1）图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。20℃时，甲物质的溶解度为_____g；40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。14．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。A．分子的体积很小B．离子的体积很小C．粒子的体积变小了D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。①可以观察到的实验现象是_________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_______________________________。③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。你认为____同学的猜想是错误的。为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。实验中观察到A中_______，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。16．小明周末和父母同去游玩，发现景区的大理石碑文年久被腐蚀。他联想到了化学课上学习的酸雨知识。回到学校后，在老师指导下和同学起对酸雨的形成和危害进行探究（如图1所示）。[说明]DISLab数字化实验系统能实时监测实验数据。测得的数据如图2所示[提出问题]酸雨腐蚀大理石，对森林、植物有破坏吗？[实验步骤与现象]（1）连接装置，接通电源，测量烧杯中河水的pH。点燃燃烧匙中的硫粉，随即绿叶逐渐褪色，河水的pH呈减小趋势。硫燃烧时现象是_______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。2、A【解析】

A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；B.硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；C.合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；D.硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。3、A【解析】

C3N4中C元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价。故选：A。4、C【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。5、C【解析】试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。考点：化学实验6、B【解析】

A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。7、C【解析】

该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。【详解】A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；故选：C。8、C【解析】

A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；B、根据白磷燃烧放热来分析；C、根据空气的组成来分析；D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。故选C。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。10、D【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铝合金（或钢铁）导电性氧气（或水）强，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）5.3g；（2）6.8%【解析】

（1）硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为y，==x=5.3g,y=7.1g（2）反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为12.4g-5.3g+7.1g=14.2g溶质的质量分数为×100%=6.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、40g不饱和降温或加溶剂<【解析】(1)从溶解度曲线可以看出20℃时，甲物质的溶解度为40g；（2）40℃时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；（3）从溶解度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；14、金刚石BD有白色沉淀产生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD;（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸