【化学】化工生产中的重要非金属元素 复习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素复习题2023—2024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列关于单质硫的说法中，不正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与非金属单质的反应中一定被还原C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2、浓硫酸在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O④Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OA．①②B．②③C．①③D．③④3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4、用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，得到无色溶液X和白色沉淀Y。取洗涤后的沉淀Y，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；向溶液X中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)下列叙述正确的是（）A．测溶液X的酸碱性可以判断硫元素是否被氧化B．试剂a为饱和Na2SO3溶液C．白色沉淀Y为Ag2SO4和Ag2SO3的混合物D．可用NaOH溶液进行尾气处理5、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶16、为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤7、相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②8、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（）A．甲B．乙C．丙D．丁9、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（

）A.

玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B.

玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.

制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英D.

普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成10、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）A．无色溶液中：B．c(Fe3+)=0.1mol/LC．使石蕊变红的溶液中：D．pH=13的溶液中：11、某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO312、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应13、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法14、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（

）A.

合金的性能一般优于纯金属B.

碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.

酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.

用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-16、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化17、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量18、下列对于硝酸的认识,不正确的是（）A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应二、填空题。（4题）19、以下是氮循环的一部分：(1)NO2的颜色是________。(2)反应①的化学方程式是_______。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。(4)化合物A的化学式是________。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2。当生成2molN2时，被还原的NO为________mol。20、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有．（填化学式）21、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。A．光化学烟雾B．能源短缺C．酸雨D．温室效应②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________。每有10molA生成，转移电子的物质的量为________。③实验室制取B的化学方程式是_____________________________________________________________。(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。三、实验题。22、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_________________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。23、某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。(1)实验时要长时间通入，其目的是___________________________。(2)装置B的作用是_______________________________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)该装置的缺点是________________________________________________。第五章化工生产中的重要非金属元素复习题2023—2024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列关于单质硫的说法中，不正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与非金属单质的反应中一定被还原C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【答案】B2、浓硫酸在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O④Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OA．①②B．②③C．①③D．③④【答案】C3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性【答案】A4、用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，得到无色溶液X和白色沉淀Y。取洗涤后的沉淀Y，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；向溶液X中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)下列叙述正确的是（）A．测溶液X的酸碱性可以判断硫元素是否被氧化B．试剂a为饱和Na2SO3溶液C．白色沉淀Y为Ag2SO4和Ag2SO3的混合物D．可用NaOH溶液进行尾气处理【答案】D5、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶1【答案】C。6、为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤【答案】B7、相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②【答案】B。8、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（）A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C9、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（

）A.

玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B.

玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.

制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英D.

普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成【答案】D10、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）A．无色溶液中：B．c(Fe3+)=0.1mol/LC．使石蕊变红的溶液中：D．pH=13的溶液中：【答案】D11、某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A12、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应【答案】B13、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法【答案】D14、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（

）A.

合金的性能一般优于纯金属B.

碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.

酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.

用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强【答案】B15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-【答案】D16、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化【答案】B17、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量【答案】C18、下列对于硝酸的认识,不正确的是（）A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应【答案】D二、填空题。（4题）19、以下是氮循环的一部分：(1)NO2的颜色是________。(2)反应①的化学方程式是_______。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。(4)化合物A的化学式是________。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2。当生成2molN2时，被还原的NO为________mol。【答案】(1)红棕色(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放电))2NO(3)NO2(4)HNO3(5)420、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有．（填化学式）【答案】K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO321、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。A．光化学烟雾B．能源短缺C．酸雨D．温室效应②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________。每有10molA生成，转移电子的物质的量为________。③实验室制取B的化学方程式是_____________________________________________________________。(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。【答案】(1)①AC②4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(400℃),\s\do5(催化剂))5N2＋6H2O24mol③2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O三、实验题。22、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄