【化学】乙醇与乙酸 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.3乙醇与乙酸1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NAC．常温常压下，4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NAD．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA2．三硝基异丙苯是常见的烈性炸药，用异丙烯苯合成它的路线如图：下列说法错误的是()A．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别反应①中异丙烯苯是否完全反应B．条件II是浓硫酸和加热C．反应①属于加成反应，反应②属于取代反应D．三硝基异丙苯的分子式是C9H9N3O63．下列图示实验错误的是()A．图A是除去甲烷中的乙烯 B．图B是乙酸乙酯制备C．图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D．图D是分离乙醇和乙酸4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g3%的乙酸水溶液中，所含的氧原子总数为B．常温下，4.2gC3C．标准状况下，1.12L乙烷分子中，所含的电子总数为D．0.1mol乙酸与足量的乙醇在浓硫酸加热条件下，生成的乙酸乙酯分子总数为5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()

A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2C．与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键6．下列除杂试剂选用错误的一组是()物质(杂质)除杂试剂A乙醇(H2O)生石灰BNaHCO3溶液(Na2CO3)盐酸C氧化铁(氧化铝)NaOH溶液DCl2（HCl）饱和食盐水A．A B．B C．C D．D7．下列反应属于加成反应的是()A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢8．下列离子方程式书写正确的是()A．铜与稀硝酸反应：3B．食醋除去水垢中的CaCO3：2C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HD．Na与H2O反应：Na9．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是()A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为CD．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应10．已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子中既有σ键又有π键 B．只含有一种官能团-羧基C．结构简式为CH2D．与CH311．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是()A．阿司匹林分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸 B．冬青油苯环上一氯取代物有4种C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 D．水杨酸制冬青油的反应是取代反应12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NAB．0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2NAC．1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1NAD．0.1mol甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4NA13．关于有机物HO−CHA．分子式为C5B．一定条件下，该物质可与氢气发生加成反应C．该物质属于酯类 D．1mol该物质与足量金属钠反应可生成14．在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是()ABCDA．A B．B C．C D．D15．关于下列各实验装置的叙述中正确的是()A．装置①可用于制取蓝矾B．装置②可用于制取乙酸乙酯C．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸强D．装置④可用于比较碳、硅两元素非金属性的强弱16．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡A＋CH3COOH→△（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是()。A．一定含有—OHB．一定含有—COOHC．A为乙醇D．A为乙醛（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。（3）A与钠反应的化学方程式：。（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：。（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：。（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式。17．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是(有机物用结构简式表达)；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为。18．Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。(1)柴草时期从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成能和光能。(2)化石能源时期天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是(填“离子键”或“共价键”)；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式。(3)多能源结构时期基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是(写一条即可)。Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程：(4)上述转化中，属于氮的固定的是(填标号，下同)。(5)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3b.2其中原子利用率为100%的反应是。19．根据乙酸的性质回答下列问题：（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为；反应的化学方程式为。（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为；反应的离子方程式为。（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有放出，反应的离子方程式为。20．乙醇CH3(1)一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH(2)鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是(填“紫色石蕊溶液”或“水”)；(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH21．乙烯是石油化工最重要的化工原料，其产品可用于现代社会各个领域。(1)乙烯的分子式是，含有的官能团是。(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式。(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是反应。(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途。(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后转化为CO2和H2O。写出A、B的名称：A、B。22．乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，键断裂；将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，断裂。参考答案：1．A2．A3．D4．B5．C6．B7．B8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．D15．C16．AC医用消毒剂2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3COOCH2CH32CH3CH2OH＋O2→△催化剂2CH3CHO＋2H2OCH17．C2H6O2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CHO乙酸18．热共价键负极无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等①a19．有刺激性气味的气体放出2CH3COONa＋H2SO4（浓）→加热2CH3COOH＋Na2SO4红色逐渐变浅