2024届黑龙江省牡丹江一中学十校联考最后化学试题含解析

2024届黑龙江省牡丹江一中学十校联考最后化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是（）A．用纸槽取固体粉末 B．验满氧气C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH2．甲醛的化学式的，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为A．47.1% B．52.9% C．62.5% D．88.9%3．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低4．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发5．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（

）A．分子个数增多 B．分子质量增大

C．分子间隔增大 D．分子体积变大6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸7．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．该反应为分解反应8．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）A． B．C． D．9．下图所示的实验不能达到实验目的的是A．量取液体读数 B．测定空气成分C．证明CO2密度比空气大 D．证明分子是在不断运动10．下列归类错误的是选项归类内容A清洁能源氢能、太阳能B常见合金黄铜、磁铁矿C糖类淀粉、葡萄糖D常见氮肥氨水、尿素A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。（1）向滤渣上滴加稀盐酸，_____（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）滤液中一定含有的溶质是_____。（3）写出一定发生的化学反应方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。生成二氧化碳的质量为_____g。计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用微粒的观点解释下列问题。春天公园里满园飘香。稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质的原因。14．请运用所学化学知识解释下列问题。为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？_______（答出一条即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。（做出猜想）根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是___________。（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象得出结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHPH>7溶质不可能是______取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到_______溶质是碳酸钠（反思交流）小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。（进一步探究）为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。（总结提高）倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意_______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。16．实验室通常利用如图装置制取氧气。写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______；某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：a．利用排空法收集氧气有异味；b．颗粒状MnO2变得更细。对此进行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧气有异味查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。木条一段时间后复燃KClO3受热要分解产生氧气；实验二加热MnO2，伸入带火星的木条______MnO2受热不产生氧气；实验三取适KClO3和2g的______木条迅速复燃MnO2______(填“加快”或“减慢”)KClO3的分解实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放，将盛有粉末的纸槽送到试管的底部，再将试管慢慢竖立起来，使粉末样品落到试管底部，选项正确；B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸到集气瓶中，选项错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水注入浓硫酸中，易发生酸液飞溅引发事故，选项错误；D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染，应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH，选项错误，故选A。2、C【解析】

甲醛的化学式是，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1；甲醛的相对分子质量为12+1×2+16=30；水的相对分子质量为；该溶液中溶质的质量分数为。故选：C。3、D【解析】

A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．故选D．【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．4、D【解析】

A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。【点睛】粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。5、C【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。故选C。6、A【解析】本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A7、B【解析】试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用8、C【解析】A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确；D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。9、B【解析】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。考点：实验方案的设计与评价10、B【解析】

A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。氢气燃烧过程中只生成水，没有污染物产生，太阳能利用时也不会产生污染物，因此氢能、太阳能都是清洁能源，选项A正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，合金中一定含有金属单质，具有金属特征。黄铜是铜锌熔合而成的合金，但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，不含金属单质，不是合金，选项B错误；C、糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项C正确；D、氨水、尿素都含氮元素，都是常见的氮肥，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、没有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解析】

铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硝酸铜。【详解】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余,向滤渣上滴加稀盐酸，没有气泡产生。（2）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硝酸铜,滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。（3）一定发生的反应是锌与硝酸银发生了反应，化学反应方程式是三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.496.4%【解析】(1)根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为11g＋64.7g－71.3g＝4.4g。(2)解∶设样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1064411g×x4.4g＝，x＝96.4%。答∶(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子【解析】

（1）春天公园里满园飘香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。（2）稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质，是因为它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。故答案为（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。14、氢气的热值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境；原料来源广等【解析】

(1)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。(2)氢气作燃料的优点是氢气的热值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境；原料来源广等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、室温时，碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于15%氯化钠、硫酸钠、硝酸钠产生气泡氢氧化钠和碳酸钠红标签向着掌心【解析】

[分析讨论]，室温时饱和碳酸氢钠溶液质量分数为：×100%＝8.8%，其溶液中溶质的质量分数小于15%，因此溶液中的溶质不可能是NaHCO3；[实验探究]取少量待测液于试管中，测溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氯化钠、硫酸钠、硝酸钠都显中性，溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠；取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸产生气泡，证明溶质是碳酸钠，因碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；[反思交流]溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，这是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．[进一步探究]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，足量的