2024届江苏省苏州市吴中、吴江、相城区中考化学全真模拟试题含解析

2024届江苏省苏州市吴中、吴江、相城区中考化学全真模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应②中X的化学式为H2OB．反应③进行中不能有O2存在C．反应④属于置换反应D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化2．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应3．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律 B．甲物质中氮用素的化合价是+3C．甲和乙都属于化合物 D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：54．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液5．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO36．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是A．它的分子中含四种元素 B．它含有氮分子C．它共含有27个原子 D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：87．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl8．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BMnO2(KCl)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D9．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是A．称量溶液质量为136克B．加入氯化钠，有固体不溶C．恒温蒸发，有固体析出D．测得溶质和溶剂的质量比为9:2510．下列变化中属于化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．粮食酿酒C．纺纱织布D．用石块堆砌墙壁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．A．B．C．（2）该反应所属的基本反应类型是反应．（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。(1)若通过此方法制取0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg___?(2)国家有关部门规定:严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定___？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_____。（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_____。（3）可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_____。14．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：乙和甲相比，乙的优点是________．两个实验中，红磷的作用是________．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。查阅资料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。请回答下列问题：将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液变红无现象（1）则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是_____，甲组得到的黑色粉末是_____。从安全考虑，本实验应在装置_____和_____之间再添加装置E防止倒吸（填字母编号）。该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而_____（填“增强”或“减弱”）。16．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。①检查装置气密性；②向大试管中加入一定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D、根据反应①③，进行分析判断。【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。2、C【解析】

A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；

B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；

C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故C错误；

D．反应①涉及分解反应、化合反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；

故选C。3、D【解析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；

B、甲物质的化学式为NH

3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；

C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；

D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。4、B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。5、B【解析】

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。6、D【解析】

A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；

B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；

C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；

D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8，故正确。

故选：D。7、B【解析】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。8、D【解析】

A、向混合固体中加入稀盐酸，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，同时也除去了原物质，不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾，需洗涤干燥，无需蒸发结晶，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；D、向混合溶液中加入氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水，过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，符合题意。故选D。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。9、D【解析】

A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误；B、加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误；C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误；D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确；故选：D。10、B【解析】

A、在甲骨上刻文字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；C、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用石块堆砌墙壁的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）C（2）化合（3）2H2+O22H2O【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．故答案为C（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故答案为化合．（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40kg氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火可能引起爆炸事故【解析】

（1）解：设需要10%的氢氧化钠溶液质量为xx=40kg答：通过此方法制取0.3kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液40kg；（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、清除可燃物在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜肥皂水压强11：40【解析】

（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据物质的检验方法来分析；（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（1×22）：（16×5）＝11：40；故填：11：40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。14、乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染对照作用【解析】

(1)P2O5会污染空气，所以与甲图装置相比，乙图装置的优点是：乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染；(2)红磷在两个实验中，均起到对照作用，探究物质燃烧需要温度达到着火点。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4AB增强【解析】本题考查了反应条件对生成物的影响。对实验的现象进行大胆的猜测并结合已有的知识和查阅资料中提供的知识进行分析是解题的关键。（1）一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物。乙组装置D玻璃管中黑色的生成物与盐酸反应的现象是溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，说明反应中产生了铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，甲组装置D玻璃管中黑色的生成物与盐酸反应的现象是溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），与KSCN溶液反应现象是KSCN溶液就红，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，甲组得到的黑色粉末是Fe3O4；（2）若A处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需要在A和B之间加一个倒吸装置；（3）通过对比甲组和乙