2024届山东省临沂沂水县联考毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2024届山东省临沂沂水县联考毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是()A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁2．总书记说：“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一环保主题的是A．精准扶贫，努力提高农作物的产量，需要大量使用化肥和农药B．黄河口马拉松赛上为了方便和便于清理，提倡使用一次性塑料餐具C．努力实施“绿色化学”，把化工生产对环境的负面影响减到最低D．垃圾分类放置，可以使用填埋法处理难降解的生活垃圾3．澄清石灰水属于A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液4．以下应用与科学原理对应不正确的是（）A．地漏﹣﹣利用了连通器原理B．近视眼佩戴凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有会聚作用C．保持菜刀表面洁净、干燥﹣﹣防止菜刀表面生锈D．小苏打可用于食品加工﹣﹣碳酸氢钠可以和酸反应5．下列说法中正确的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体6．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．℃时，甲和乙的溶解度相等B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液7．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍9．下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。一定不涉及的物质种类是（）A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．单质11．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中12．下列实验中关于水的作用的描述不正确的是（）ABCD实验装置测空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧排水法收集氧气解释量筒中的水：通过水的体积变化得出氧气的体积集气瓶中的水：冷却铁丝燃烧时溅落的熔融物集气瓶中的水：吸收硫燃烧时放出的热量集气瓶中的水：先排尽瓶中空气，后方便观察何时集满A．A B．B C．C D．D13．下列能在pH=11的溶液中共存，且生成无色溶液的是()A．Fe3+、Cl-、Na+ B．K+、Cl-、Na+C．H+、Cl-、Na+ D．Ag+、Cl-、Na+14．厨房里的下列变化，属于物理变化的是A．煤燃烧 B．刀生锈 C．菜腐烂 D．水蒸发15．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示阳离子的有②③D．⑤中氯元素的化合价为-1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。（1）图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行18．（8分）氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。（2）用图2装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。（4）加热分解15.8g的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。该黑色粉末中一定含有_________，可能含有________________。木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸

固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末中一定含有__________，一定不含_____________。写出实验①的化学反应方程式__________________________________________。由实验②可知，该黑色粉末中一定含有________________。小明思考：暖宝宝为什么会发热?暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水。①暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是__________。由此可见，人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类，请你再举一例：____________________________________________。②请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是_________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：；；；；铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。故选：A。【点睛】一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。2、C【解析】

A、大量使用化肥和农药会对环境造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意；B、使用一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合这一环保主题，不符合题意；C、实施“绿色化学”，减少化工生产对环境的负面影响，可以保护环境，符合这一环保主题，符合题意；D、用填埋法处理难降解的生活垃圾会对土壤造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意。故选C。3、A【解析】

澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。4、B【解析】

根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；根据小苏打的作用分析。【详解】A．地漏﹣﹣利用了连通器原理，正确；B．近视眼配凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有发散作用，错误；C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；故选：B。【点评】本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。5、A【解析】

A.活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；B.人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；C.灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。故选A。6、D【解析】

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；

B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；

C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；

D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；

故选：D。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。7、C【解析】

A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。8、D【解析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。9、D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，正确，B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O，然后再干燥即可，正确，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后过滤，正确，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D考点：物质的除杂10、B【解析】

A、酒精属于有机物，因此化学方程式中有有机物，故不符合题意；B、化学方程式中没有涉及到酸，故符合题意；C、生成物为二氧化碳和水，为氧化物，因此化学方程式中有氧化物，故不符合题意；D、氧气为单质，因此化学方程式中有单质，故不符合题意；故选B11、B【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B12、C【解析】试题分析：C、硫燃烧时集气瓶中的水除吸收硫燃烧时放出的热量外还用于吸收生成的二氧化硫，故C错误。答案为C。考点：装置中水的作用13、B【解析】

pH＝11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。【详解】A、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；B、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意；C、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；D、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选B。14、D【解析】考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化；C、菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故应该选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．15、C【解析】

“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铝合金（或钢铁）导电性氧气（或水）强，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y：Z=12.8g64（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。18、干燥管中液面低于烧杯中液面氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸氧气不易溶于水1.6g实验开始时，装置没有振荡，氢氧化