安徽省当涂县重点达标名校2024届中考化学押题试卷含解析

安徽省当涂县重点达标名校2024届中考化学押题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+62．下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中A．A B．B C．C D．D3．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A．铁 B．氯化钠C．金刚石 D．二氧化碳4．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰5．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 B．与电源正极相连的一端产生氧气C．可证明水由氢、氧元素组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：26．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．化学反应前后元素的种类变了C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1∶17．下列说法正确的是A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂8．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H29．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气10．碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同B．金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定11．为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A．该物质中含有47个碳原子B．该物质各元素中氧元素的质量分数最大C．该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D．该物质中O与H元素的质量比为14:5112．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确的是A．只有左侧试管中的红磷能燃烧B．只有右侧试管中的白磷能燃烧C．磷燃烧的反应属于氧化反应D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染13．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：314．下列基本实验操作正确的是A． B． C． D．15．化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．写出下列反应的化学方程式：（1）碳在充足的氧气中燃烧_________________。（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水_________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)18．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。A中固体的质量澄清石灰水的质量反应前13.6g102.5g反应后11.2g108.0g请计算：⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是_____（填化学式）；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和_____的混合物（填化学式）；取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_____．向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想_____是正确的．丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”）_____．丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”）_____，理由是_____．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.2、A【解析】

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。

D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。

故选A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、B【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。4、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。5、D【解析】

A.纯净的水几乎不导电，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，此选项正确；B.电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，此选项正确；C.电解水实验可证明水由氢、氧元素组成，此选项正确；D.电解水实验中，正、负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误。故选D。6、C【解析】

试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的和的个数比为2∶1，有一个分子没有参加反应，选项错误.考点：微粒结构示意图解释化学反应7、A【解析】

A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。8、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。9、D【解析】

A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。10、B【解析】

A、CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同，故A正确；B、金刚石、石墨之间可以转化，金刚石、石墨是两种不同物质，该转化为化学变化，故B错误；C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。故选B。11、C【解析】

根据紫杉醇的化学式是，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。【详解】A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；B、根据该物质的化学式，各元素的质量比为，其中碳元素占的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；C、由该物质的化学式可知，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；D、该物质中O与H元素的质量比为224:51，不符合题意。故选C。12、A【解析】

A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故A错误；B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故B正确；C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故D正确；故选A。13、B【解析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定14、C【解析】

A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。15、C【解析】

A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。故选：C。【点睛】注意区分：实验现象与实验结论二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、【解析】

本题考查化学方程式的书写。注意规范书写和认真检查即可。(1)(2)(3)三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、是KNO340gDE【解析】

（1）图1中烧杯②中有未溶解的固体，故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态，故填是；（2）由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故烧杯②中溶解的溶质是KNO3；（3）t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为：，则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g；（4）A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体物质全部溶解，烧杯②中还有部分未溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度随温度的升高而增加，故加热后，烧杯②中饱和溶液有可能变为不饱和溶液，加热蒸发少量水时，不一定有固体析出，不符合题意；C、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，氯化钾一定完全溶解，不符合题意；D、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增加，烧杯①在t1℃时，烧杯中溶质全部溶解，这时烧杯①中溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，将温度升高到t2℃时，溶解度增加，这时烧杯①中溶液一定是不饱和溶液，t2℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，两个烧杯中加入溶质、溶剂质量相同，故烧杯②中溶液也为不饱和溶液，符合题意；E、将温度升高到t2℃，这时，氯化钾和氯酸钾的溶解度相同，两个烧杯中固体物质全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，故烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量，符合题意。故选DE。【点睛】饱和溶液溶质质量分数=；不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：。18、除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸822.9%【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气；（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

固体减重160

112

160-112=48

y