《金属的化学性质》基础训练

2/26.2金属的化学性质知识点1金属与氧气的反应一、选择题1．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）A.铁、铜、铝B.铝，铜，铁C.铜、铁、铝D.铝、铁，铜2．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2C.将铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色D.金属与氧气发生化学反应，都需要在点燃或加热的条件下知识点2金属与酸的反应一、选择题1．[2020·四川江油期末]把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是（）A.铁钉表面产生气泡B.溶液由无色变为浅绿色C.溶液的质量减轻D铁钉的质量减轻2．下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是（）A，FeCl3B．AgClC．ZnCl2D．CuCl23.[2020·山东德州月考]取等质量的X、Y，Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是（）A.金属活动性由强到弱：X>Z>YB.消耗稀硫酸的质量：X=Y=ZC.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD.相对原子质量的大小：Z<Y<X二、填空题1．[2020·浙江宁波模拟]小科将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得气体压强P和反应时间t的变化曲线如图所示，则（）（1）AB段压强几乎不变的原因是铝条表面的[__]（填化学式）与稀盐酸发生反应。（2）BC段发生反应的化学方程式是[__]知识点3金属与某些金属化合物溶液的反应一、选择题1.[2020·江西南昌期末]金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液。下列物质混合后，金属固体能够完全消失的是（）A.铁与硫酸B.铜与盐酸C.铝与硫酸铜溶液D.铜与硫酸锌溶液二、填空题1、[2020·山东烟台质检]某化学兴趣小组的同学发现龙口市一工厂废液中含有Al2（SO）3、CuSO4，为从废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为[__]（2）I中有关反应的化学方程式为[__]（3）溶液B中所含的溶质（除水外的物质）是[__],固体A的成分是[__]。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是[__]易错点：误认为所有金属都能与氧气反应一、选择题1.[2020广东惠州期末]下列说法中正确的是（A.所有的金属在常温下都能与氧气反应B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D.自然界的金属资源都以化合物形式存在

参考答案：知识点1金属与氧气的反应一、选择题1.答案：C解析：人类使用金属的历史，由早到晚的顺序为铜→铁→铝，这是由铜、铁、铝三种金属的化学性质导致的。2.答案：C解析：细铁丝在空气中即使被持续烧红也不能燃烧，而将细铁丝置于氧气中引燃便能燃烧，说明细铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，故A错误；镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为2Mg+O2=2MgO，故B错误；铜丝在空气中加热时和O2反应生成黑色CuO，故C正确；铁丝生锈是金属与氧气发生的化学反应，不需要点燃或加热就能发生，故D错误。知识点2金属与酸的反应一、选择题1.答案：C解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液由无色变为浅绿色；反应过程中，每56份质量的铁置换出2份质量的氢，故反应后溶液质量增大；随着反应进行，铁钉的质量减轻2.答案：C解析：铁与盐酸反应的产物为氯化亚铁，不是氯化铁，A错误；银不能置换出盐酸中的氢，B错误；锌能与盐酸反应生成氯化锌，C正确；铜不能置换出盐酸中的氢，D错误。3.答案：A解析：根据图像可以看出，X的斜线最陡，反应速率最快，Y的斜线最平缓，反应速率最慢，故金属活动性由强到弱：X>Z>Y，A正确；由图像可知，生成H2的质量X>Y>Z，由质量守恒定律可知，生成氢气中的氢元素完全来自稀硫酸，生成的氢气越多，则消耗的稀硫酸越多，即消耗稀硫酸的质量：X>Y>Z，B错误；根据图像可以看出，X的斜线最陡，反应速率最快，可能为镁，Y的斜线最平缓，反应速率最慢，可能为铁，再根据生成氢气的多少，可判断X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn，C错误；等质量的XY、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越小，即相对原子质量的大小：X<Y<Z，D错误。二、填空题1.答案：（1）Al2O3（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑解析：（1）AB段压强几乎不变的原因是铝条表面的Al2O3与稀盐酸发生反应。（2）BC段铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。知识点3金属与某些金属化合物溶液的反应一、选择题1.答案：A解析：铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，物质混合后，金属固体能完全消失，故A正确；铜不能和盐酸反应，物质混合后，金属不能消失，故B错误；铝能与硫酸铜溶液反应得到铜，溶液中有固体生成，故C错误；铜不可以和硫酸锌溶液反应，物质混合后，金属不能消失，故D错误。二、填空题1.答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）Al2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe（4）使铁完全反应解析：本实验的目的是从废液中回收金属铜。I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由于铁不能置换Al2（SO4）3溶液中的铝，故B中所含的溶质（除水外的物质）是没有反应的Al2（SO4）3及反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu和过量的Fe；Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。易错点：误认为所有金属都能与氧气反应一、选择题1.答案：C解析：不是所有的金属在常温