第一章原子结构元素周期律课后题2023-2024学年高一下学期化学

第一章原子结构元素周期律课后题20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()2、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳3、Cl和两种微粒，相同的是()A.核外电子层数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.化学性质4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A5、(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,关于A、B元素的说法,下列正确的是 ()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期6、衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是（）A．与互为同位素B．与的中子数相同C．某考古样品中的量应为其11460年前的 D．和的核外电子数相差27、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是()A.最高正价由高到低的顺序:g>c>bB.形成的简单离子半径:d>e>b>cC.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>dD.气态氢化物的稳定性:g>f8、我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.计算机芯片 B.陶瓷餐具C.石英钟表 D.光导纤维9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W10、下表中元素①～⑧为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质颜色黄绿色参照上表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③⑥是碱金属元素D．元素⑧的单质具有两性，是半导体11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价＋2＋3＋5、－3－2＋6、－2A.X、Y元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y与W组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的12、下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是()13、原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是()A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子14、纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，下列说法错误的是（）A．Au为第六周期元素B．Au为黑色金属C．Au的质子数为79D．纳米金表面积大吸附能力强15、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A．硅B．磷 C．硫D．氯16、已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a＋2)R17、根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是()A.8B.10 C.18D.3218、下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）A．B．C．D．二、非选择题。（5题）19、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)的中子数为（）A．26 B．45 C．19 D．71(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列关于的叙述正确的是（）A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体20、A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。(2)D在周期表中的位置是______________________________________；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。21、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。22、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。(2)画出它们的原子结构示意图：X________；Y________；Z________；W________。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________；Y________；Z________；W________。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_______________________________________________________________。23、按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________。(3)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________。第一章原子结构元素周期律课后题20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()【答案】D2、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳【答案】C3、Cl和两种微粒，相同的是()A.核外电子层数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.化学性质【答案】A4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A【答案】B5、(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,关于A、B元素的说法,下列正确的是 ()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期【答案】A、C6、衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是（）A．与互为同位素B．与的中子数相同C．某考古样品中的量应为其11460年前的 D．和的核外电子数相差2【答案】C7、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是()A.最高正价由高到低的顺序:g>c>bB.形成的简单离子半径:d>e>b>cC.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>dD.气态氢化物的稳定性:g>f【答案】D8、我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.计算机芯片 B.陶瓷餐具C.石英钟表 D.光导纤维【答案】A9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C10、下表中元素①～⑧为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质颜色黄绿色参照上表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③⑥是碱金属元素D．元素⑧的单质具有两性，是半导体【答案】C11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价＋2＋3＋5、－3－2＋6、－2A.X、Y元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y与W组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】B12、下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是()【答案】C13、原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是()A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子【答案】D14、纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，下列说法错误的是（）A．Au为第六周期元素B．Au为黑色金属C．Au的质子数为79D．纳米金表面积大吸附能力强【答案】B15、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A．硅B．磷 C．硫D．氯【答案】D16、已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a＋2)R【答案】C17、根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是()A.8B.10 C.18D.32【答案】C18、下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）A．B．C．D．【答案】D二、非选择题。（5题）19、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)的中子数为（）A．26 B．45 C．19 D．71(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列关于的叙述正确的是（）A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体【答案】(1)C(2)B(3)AC20、A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。(2)D在周期表中的位置是______________________________________；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。【答案】(1)CONaCl(2)第3周期ⅦA族HClO4(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑21、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。【答案】（1）第三周期第IVA族

（2）r(Si)>r(C)>r(N)

（3）Al2O3+2OH=2+H2O

（4）O=C=O

（5）

（6）离子键和共价键(或非极性键)

焰色试验22、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。(2)画出它们的原子结构示意图：X________；Y________；Z________；W________。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________；Y________；Z________；W________。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物