化学②必修1.2《元素周期律》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖

元素周期律1/45一、原子核外电子排布请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号请画出1—18号元素原子结构示意图总结元素核外电子排布规律2/453/45CaK+3528187Br4/45原子核外电子是

排布

第一层最多排

个第二层最多排

个每层不超出个第三层最多排

个最外层不超出

个分层28182n28核外电子怎样运动？能量怎样？归纳总结：5/452.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐步升高1.核外电子围绕着原子核在不一样区域(电子层)作不规则高速运动6/45核外电子总是尽先排布在

电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超出

个；最外层电子不能超出

个(K层是最外层时不超出

个)，次外层电子不能超出

个，倒数第三层电子不能超出

个。

核外电子排布普通规律能量较低2n2818322一低四不超以上各项是相互联络，不能孤立地了解、应用其中某一部分。1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q7/458/459/45探究：(28183232183)2818325032188113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）假如未来填满第八周期，此周期将有多少种元素？(50种）10/45

请阅读并比较下表中1-18号元素相关数据，从中能找出什么规律？科学探究二、元素周期律11/45

1

2

氢

氦原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价+1

0

HHe12第一周期12/453456789

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

13/4511

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+714/45思考并讨论：

原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价改变

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10伴随原子序数递增，原子核外电子层排布展现什么规律性改变？元素化合价展现什么规律性改变？15/45结论：

伴随原子序数递增，元素原子电子层排布和化合价都呈周期性改变！

元素金属性和非金属性是否也随原子序数改变展现周期性改变呢？疑问16/45元素金属性强弱判断依据1.依据金属单质与水或酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易,则金属性越强。2.依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素金属性越强。3.依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。17/45元素非金属性强弱判断依据:1.依据非金属单质与H2化合生成氢化物难易或氢化物稳定性程度。越轻易与H2化合,则生成氢化物越稳定，非金属性越强。2.依据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强,则元素非金属性越强。3.依据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!18/45科学探究

取两段镁带，用砂纸磨去表面氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

试验一现象化学方程式

镁与冷水反应迟缓，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加紧，产生气泡，溶液红色加深。镁金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比19/45

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。试验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝猛烈。镁金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究现象化学方程式结论20/45列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应迟缓，与沸水反应快速、与酸反应猛烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al猛烈快速21/45氧化物最高价氧化物水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实22/45

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少许反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实23/45本节总结：

依据试验，可得出第三周期元素金属性、非金属性递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐步减弱，非金属性逐步增强

对其它周期元素性质进行研究,也能够得到类似结论。元素周期律

元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变。24/45从元素周期律发觉你想到了些什么？25/45阅读课文思索问题

为何说化学理论对化学研究、工农业生产含有指导作用？三、元素周期表和元素周期律应用26/45同一周期元素金属性和非金属性改变有何规律？

从左向右，元素金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。试用结构观点解释为何有这么改变规律：

同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力逐步减弱，得电子能力逐步增强。27/45同一主族元素金属性和非金属性改变有何规律？

自上而下，元素金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。试用结构观点解释为何有这么改变规律：

同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐步增强，得电子能力逐步减弱。28/4501BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐步增强

金属性逐步增强金属性逐步增强

非金属性逐步增强29/45

你能了解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间关系吗？思索与交流30/45原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相同性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数

=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中位置和性质。元素在周期表中位置，反应了元素原子结构和元素性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

31/45练习：1、相邻三个周期主族元素A、B、C、D、E，它们原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外各元素原子电子层内层已填满电子。其中B最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na32/452、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写以下各空：⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中位置由______决定⑸元素原子半径由_______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD33/45门捷列夫于1869年提出“元素性质伴随原子量递增而呈周期性改变”元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。

当初已发觉元素仅63种。

有些元素原子量数据不准确。

门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。

门捷列夫不自觉地应用黑格尔量转化为质规律，完成了科学史上一个勋业。—恩格斯34/45

他写道：“依据元素周期表，应该还有几个类似氩元素存在，它们在周期表里组成性质类似族。”

……“按照我们老师门捷列夫榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有性质和预见到各种关系”。

因为按照元素周期表所指示方向进行探索，他在1898年一年内又发觉了和氩性质相同三种元素氖、氪、氙。1894年英国人拉姆赛发觉了氩(Ar)元素35/45元素周期表及元素周期律三大意义

⑴学习和研究化学规律和工具

⑵研究发觉新物质

⑶论证了量变引发质变规律性

预言新元素，研究新农药，寻找新半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新矿物质。36/45（3）实质：元素性质周期性改变是因为______

___________________________周期性改变必定结果。

（2）内容：元素性质周期性改变主要表达在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定义：____________伴随原子___________________________________规律叫做元素周期律。元素性质原子序数原子核外电子排布周期性改变元素原子元素主要化合价半径周期性改变周期性改变递增而展现周期性改变原子核外电子排布周期性改变填空37/45例1：以下各组元素性质递变情况错误是（）

A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Na、K、Rb金属性依次增强例2：某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物化学式可能为（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO438/45例题3：周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物化学式是_________________________________。例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。以下关系式错误是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+1039/45例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素原子序数相差不可能为以下哪一数值

()A．2B．8C．10D．18

例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣元素，试推测此元素在周期表中位置()A．第八周期ⅢA族