2024届甘肃省定西市临洮县重点名校中考押题化学预测卷含解析

2024届甘肃省定西市临洮县重点名校中考押题化学预测卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（）A．生成CO2为4.4gB．原固体混合物中钙元素为8gC．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D．所得溶液中溶质的质量为22g2．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。下列有关说法中错误的是A．艾绒是可燃物B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体3．下列图示实验操作中，其中正确的是A．量取5.5mL液体B．称量10.05g固体C．滴加试剂D．倾倒液体4．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A．实验前必须检查装置的气密性B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积5．新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5和臭氧的浓度监测指标。下列说法中正确的是（）A．PM2.5是指节能减排，将空气中的CO2体积分数控制在2.5%以内B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物C．O3含量的多少与空气质量无关D．O3与O2是同一种物质6．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体7．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A．测定食醋的pH B．夹持试管C．除去粗盐中的CaCl2 D．加热较多液体8．x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．小苏打NaHCO3盐配生理盐水D．水银Hg金属生产体温计10．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是________。（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____（答一条即可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________合金。取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____14．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案方案一：测溶液pH方案二：滴加碳酸钠溶液方案三：向溶液中加入铜片实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生无气泡冒出实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有Na2SO4【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式__________。通过探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_______________________。（说出其中一个即可）实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？___为什么？___16．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应__________取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立②能够与__________(填物质类别)反应__________________________________，如果观察到____________，则预测成立。③能够与___________(填物质类别)反应________________________________，如果观察到_____________，则预测成立。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，a=7.3gb=7.3g所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。2、D【解析】

A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。故选D。3、D【解析】

A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL的量筒，不符合题意；B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，操作错误，不符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。故选D。4、B【解析】

A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。答案：B。5、B【解析】

A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与空气中CO2体积分数无关，选项A不正确；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，选项B正确；C、高浓度的臭氧会刺激和损害眼睛、呼吸系统等黏膜组织，造成人体健康，O3含量的多少与空气质量有关，选项C不正确；D、O3与O2是氧元素的两种单质，不是同种物质，选项D不正确。故选B。6、B【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；B、b点时溶液的pH=7，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。【点睛】酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.7、D【解析】

A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。8、B【解析】

A、降温至t1℃时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误；B、t1℃时，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y两溶液中溶质质量都是30g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相等，选项B正确；C、t2℃时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误；D、t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选项D错误。故选B。9、D【解析】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。故选D。10、C【解析】试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析时需要抓住这两点进行分析．A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳．错误．B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．错误．C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）．正确．D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸．错误．故选：C．考点：中和反应及其应用．点评：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析相关问题时要紧扣以上两点进行．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、很不活泼熔点高金属和空气中的氧气反应生成氧化物CO2负极制取成本高【解析】

（1）①氩气属于惰性气体，用作保护气，主要利用其化学性质很不活泼性质，可以防止氧化的发生，起到保护作用；钨作为电极，经过电路传输，使钨丝温度升高，将热量传递到焊丝上，使焊丝熔化起到焊接的目的，而钨无法被熔化，充分利用了钨熔点高的性质；②金属焊丝熔化后，在没有保护气的情况下，金属会与氧气反应生成氧化物，与金属单质的性质不同，从而使焊接不牢固；（2）反应前含有碳原子个数为2个，氢原子个数为8个，氮原子个数为6个，氧原子个数为8个，反应后目前有6个氮原子，8个氢原子和4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，而剩余X系数为2，所以将剩余的碳原子与氧原子提出公因数2之后，碳与氧组合为化合物CO2，所以X为CO2；（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物为硅和一种可燃气体，反应前含有碳、氧、硅三种元素，反应后现有硅元素，剩余碳和氧元素组成的可燃气体则为一氧化碳，所以是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为；（4）根据水电解实验可知，氢气是在负极电解生成，所以氢气生成时是与直流电源的负极相连；而水电解制取氢气，需要耗费大量的电能，电能转化效率不高，导致由于其制取成本较高，导致其无法大规模推广。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Cu﹣Zn60%【解析】

⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。⑵设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.4g列比例式得：65∶X=2∶0.4克解得X=13g合金中铜的质量=32.5g–13g=19.5g合金中铜的质量分数为：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值一定含有氯化钙，可能含有氯化氢【解析】

（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。14、原子SO3水和氧气AB【解析】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO3；(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的