江苏省溧水区重点中学2024届中考化学猜题卷含解析

江苏省溧水区重点中学2024届中考化学猜题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质的用途和性质对应正确的是（）A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性B．硫酸用于除铁锈：硫酸能与活泼金属反应C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污D．二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气2．下列图示的实验操作正确的是A．过滤 B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸 D．检验氧气3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是选项物质杂质除去杂质所选试剂、方法A一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液B铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤DCaCO3CaO适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D4．下列物质属于空气污染物的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气5．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水6．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧7．下图所示实验操作，正确的是()A．测溶液pH B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．量取9.3mL液体8．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:29．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯D．验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量10．下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．属于盐 B．可以作为复合肥使用C．由三种元素组成 D．该物质难溶于水11．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D12．下列生活过程的叙述中不涉及化学变化的是（）A．食物在人体内被消化 B．人体的呼吸过程C．用天然气作燃料来炒菜 D．冰箱里的水结成冰13．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空隙14．说法正确的是A．含有一种元素的纯净物是单质B．由不同种元素组成的物质是化合物C．物质与氧气发生反应时都需要点燃D．能生成多种物质的反应是分解反应15．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．可用小苏打治疗胃酸过多症 B．可用甲醛水溶液保存食用海产品C．可用稀有气体制成多种用途的电光源 D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。请据此回答下列问题：（1）上图中甲横线上应填___________，Br的相对原子质量___________。（2）C原子的结构示意图中n=____________；A、B、C中，___________与___________的单质化学性质相似;；A与C形成的化合物的化学式_________________。（3）盐酸（HCl）与氢溴酸（HBr）化学性质相似，下列能与HBr反应的是______________（填标号），写出其中一个反应的化学方程式___________________。A.NaOHB．木炭C．ZnD．紫色石蕊试液三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。．写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式_____。实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置.①乙实验观察到的现象是_____。②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:_____.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____(填序号)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋18．（8分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用钙及其化合物的应用青少年缺“钙”易患的疾病是________。混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。a．无机材料b．合成材料c．复合材料即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。过氧化钙(CaO2)的性质CaO2中氧元素的化合价为_____________。CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。过氧化钙晶体的制备过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ._____________________________。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。过氧化钙晶体组成的测定称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。根据上图可知y=________。350℃时发生反应的化学方程式为_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）根据大量的实验总结，得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。实验回顾如图：请回答（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是_____；（2）乙实验有气体生成：化学方程式_____，检验气体的方法为_____；（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是_____；（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在_____（写微粒符号）。提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应？查阅资料：难溶性盐AgIAgCl20℃时在水中的溶解度3×107g1.5×104g颜色黄白（5）实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____；（6）结论分析：某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）_____（填“减少”或“增大”）的方向进行。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，选项A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸除铁锈利用的是金属氧化物与硫酸的反应，选项B不正确；C、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，选项C不正确；D、二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，选项D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大。2、D【解析】

A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；故选：D。3、D【解析】

A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。5、D【解析】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．6、C【解析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。7、C【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选C。8、B【解析】

测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。9、B【解析】A.二氧化碳的密度比空气的密度大，制取CO2气体时，始终收集不到CO2与集气瓶没盖严无关，错误；B.任何可燃性气体与空气都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度，正确；C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一集气瓶底没放少量的水，错误；D.验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一装置漏气，错误。故选B。10、D【解析】

A、硝酸钾由金属阳离子（K+）和酸根阴离子（NO3-）构成，属于盐类，故不符合题意；B.、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于复合肥，故符合题意；C.、硝酸钾中有K、N、O三种元素组成，故符合题意；D、由溶解性表可知，钾钠硝酸铵盐溶，硝酸钾可溶于水，故符合题意；故选D【点睛】根据化学式进行分析其元素组成；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；准确记忆溶解性表中各物质是否可溶。11、A【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。12、D【解析】

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。【详解】A、食物在人体内被消化，有新物质生成，如人体吸收的糖类最终在体内转化为人体直接吸收的葡萄糖，属于化学变化，故A错误；B、人体的呼吸过程，吸收氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B错误；C、用天然气作燃料来炒菜，利用天然气的可燃性，产生化学反应：，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、冰箱里的水结成冰，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。【点睛】判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成13、A【解析】由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A14、A【解析】

A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。故选A。15、B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1179.907BCNaBrA、C、D或【解析】

（1）第一空横线上应填写原子序数，由图A可推得钠元素的质子数为11，质子数=原子序数，因此应填11；相对原子质量在元素名称的正下方，故溴的相对原子质量为79.90；（2）原子不带电，因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等，35=2+8+18+n,求得n=7；最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似，B、C原子的最外层均为7个电子，因此，B、C的化学性质相似；根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br，金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到电子带负电，因此A、C形成的化合物的化学式为NaBr；（3）HBr属于酸，具有酸的通性，能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应，故答案应为A、C、D。可依据稀盐酸的化学反应方程式类比得出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式：或【点睛】原子化学性质由最外层电子数决定；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属类失去电子，非金属类得到电子；原子核内质子数=核外电子数。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4CO+Fe3O43Fe+4CO2铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜②⑤【解析】

（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（2）①乙实验是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；②在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，实验来验证铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置，可将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸，故填将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。（3）实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，烧杯内的红色固体明显增多，是实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不能发生反应，所以滤液中肯定含有硫酸铝，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉全部参加反应，溶液中肯定有硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应，铁粉全部参加反应，如果硫酸铜全部参加反应，则滤液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，溶液中的阳离子为Al3＋、Fe2＋，如果硫酸铜部分参加反应，则溶液中的溶质有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，故填②⑤。18、佝偻病或骨质疏松bCaO+H2O=Ca(OH)2-1CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2Ca(OH)2反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O防止过氧化氢分解减少晶体损失，易于干燥取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象未达到反应所需的温度82CaO22CaO+O2↑【解析】(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+H2O=Ca(OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2。(3)增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca(OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ