2021年江苏省南通市中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2021年江苏省南通市中考化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.“微笑之城，大爱如皋”，人们提议把垃圾资源化，化腐朽为神奇。下列做法正确

的是（）

A.回收农田秸秆用于制造纸张B.回收废油脂用于提炼氨基酸

C.回收厨余垃圾用于提取食用油D.回收废医用塑料用于制造餐具

2.下列物质的分类正确的是（）

A.橡胶、涤纶都属于合成材料B.纯碱、火碱都属于碱

C.钠、铁是人体必需的微量元素D.干冰、冰水都属于氧化物

3.如图实验操作不正确的是（）

4.下列说法正确的是（）

A.pH<7的降雨称为酸雨

B.人体缺乏维生素A会患夜盲症

C.生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈

D.棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味

5.下列物质的性质与用途具有对应性质的是（）

A.水分解时吸收热量，可用作灭火剂

B.活性炭具有吸附性，可用于软化硬水

C.氢氧化钠易潮解，可用于干燥CO?

D.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁

.通电

6.电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T+C12下列

说法中错误的是（）

A.农业上常用NaOH改良酸性土壤

B.保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子

C.反应后溶液中钠元素的质量分数变大

D.电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性

7.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随

反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（）

PtRh

A.NH3制NO,NH3发生氧化反应

B.4OO℃Ht,生成的产物只有N2、NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为800汽

D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

8.如表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同

温度下充分溶解。下列说法正确的是（）

温度（℃）溶解度/g甲mjg乙m2/g丙iWg

Ti603530/

9030

T2//

A.甲、乙混合后为J°C的不饱和溶液

B.甲升温至丁2。口溶液质量不变

C.甲、丙溶液中溶质的质量分数相等

D.丙降温至TJC,有晶体析出

9,下列实验方案不能达到实验目的的是（）

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选项实验目的操作

A配制50g6%的氯化钠溶液称取3g氯化钠固体溶于47g水中

比较Zn、Fe、Cu的金属活动

B将Fe分别放入ZnCb溶液和C11SO4溶液中

性

C除去氧化钙中的碳酸钙加足量水溶解，过滤、蒸发结晶

点燃，分别在火焰上罩一只涂有澄清石灰水的

D鉴别氢气和甲烷

烧杯

A.AB.BC.CD.D

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与

18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图

所示。（•表示氧原子、O表示氢原子、勿表示氮原子）。下列说法正确的是（）

A.乙的化学式为NO?B.甲的质量为6.8g

C.t时刻甲、丙的质量相等D.该反应基本反应类型为置换反应

二、填空题（本大题共3小题，共10.0分）

11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表中硒元素的部分信息,

图2是硒原子的结构示意图。

①图2中n的值为；

②硒元素位于元素周期表中的第周期；

③硒原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠

元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为=

图1国2

12.Zn和NaHSCU溶液反应的微观示意图，如图所示。该反应中实际参加反应的粒子是

13.硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图所示。物质X的名称为

写出由物质丫和小苏打转化为Na2s。4的化学方程式为o

:11物质

单质氧化物酸盐类t别

三、简答题(本大题共2小题，共14.0分)

14.高铁酸钾(々FeOJ可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备KzFeCU的

流程如图：

废铁屑

NaOH和NaClO溶液

已知：比。2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下KzFeC^比NazFeC^的

溶解度小。

(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为。

(2)“碱洗”步骤的目的是o

(3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是0

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(4)“过滤I”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，

向其中滴加(填化学式)溶液，无白色沉淀生成。

(5)写出由NazFeCU生成K2Fe()4的化学方程式。

(6)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

15.2020年，新型冠状病毒给人类的生命安全带来了巨大威胁。过氧乙酸[CH3COOOH]

是一种绿色高效的消毒剂，具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、遇

碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图(部分反应条件

未标出)：

J氧气

(1)过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)制备过氧乙酸：写出反应①的化学方程式。

(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至

0.5%的稀溶液，需要加水kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的有

A.应低温、避开火源贮存

B.环境消毒，浓度越大越好

C.谨防溅到眼睛和皮肤上

D.最好不要用金属容器盛放

(4)日常出行需要佩戴口罩，生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯在受热条

件下可以拉丝制成纤维，说明具有(填“热固性”或“热塑性”)o

(5)定时测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时发生

改变。

四、探究题(本大题共1小题，共12.0分)

16.某化学兴趣小组对二氧化碳的制备和性质展开探究活动。

I.二氧化碳的制备

(1)用图1所示实验装置制备CO2,写出仪器M的名称：。

图1图2

(2)若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是o

⑶写出用该装置制取CO2的化学方程式。

(4)若用图2收集并测量生成的CO?的体积，植物油上方原有的空气对实验结果

(填“有”或“无”)明显影响。

n,某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃

烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗

粒是炭。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探

究：

【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？同学们首先排

除了是Mg(0H)2的可能性，理由是。

【做出猜想】白色固体可能是①MgO、②MgCX)3、③MgO和MgCC)3的混合物。

【进行实验】取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到现象，猜想①

正确。

【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

【查阅资料】信息1：钠能与冷水发生剧烈反应；信息2：Na2O+H2O=2NaOH„

【实验设计】甲组方案：

实验步骤实验现象结论

取少量白色物质于试管中，加水溶解，

—白色物质中有Na2C()3

加入足量Ba(OH)2溶液

静置后，向上层清液中滴加酚酗试液溶液变红白色物质中有Na2。

甲组结论：白色固体为Na2。和Na2cO3的混合物。

乙组方案：取5.3克白色固体样品进行如图3操作:

称重，固体

滤渣B操作①r

质量为m

加水溶解，足量Ba(OH)：溶液

样品溶液A

过滤

滤液C

图3

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(1)操作①是o

(2)该组同学测得m=g,结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固

体为Na2co3。

【实验反思】(1)为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不

科学，应该将甲组方案中的Ba(0H)2溶液改为溶液才合理。

(2)乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为o

(3)通过探究，你对燃烧或灭火有什么新的启示？(写一点)。

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

17.化肥农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰

乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，化学方程式如下：2Cu+

△

。2+2H2SO4—2CUSC)4+2H2。。

(1)配制波尔多液不能用铁质容器，原因是»

(2)若制得80kg硫酸铜，恰好消耗稀硫酸400kg,求制得硫酸铜溶液的质量。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.回收农田秸秆可用于制造纸张，做法正确；

B.油脂中不含氨基酸，所以回收废油脂不能用于提炼氨基酸，但是可以提炼生物柴油，

做法错误；

C.厨余垃圾中含有黄曲霉毒素，不能用于提取食用油，以防危害人体健康，做法错误；

D.废医用塑料可能带有病菌，所以不能用废弃医用塑料制造餐具，做法错误。

故选：Ao

根据垃圾的分类回收及其应用来分析。

通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般

处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

2.【答案】D

【解析】解：A.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于

合成材料，分类错误；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误；

C.钠元素是人体必需的常量元素，分类错误；

D.干冰是固态二氧化氮俗称，是由碳、氧两种元素组成的化合物；冰水是由氢、氧两种

元素组成的化合物，均属于氧化物，分类正确。

故选：D。

A.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

C.根据人体所需元素种类来分析；

D.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

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作正确。

c、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，

导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选：Co

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6

的雨水，故选项说法错误。

B、人体缺乏维生素A会患夜盲症，故选项说法正确。

C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，生锈的铁链不能长时间浸泡在稀盐

酸中，故选项说法错误。

D、棉纤维在空气中燃烧，产生烧纸的气味，故选项说法错误。

故选：B„

A、根据正常雨水的pH为5.6,进行分析判断。

B、根据维生素A缺乏症，进行分析判断。

C、根据酸的化学性质、进行分析判断。

D、根据棉纤维在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握棉纤维在空气中燃烧的现象、维生素缺乏症、酸雨是pH小于5.6的

雨水等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、水蒸发时吸收热量，可用作灭火剂，该选项说法不正确；

B、活性炭能够吸附色素、异味，不能吸附钙离子、镁离子，因此不能软化水，该选项

说法不正确；

C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；

D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁，该选项说法正确。

故选：D。

A、水蒸发时吸收热量，可用作灭火剂；

B、活性炭能够吸附色素、异味，不能吸附钙离子、镁离子；

C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用NaOH改良酸性土壤，故

选项说法错误。

B、氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法正确。

C、反应前后钠元素的质量不变，随着反应的进行，氢气、氯气逸出，溶液的质量逐渐

减少，反应后溶液中钠元素的质量分数变大，故选项说法正确。

通电,,,

D、2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T+C12T)则电解水实验中不可用氯化钠增强水的导

电性，故选项说法正确。

故选：A„

A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。

B、根据氯气是由氯分子构成的，进行分析判断。

C、根据随着反应的进行，氢气、氯气逸出，溶液的质量逐渐减少，进行分析判断。

通电_

D、根据2NaCl+2H2。二2NaOH+H2T+C12r进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，明确氢氧化钠具有强烈的腐蚀性、分子的特征、质量守恒定

律等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、N为制NO,N&中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A

说法正确；

B、根据图2知，40(TC时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO,同

时产物中还有水，故B错误；

C、80(TC时,生成的含有N元素的产物主要是NO,接近100%,所以适宜的温度为800。。

第10页，共18页

故C说法正确；

D、Pt-Rh合金催化氧化N用制NO,催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改

变，故D说法正确。

故选：Bo

A、根据氮元素化合价升高考虑；

B、根据图2知，400。(：时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO；

C、800久时，生成的含有N元素的产物主要是NO,接近100%；

D、根据催化剂的特点考虑。

本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，明确

曲线变化原因是解本题关键，题目难度中等.

8.【答案】C

【解析】解：A、TJC,KN()3的溶解度为60g,TJC,50g水中最多能溶解硝酸钾30g,

则甲是硝酸钾的饱和溶液，剩余未溶解的硝酸钾5g；乙是硝酸钾的饱和溶液；则甲、

乙混合后为TJC的饱和溶液，故选项说法错误。

B、甲升温至12。(：，溶解度增大，剩余的5g硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，故选项说

法错误。

C、TJC,50g水中最多能溶解硝酸钾30g,T2℃,50g水中溶解了50g水中，则甲、丙

溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。

D、丙降温至TJC,恰好饱和，没有晶体析出，故选项说法错误。

故选：Co

根据TJC,KNC>3的溶解度为60g,TJC,50g水中最多能溶解硝酸钾30g；T2℃,KNO3的

溶解度为90g,则12冤，50g水中最多能溶解硝酸钾45g；进行分析判断。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的

关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、称取3g氯化钠固体溶于47g水中，得到50g、6%的氯化钠溶液，该

选项能够达到实验目的；

B、将Fe分别放入ZnCk溶液和CuSC>4溶液中，放入氯化锌中的铁表面无明显现象，放

入硫酸铜溶液中的铁表面析出红色固体，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼，该选项能够达

到实验目的；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；

D、氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，能使澄

清石灰水变浑浊，该选项能够达到实验目的。

故选：Co

A、称取3g氯化钠固体溶于47g水中，得到50g6%的氯化钠溶液；

B、将Fe分别放入ZnCk溶液和C11SO4溶液中，放入氯化锌中的铁表面无明显现象，放

入硫酸铜溶液中的铁表面析出红色固体，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；

C、氧化钙和数地方已上传氢氧化钙；

D、氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，能使澄

清石灰水变浑浊。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B

【解析】解：由微观图示可知，甲是氨气，丙是氮气，丁是水，一定质量的甲与18g乙

恰好完全反应生成丙和丁，4a的甲与6a的乙反应生成5a的丙和6a的丁，所以该反应

一定条件

的化学方程式为：4NH3+6NO-^-5N2+6^0)

A、乙的化学式为NO,故A错误；

B、设参加反应的氨气的质量为x

一定条件

4NH3+6N0—--5N2+6H2O

68180

x18g

68_180

x—18g

x=6.8g

所以甲的质量为6.8g,故B正确；

C、纵坐标表示的分子个数，所以t时刻甲、丙的分子个数相等，质量不相等，故C错

误；

D、该反应的反应物是两种化合物，基本反应类型不属于置换反应，故D错误。

故选：B„

根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

第12页，共18页

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行

分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

11.【答案】6四得到Na2Se

【解析】解：①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为

34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子

数和核外电子数为34,34=2+8+18+n,n=6。

②周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，

硒元素位于第四周期。

③硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。

硒原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的

阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2

价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na?Se。

故答案为：

①6;

②四；

③得到；Na2Seo

①原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，当质子数=核外电子数，为原子，

进行分析解答。

②根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。

③若原子的最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学

反应中易失去电子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解

答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】锌原子、氢离子

【解析】解：由微粒的变化和化学反应的实质可知，该反应中，钠离子和硫酸根离子没

有变化，锌原子转化成了锌离子，氢离子转化成了氢分子，该反应中实际参加反应的粒

子是锌原子、氢离子。

故答案为：锌原子、氢离子。

根据微粒的变化、化学反应的实质分析反应中实际参加反应的粒子。

本题较为简单，了解微粒的变化、化学反应的实质是解答本题的基础知识。

13.【答案】S022NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H20+2CO2T

【解析】解：物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，其化学式为

SC)2。

物质丫为酸，硫元素显+6价，为硫酸；与小苏打(碳酸氢钠的俗称)反应生成硫酸钠、

水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCC)3+H2sO4=Na2SO4+H20+2CO2T。

故答案为：

S02；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H20+2CO2T。

物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4价，进行分析解答。

物质丫为酸，硫元素显+6价，为硫酸；与小苏打(碳酸氢钠的俗称)反应生成硫酸钠、

水和二氧化碳，进行分析解答。

本题难度不大，掌握酸碱盐与氧化物的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题

的关键。

14.【答案】+6去除废铁屑表面的油污将铁离子全部沉淀出来BaCkNa2FeO4+

2K0H=K2FeO4+2NaOHNaOH

【解析】解：(l)K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x贝卜

(+1)x2+x+(—2)x4=0,解得x=+6；

(2)油污在碱性条件下水解，能去除油污；

(3)加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；

(4)“过滤I”中过滤出来的是氢氧化铁，滤液中含有硫酸钠，滤渣洗涤干净的标志是

不存在硫酸钠,所以取最后一次洗涤液，向其中滴加氯化钢溶液,如果无白色沉淀生成，

说明不含有硫酸钠，说明滤渣洗涤干净；

(5)Na2FeC>4生成LFeCU的反应物是NazFeCU和氢氧化钾溶液，碱与盐反应生成新碱和新

盐，所以反应物是NazFeCU和氢氧化钾溶液，生成物是KFeO,和氢氧化钠，方程式是:

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；

(6)最后的产物中含有氢氧化钠，在前边沉铁时，反应物中含有氢氧化钠，所以氢氧化

钠可以循环使用。

第14页，共18页

故答案为：(1)+6；

(2)去除废铁屑表面的油污；

(3)将铁离子全部沉淀出来；

(4)BaCl2；

(5)Na2FeO4+2K0H=K2FeO4+2NaOH：

(6)NaOHo

(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零回答本题；

(2)废铁屑表面带油污，“碱洗”是除去油污；

(3)加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；

(4)根据滤液中含有硫酸钠回答本题；

(5)根据方程式的书写方法考虑；

(6)根据流程图考虑。

本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，明

确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力,

注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。

、浓硫酸、

.【答案】：39ACD热塑性分子间

1561H2O2+CH3COOH^^CH3COOOH+H2O

距

【解析】解：(1)过氧乙酸中含有2个碳原子和4个氢原子，所以碳元素与氢元素质量

比=(2x12)：(4x1)=24：4=6：1；

故答案为：6：E

(2)过氧化氢和乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成过氧化乙酸和水，书写化学方程式注

浓硫酸

;

意配平,所以化学方程式为H2O2+CH3coOH^」CH3coOOH+H20

浓硫馥

44rM.

故答案为：H2O2+CH3COOH^—CH3COOOH+H2O-

(3)设加入水的质量为m,lkgX20%=(1kg+m)X0.5%,m=39kg；

A、过氧乙酸高温易分解，具有可燃性，所以需要低温、避开火源保存，选项A正确;

B、具有腐蚀性和酸性，浓度过大造成腐蚀，选项B错误；

C、具有腐蚀性，不得接触皮肤以及眼睛，以免造成危害，选项C正确；

D、显酸性，腐蚀金属，因此不能用金属容器盛取，选项D正确；

故选：ACDo

故答案为：39；ACDo

(4)聚丙烯可在受热条件下拉丝，说明其具有热塑性；

故答案为：热塑性。

(5)此时内部水银分子间距增大，看到温度计示数变大；

故答案为：分子间距。

(1)根据化学式计算此题；

(2)过氧化氢和乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成过氧化乙酸和水，据此书写化学方程

式；

(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变分析回答此题；根据题目信息和选项内容分析回答

此题；

(4)根据聚丙烯的状态变化分析回答此题；

(5)考查微粒共性。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】锥形瓶通过控制滴加液体的量，控制反应速率CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+co2?无反应物中不含有氢元素无气泡产生产生白色沉淀洗涤、干

点燃

燥9.85BaC^C或Ba(NO3)2)4Na+3CO2—C+2Na2CO3物质燃烧不一定有氧气参

加(或二氧化碳灭火器不能灭钠、镁引起的火灾)

【解析】解：1.(1)分析图1可知，仪器M的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；

(2)分液漏斗的特点是能控制滴加液体的量，若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是通

过控制滴加液体的量，控制反应速率，故填：通过控制滴加液体的量，控制反应速率;

(3)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应方程式为CaCC>3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T,故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(4)分析图2装置可知，根据排出水的体积，测定二氧化碳的体积，则若用图2收集并

测量生成的CO?的体积，植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，故填：无