专题五氯及其化合物第1讲氯气的性质(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题五氯及其化合物（讲义）第1讲氯气的性质知识点一氯气的存在与性质1.海水中含量最多的金属离子是，含量最多的非金属离子是，它们组成化合物的化学式是，化学名称是，俗名是。2.氯元素位于周期表中第周期，它属于(填“金属”或“非金属”)元素。3.尝试画出氯的原子结构示意图。4.从原子结构我们可以看出，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中很容易(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是。一、氯的存在与性质1.存在：氯在自然界中以态存在，主要以、MgCl等盐的形式存在于海水、盐湖和盐矿中。2.氯气的发现（1）发现者：（2）发现原理：3.氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性特性密度色气体气味有能溶于水易液化比空气遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。[练习1]下列关于氯气的描述，不正确的是（）A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒4.氯气的化学性质[思考1]结合前面学习的氧化还原反应原理，氯原子很容易得到1个电子，说明氯容易表现出什么样的化学性质？（1）与金属单质的反应氯气能与化合，生成。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：①钠与氯气的反应：②铁与氯气的反应：③铜与硫的反应：（2）与非金属单质的反应氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。[实验2-7]在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。[实验现象]氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。化学方程式：HC1气体溶于水，就成为我们常用的。[注意]H2和Cl2的混合气体光照容易发生爆炸。[思考2]氢气在氯气中能燃烧，你对燃烧需要的条件及燃烧的本质有什么新的认识？[练习2]下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2（3）与水的反应[思考3]目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢?①氯水在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气能与水发生反应：。[注意]关于氯气和水反应的拓展：Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称之为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“===”，而应用“⇌”，故等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2O⇌HCl+HC1O。[思考4]新制的氯水中有哪些物质？哪些属于电解质？你能试着写出它们的电离方程式吗？[总结]新制氯水中有三种分子四种离子：三种分子：Cl2、H2O、HC1O；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-②次氯酸a.次氯酸的强氧化性次氯酸（HClO）具有，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的，所以国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂，如、等。[实验2-8]（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象：。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象：。结论：。[注意]干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。[思考5]通过前面的学习我们知道，过氧化钠也具有漂白性，为什么？次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。b.次氯酸的弱酸性次氯酸是很弱的酸，只能存在于水溶液中。c.次氯酸的不稳定性次氯酸不稳定，光照分解的方程式为[思考6]向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？[思考7]向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？[思考8]实验室里如何保存氯水？[思考9]久置的氯水的成分有哪些？[总结]氯水性质的多样性在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－产生白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性[特别提醒]氯水中因含有Cl2、HClO而具有强氧化性，当氯水与还原性物质(如FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。[归纳]新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水强)仅表现Cl2的性质[练习3]某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．Ⅳ图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁[练习4]“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（）A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱[练习5]利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是（）A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性 B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应 C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色 D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深（4）与碱的反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式：。漂白液的有效成分为。②与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：。漂白粉的成分为，有效成分是。[思考10]漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理是什么？[思考11]漂白粉露置于空气中会变质失效的原因是什么？[练习6]NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的（）A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性[练习7]“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是（）A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣ B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、、S2﹣、 C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（）A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大2．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a与d、a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量 C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d3．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（）A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl﹣ B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性4．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．新制氯水显黄绿色是因为溶液中含有HCl B．新制氯水久置后，溶液中H+、Cl﹣数目均增多 C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO D．向紫色石蕊试液中加入氯水溶液先变蓝后褪色5．探究氯气的性质装置示意图如图。a～d中均为浸有相应试液的棉花（夹持装置略）。下列说法正确的是（）A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性 B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2 D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

专题五氯及其化合物（讲义）第1讲氯气的性质知识点一氯气的存在与性质1.海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是NaCl，化学名称是氯化钠，俗名是食盐。2.氯元素位于周期表中第三周期，它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素。3.尝试画出氯的原子结构示意图。4.从原子结构我们可以看出，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是Cl-。一、氯的存在与性质1.存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl等盐的形式存在于海水、盐湖和盐矿中。2.氯气的发现（1）发现者：舍勒（2）发现原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3.氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性特性密度黄绿色气体刺激性气味有毒能溶于水易液化比空气大遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。[练习1]下列关于氯气的描述，不正确的是（）A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒【答案】C【解答】解：A．氯气是一种黄绿色气体，故A正确；B．氯气有刺激性气味，故B正确；C．由气体的密度之比等于相对分子质量之比，氯气的相对分子质量是71，比空气的平均分子量29大，故氯气的密度比空气大，故C错误；D．氯气是一种有毒的气体，对人的呼吸道黏膜造成伤害，严重的会使人致死，故D正确；故选：C。4.氯气的化学性质[思考1]结合前面学习的氧化还原反应原理，氯原子很容易得到1个电子，说明氯容易表现出什么样的化学性质？提示：氯原子很容易得到1个电子，表现出很强的氧化性。（1）与金属单质的反应氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：①钠与氯气的反应：2Na+Cl22NaCl；②铁与氯气的反应：Cu+Cl2CuCl2；③铜与硫的反应：2Fe+3Cl22FeCl3（2）与非金属单质的反应氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。[实验2-7]在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。[实验现象]氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。化学方程式：H2+Cl22HClHC1气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。[注意]H2和Cl2的混合气体光照容易发生爆炸。[思考2]氢气在氯气中能燃烧，你对燃烧需要的条件及燃烧的本质有什么新的认识？提示：燃烧需要的条件：燃料与氧化剂接触，达到着火点；燃烧的本质：燃烧是燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。[练习2]下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2【答案】D（3）与水的反应[思考3]目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢?①氯水在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气能与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。[注意]关于氯气和水反应的拓展：Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称之为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“===”，而应用“⇌”，故等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2O⇌HCl+HC1O。[思考4]新制的氯水中有哪些物质？哪些属于电解质？你能试着写出它们的电离方程式吗？提示：新制的氯水中有Cl2、H2O、HCl、HC1O，其中属于电解质的是H2O、HCl、HC1O，它们的电离方程式分别为：HCl==H++Cl-、HC1O⇌H++ClO-、H2O⇌H++OH-[总结]新制氯水中有三种分子四种离子：三种分子：Cl2、H2O、HC1O；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-②次氯酸a.次氯酸的强氧化性次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物，所以国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂，如ClO2、O3等。[实验2-8]（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象：干燥布条不变色，而湿润布条变为白色。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象：有色鲜花变为白色。结论：次氯酸有漂白性。[注意]干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。[思考5]通过前面的学习我们知道，过氧化钠也具有漂白性，为什么？提示：因为过氧化钠有强氧化性。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。b.次氯酸的弱酸性次氯酸是很弱的酸，只能存在于水溶液中。c.次氯酸的不稳定性次氯酸不稳定，光照分解的方程式为2HClO2HCl+O2↑[思考6]向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？提示：先变红后褪色。氯水呈酸性，使石蕊试液变红，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，使石蕊试液褪色。[思考7]向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？提示：是氯水使其褪色。可能有两种原因：一是氯水中含具有强氧化性的HCIO，它的漂白性使溶液褪色；二是氯水中含有H+能中和OH使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，看溶液是否重新变为红色来验证褪色的原因。[思考8]实验室里如何保存氯水？提示：氯水中的HCIO见光或受热易分解，故新制氯水应密封保存于棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。[思考9]久置的氯水的成分有哪些？提示：氯水中的次氯酸不稳定，易分解，方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水逐渐变为稀盐酸。[总结]氯水性质的多样性在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－产生白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性[特别提醒]氯水中因含有Cl2、HClO而具有强氧化性，当氯水与还原性物质(如FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。[归纳]新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水强)仅表现Cl2的性质[练习3]某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．Ⅳ图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】B【解答】解：A．由图Ⅰ中实验现象可知，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B正确；C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故D错误；故选：B。[练习4]“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（）A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱【答案】C【解答】解：A．使石蕊溶液变红的是H+，HClO具有漂白性，则红色褪去的是HClO，所以氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，故A错误；B．因为HClO的酸性比碳酸弱，则HClO与碳酸氢钠不反应，所以向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体CO2产生，则说明有H+存在，无法说明有HClO存在，故B错误；C．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体CO2产生，则说明氯气和水反应生成了HCl，故C正确；D．HClO见光分解生成HCl，酸性增强，故D错误；故选：C。[练习5]利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是（）A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性 B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应 C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色 D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深【答案】B【解答】解：A．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，故D错误；故选：B。（4）与碱的反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。②与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。[思考10]漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理是什么？漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)[思考11]漂白粉露置于空气中会变质失效的原因是什么？提示：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。[练习6]NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的（）A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性【答案】B【解答】解：在消毒液中，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故选：B。[练习7]“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是（）A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣ B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、、S2﹣、 C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O【答案】B【解答】解：A．次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能与S2﹣反应，故B错误；C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故C正确；D．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；故选：B。1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（）A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，故A选；B．氯气有刺激性气味，故B不选；C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选；D．常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。故选：A。2．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a与d、a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量 C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d【答案】C【解答】解：A．根据分析可知，a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以发生归中反应，得到氯气，故A正确；B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2中氯元素为+4价，氯气中氯元素为0价，等物质的量的ClO2得到的电子比氯气多，杀菌消毒效果更好，且ClO2不产生新的有毒有害的物质，故B正确；C．新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液酸性增强，溶液pH降低，故C错误；D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，故D正确；故选：C。3．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（）A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl﹣ B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯