安徽省金寨县2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题（有答案）

安徽省金寨县2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。1．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是（）A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族C．第3周期第ⅤA族D．第3周期0族2．关于晶体的下列说法中，正确的是(

)A.共价晶体中可能含有离子键

B.离子晶体中可能含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（）A．CO B．H2O C．NH3 D．SO24．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr5．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（）A．、直线形B．、V形C．、三角锥形 D．、平面形6．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH4Cl受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧(NH4)2SO4溶于水。A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．①④⑥⑦7．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定。A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．④⑤⑥ D．①②③8．下列说法中正确的是(

)

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.共价晶体中共价键越强，熔点越高

C.干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

D.9．下列有关原子结构的说法正确的是（）A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为10．下列关于共价键的描述正确的是（）A．键与键的对称性相同B．分子中的共价键是键C．分子中键与键数目之比为6∶1D．气体单质中一定存在键，可能存在键11．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(

)选项ABCD晶体名称碘化钾铜石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子金属阳离子自由电子原子分子晶体内存在的作用力离子键金属键共价键范德华力共价键12．下列有关化学用语使用正确的是（）A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2B．Fe2+的结构示意图：C．碳原子的轨道表示式：D．sp2杂化轨道模型：13．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(

)A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CO2和14．下列说法正确的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.原子半径由小到大的顺序：F、N、Mg、Si15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释16．利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是（）A．是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为C．中含键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为17．由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞WB．原子半径：X＞Y＞ZC．简单氢化物的沸点：X＜Y＜ZD．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(

)

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2−

B.晶体中每个K+周围有8个O2−紧邻，每个O2−周围有8个K+紧邻

C.晶体中与每个K+距离最近的K19.硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.硫原子的杂化方式是sp3B.SO2F2是极性分子C键角大小：α>βD.SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子20．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原的机理。下列说法中不正确的是（）A．图中有机物中氮原子存在杂化B．将还原C．元素在原子簇化合物表面被氧化D．该转化利用太阳能第二卷(共40分)二、填空题：本题共3道大题，共40分。21.（12分）按要求完成下列问题：(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、______________。(2)气态分子的空间构型为______________，离子的空间构型为____________；(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：_________、_________。22.（14分）I.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)C60属于

晶体，石墨属于(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为

。(3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。推测金刚石的熔点

(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。II.(1)如图甲所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有

个Ti4+、

个O2−。

(2)如图乙所示的是硫化锌的晶胞，则Zn2+、S2−(3)如图丙所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是

。23．（14分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2M短周期元素中电负性最小Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。(2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。(4)QW的VSEPR模型是________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有____种。(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是______________________。

答案1-10BDADCABBAB11-20CDBBBDCCDC21．（12分）(1)sp3；109°28′（每空1分）(2)平面三角形；三角锥形（每空2分）(3)[Ar]3d64s2；1s22s22p6（每空2分）(4)可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低（2分）22．（14分）(1)2s22p4；1（每空1分）(2)sp3；O＞C＞H；8NA（每空2