四川省广安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学模拟试题（有答案）

四川省广安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14一、单选题(每小题3分，各小题只有一个选项符合题意)1．分离下列混合物所采用的方法中错误的是A．乙醇和乙酸混合：蒸发 B．花生油和水混合：分液C．碘和细砂石混合：升华 D．泥沙和食盐水混合：过滤2．下列说法中，正确的是A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道D．轨道相互垂直，且能量不相等3.下列说法正确的是（）A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键C．离子晶体中一定有金属元素D．能导电的晶体一定金属晶体4．下列说法错误的是A．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间B．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动D．杯酚等超分子具有分子识别特性5．PtNH32A．PtCl42−一定为平面正方形 B．该变化过程说明NH3的配位能力大于C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3D．相同条件下，在苯中的溶解度小于6.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2HC．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3SD．CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成难溶沉淀。再继续添加氨水，难溶物溶解：Cu(OH)2(蓝色沉淀)+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)27．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：电负性：B碳酸氢钠用作面团膨松剂碳酸氢钠可以与碱反应C马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀锡做原电池的负极D将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色乙醇具有氧化性8．下列对分子性质的解释中，不正确的是青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子D．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键9．五羰基铁[FeCO5A．五羰基铁晶体属于分子晶体B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和COD．每个FeCO10．以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是A．总反应的原子利用率为B．和可降低该反应的活化能及反应热C．与CH4为等电子体D．中键数目11．二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是A．是非极性分子 B．分子中所有原子在同一平面上C．与反应的化学方程式可能为：D．中硫原子轨道杂化类型为杂化12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法不正确的是I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角 反应涉及非极性键的断裂和生成NH2OH、NH3和H2O均为极性分子D．I3中催化中心离子为Fe3+13．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电B．a处Zn原子的分数坐标为C．该晶体的化学式为BaZn2As2D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个14．下列说法，认识错误的有几个①键与键的电子云对称性不同②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的③中碳原子间成键键长相同④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键⑤键分为键，键，键三种⑥与空间结构均为形A．4个 B．3个 C．2个 D．1个二、解答题15.(12分)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。(1)写出基态Cu原子的电子排布式。(2)Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。A．配位键

B．离子键

C．极性共价键

D．非极性共价键②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。(3)实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为,。16．(16分)I亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：(1)NOCl的电子式为，化合物X的结构简式为。(2)下列说法正确的是___________。A．NOCl中的氮元素呈正价 B．NOCl分子的空间结构为直线形C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺() D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式。II请回答下列问题：(1)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为。(2)比较H-O-H键角大小；H3O+H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。17．(16分)铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题：(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有(填序号)。a．

b．

c．

d．(2)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：。(3)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、。(4)“系列操作”包含下图几个过程：已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液”中加入有机物后的分离方法是，“有机层B”中发生反应的离子方程式为。(5)已知25℃时，“调”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于。(6)立方晶胞结构如图所示。①在该晶体中，铈离子的配位数为。②阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为。18．（12分）有机物M为烃的含氧衍生物，为研究M的组成与结构，依次进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论1、升温使M汽化，测其密度是相同条件下NO的3倍。由此可知M的摩尔质量为（1）_________2、称取9.0gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g由此可知M的分子式为（2）________3、通过M的红外光谱图发现该分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且该物质可与碳酸钠溶液反应放出气体，1mol该物质与足量金属钠反应可得1mol氢气。M中可与碳酸钠溶液反应放出气体的官能团的名称为：（3）_________4、M的核磁共振氢谱如图：M中含有（4）_______种氢原子综上所述，可知M的结构简式为（5）_________。写出M的属于酯且醚键的同分异构体结构简式______6、N的分子式为C8H8O3，为芳香族化合物，与M具有相同数目和种类的官能团，则满足条件的N的同分异构体共有（6）____种。

化学试题答案一、单选题(每小题3分，各小题只有一个选项符合题意)题号1234567答案ACABDCA题号891011121314答案DDACBCB二、解答题15．(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)AC平面正方形(3)在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍(4)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+16.(16分)I【正确答案】(1)ONCH2CH2Cl (2)AC (3)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2OII【正确答案】(1)c＞a＞bb＞a＞c (2)＞ (3)17．(16分)【