2023年届高考化学二轮专题复习汇编试卷：H单元水溶液中的离子平衡(2023年高考真题+模拟新题)

H单元水溶液中的离子平衡H1 20.F1B3H1K1[2023·江苏卷]磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca(PO)等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。3 42白磷(P)可由Ca(PO)SiO4 3 42 22Ca(PO)(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P(s)＋10CO(g) ΔH＝＋3359.26kJ·mol－13 42 4 1CaO(s)＋SiO(s)===CaSiO(s) ΔH＝－89.61kJ·mol－12 3 22Ca

(PO)(s)＋6SiO(s)＋10C(s)===6CaSiO(s)＋P(s)＋10CO(g) ΔH3 42 2 3 4 3则ΔH＝ kJ·mol－1。3白磷中毒后可用CuSO4

溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P＋60CuSO＋96HO===20CuP＋24HPO＋60HSO4 4 2 3 3 4 2 460molCuSO4

能氧化白磷的物质的量是 。磷的重要化合物NaHPONaHPO和NaPO可通过HPO与NaOH溶液反响获得，2 4 2 4 3 4 3 4含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如以以下图所示。0①为获得尽可能纯的NaHPO，pH应把握在 ；pH＝8时，溶液中主要含磷物2 4种浓度大小关系为 。②NaHPOCaCl溶液，溶液则显酸性，其缘由是2 4 2 (用离子方程式表示)。磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOHCHOHCCHOHCHOH)以物质的2 2 2 2量之比2∶1XX的核磁共振氢谱如以以下图所示。0①酸性气体是 (填化学式)。②X的构造简式为 。20．[答案](1)2821.63mol①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO2－)>c(HPO－)4 2 4②3Ca2＋＋2HPO2－===Ca(PO)↓＋2H＋4①HCl

3 42②POClOOCHCCHCHOPOClOCH2 2 2 2[解析](1)6ΔH＝＋3359.26kJ·mol－1＋(－89.61kJ·mol－1)×6＝2821.6kJ·mol－1。(2)P的化合价有升有降，Cu的化合价只降低。P从0价升到＋5价，1molP 共失去20mol电子，依据得失电子守恒有：n(P)×20＝4 4n(CuSO)×1，所以60molCuSO3molP。(3)①从图中不难看出，pH4～5.5之4 4 4

PO－的含量最高。在pH＝8时，溶液中含有HPO2－HPO－两种离子，且前者大于2 4 4 2 4Ca2＋与HPO2－局部电离出的PO3－结合，生成难溶的Ca(PO)4 4 3 42

沉淀，促进了HPO2－的电离，故溶液显酸性。(4)三氯氧磷与季戊四醇以2∶1反响，核磁共振氢谱中的峰4由2 组变成1 组，明显应为四个羟基上的H 原子被取代了，生成了HCl 及POClOOCHCCHCHOPOClOCH。2 2 2 2G2F4H1H3[2023·江苏卷]以下有关说法正确的选项是( )反响NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)在室温下可自发进展，则该反响的ΔH<03 4电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c〔CHCOOH〕C．CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中 3

的值减小33 c〔CHCOO－〕3D．NaCO溶液中参与少量Ca(OH)固体，CO2－水解程度减小，溶液的pH减小2 3 2 311．AC [解析]ΔS＜0，因反响能自发进展，则该反响确定为放热反响，A项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Bc(C项中式子的比值将减小，CNaCO溶液中参与Ca(OH)后生成CaCOc(CO2－)减小，c(OH－)2 3 2 3 3增大，pH增大，D项错误。B2H1H2H3[2023·福建卷]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，以下推断正确的选项是( )与AlCl3

溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3加水稀释后，溶液中c(NH＋)·c(OH－)变大4用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性3其溶液的pH＝138．C [解析] NH〃HO 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al3＋＋3 23NHHO===Al(OH)3N＋ANHHONHHO3 2 3 4 3 2 3 2NH＋＋OH－的电离平衡右移，但是NH4

〃HO、NH＋、OH－的浓度均减小，则溶液中2 4c(NH＋)·c(OH－)变小，B项错误；用HNO完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH〃HO＋4 3 3 2HNO

===NHNO＋H

O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，3 4 3 2CNHHOOHc(O－小于0.10molL3 21.0×10－14－1KW

＝1.0×10－14，则氨水中c(H＋)>

0.10

mol〃L－1＝10－13mol〃L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D项错误。12．H1H3H2H6[2023·广东卷]50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是( A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)3C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C [解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol〃L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO

===Na＋＋HCO－，HCO－

H＋＋CO2－、HCO－＋H

O HCO＋OH－，依据物3 3 3 3 3 2 2 3料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO－)，3 3 2 3 3B项错误；依据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25KW

＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，上升温度，KW K

>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝ W >10－2mol〃L－1，D项错误。c〔H＋〕11．G5H1 [2023·北京卷]以下试验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.NO球浸泡在冷水和热水中2B.t/t/℃K/10－14W251.01505.4710055.0C.D.c(c(氨水)/(mol·L－1)pH0.111.10.0110.611．C [解析]右侧的烧瓶中气体颜色深说明上升温度化学平衡2NO(g) NO(g)2 2 4逆向移动，A项正确；上升温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡向电离方向移动，BMnO2

是HO2

HO2 2

溶液中参与MnO2

是为了加快HO2 2

分解的速率，C项错误；氨水中存在电离平衡NH〃HO NH＋＋OH－，加水稀释，平衡向电离3 2 4方向移动，但c(OH－)比原来小，D项正确。H2 水的电离和溶液的酸碱性8.B2H1H2H3[2023·福建卷]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，以下推断正确的选项是( )与AlCl3

溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3加水稀释后，溶液中c(NH＋)·c(OH－)变大4用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性3其溶液的pH＝138．C [解析] NH HO 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al3＋＋3 23NH HO===Al(OH)3N＋A项错误加水稀释促进NH HO电离使NH HO3 2 3 4 3 2 3 2NH＋＋OH－的电离平衡右移，但是NH4

HO、NH＋、OH－的浓度均减小，则溶液中2 4c(NH＋)·c(OH－)变小，B项错误；用HNO完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH HO＋4 3 3 2HNO

===NHNO＋H

O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，3 4 3 2C项正确NH HO的电离是可逆反响不行能完全电离出OH则c(O－小于0.10molL3 21.0×10－14－1KW

＝1.0×10－14，则氨水中c(H＋)>

0.10

mol L－1＝10－13mol L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D项错误。H1H3H2H6[2023·广东卷]50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是( A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)3C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C [解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO

===Na＋＋HCO－，HCO－

H＋＋CO2－、HCO－＋H

O HCO＋OH－，依据物3 3 3 3 3 2 2 3料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO－)，3 3 2 3 3B项错误；依据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25KW

＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，上升温度，KW K

>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝ W >10－2mol L－1，D项错误。c〔H＋〕H2 [2023·全国卷]某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 和HO。它可能的构造共有(不考虑立体异2 2构)( )A．4种 B．5种 C．6种 D．7种13B ]依据燃烧产物CO和HO物质的量相等可知H原子个数之比为12，2 2分子式可设为(CH)OCHO((乙二醛CHO

2个官能团不2m n 3 6 2 2 2符合题意)CHCHCHOCHCOCHCHCHOHCH、3 2 3 3 2 2环醚CH2OCH—CH3、CH2CH2OCH25种。H2 [2023·全国卷]如图0表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系以下推断错误的选项是( )图0A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T<T1 2D．XZ线上任意点均有pH＝712．D [解析]温度确定时，水的离子积是定值，A项正确；XZ线上，c(H＋)＝c(OH－)，M区在XZ线上方，故c(OH－)>c(H＋)，B项正确；图中，TK2 W

大于T1

K，故T高于W 2T，C项正确；XZ线上，c(H＋)＝c(OH－)7，D项错误。1H2 H3[2023]0.1mo－1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图0所示，则( )0A．M点所示溶液的导电力气强于Q点B．N点所示溶液中c(CHCOO－)＞c(Na＋)3C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13．C [解析]Q点的pOH＝pHCHCOONa与少量3CHCOOH，MCHCOOH和少量CHCOONaM点溶液3 3 3中离子浓度小于QM点比Q点溶液中溶质为CHCOONa3NaOHc(Na＋)＞c(CHCOO－)，B项错误；MN点所示溶液中水的电离3均受到抑制，水的电离程度均为10－bmol/L，C项正确；Q点溶液中溶质为CHCOONa与少3CHCOOHNaOHQ点消耗NaOH溶液的3体积小于醋酸的体积，D项错误。10．F2G2H2[2023·天津卷]PM2.5

(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 、SO、2.5 2NO等进展争论具有重要意义。x请答复以下问题：(1)将PM 样本用蒸馏水处理制成待测试样。2.5假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子离子10－610－610－510－510－510－5K＋4×6×2×4×3×2×Na＋4SO2－43Cl－依据表中数据推断PM 的酸碱性为 ，试样的pH＝ 。2.5为削减SO的排放，常实行的措施有：2①将煤转化为清洁气体燃料。：H

(g) 1＋O(g)===H＋O(g)===HO(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－11C(s)＋2O

(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－12写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。②洗涤含 SO 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是2。a．Ca(OH) b．NaCO2 2 3c．CaCl d．NaHSO2 3汽车尾气中NO和CO的生成及转化x①汽缸中生成NO的反响为N(g)＋O(g) 2NO(g) ΔH>02 2假设1mol空气含0.8molN 和0.2molO，1300℃时在密闭容器内反响到达平衡，测得2 2NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按以下反响除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O(g)2己知该反应的 ΔH>0 ，简述该设想能否实现的依据：。③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NO的污染，其化学反响方程式为。10．[答案](1)酸性4(2)①C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)2 2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1②a、b(3)①4×10－6 温度上升，反响速率加快，平衡右移②该反响是焓增、熵减的反响，任何温度下均不自发进展③2CO＋2NO催化剂,Ｆ2CO＋N2 2解析](1)PM 中含N＋因N＋的水解而显酸性依据电荷守恒得c(＋c(＋＋c(Na2.5 4 4＋)＋c(NH＋)＝2c(SO2－)＋c(NO－)＋c(Cl－)，将表格中的数据代入求得c(H＋)＝10－4mol〃L－1，4 4 3pH＝4。21个方程式得目标反响的热化学方程式为C(s)＋HO(g)===CO(g)2＋H(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。2②SO是酸性氧化物，可用碱性物质吸取，故正确答案为a、b。2c2〔NO〕 〔8×10－4〕2①K＝ ＝ ＝4×10－6；该反响为吸热反响，上升温度，c〔N

〕×c〔O2

〕 0.8×0.22平衡向正反响方向移动，且上升温度，反响速率加快。②该反响ΔH＞0、且ΔS＜0，故反响在任何温度下都不能自发。③NO具有氧化性，能将CO氧化成CO，自身被复原为N。2 23．H2N3N4[2023·重庆卷]以下排序正确的选项是( )A．酸性：HCO＜CHOH＜CHCOOH2 3 6 5 3碱性：Ba(OH)＜Ca(OH)＜KOH2 2熔点：MgBr＜SiCl＜BN2 4沸点：PH＜NH＜HO3 3 23．D [解析]酸性CHOH＜HCO＜CHCOOH，A6 5 2 3 3大，元素的金属性越强，Ca＜Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，Ca＜K，故碱性Ca(OH)＜Ba(OH)，Ca(OH)＜KOH，B项错误；MgBr晶体属于离子晶体，SiCl晶体2 2 2 2 4属于分子晶体，BN晶体属于原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，则SiCl＜4MgBr＜BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，2但由于HO、NH分子间存在氢键，D项正确。2 32．H2H3H5[2023·重庆卷]以下说法正确的选项是( )A．KClO3

SO3

溶于水后能导电，故KClO3

和SO3

为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V ＜V醋酸 NaOHC．向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成2 3D．AgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)2．D [解析]SOSOHSO属于电解质，SO3 3 2 4 3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反响，生成的醋酸钠溶pH＝7，参与醋酸的体积应增大，B项错误；向NaAlO溶2液中滴加NaHCO溶液，发生反响AlO－＋HCO－＋HO===Al(OH)↓＋CO2－，无气体生成，3 2 3 2 3 3CAgI比AgClAgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)，D项正确。H2H3H6[2023·四川卷]HAKOH溶液等体积混合(无视体积变化)，试验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反响后溶液的pH①0.10.19②x0.27以下推断不正确的选项是( )试验①反响后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) K 试验①反响后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ W mol/L1×10－9试验②反响后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．试验②反响后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]KApH＝9A－水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；据电荷守恒，试验①反响后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知试验②中所取c(HA)＞0.2mol/L2倍，结合原子守恒知反响0.2mol/L后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞ 2 ＝0.1mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝0.1mol/L，D项正确。9．H2H3 [2023·课标全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋C．Y3＋、Z2－

X＋、Z2－

B．X＋、Y3＋9．C[解析]由离子电荷数推断出：W为O，X为Na，Y为Al，ZS。S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。13．H2 [2023·课标全国卷Ⅱ]室温时，M(OH)(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)

＝a。2 spc(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于( )1 b 1 aA.2lga B.2lgbC．14

1 a

D．14

1 b＋2lgb13．C [解析]K

＋2lga＝c(M2＋)×c2(OH－)＝b×c2(OH－)＝a，则c(OH－)＝ a，有c(H＋)＝sp b K 10－14

1 aw ＝ ，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg

b，C项正确。c〔OH－〕 a 2bH3 盐类的水解11.G2F4H1H3[2023·江苏卷]以下有关说法正确的选项是( )反响NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)在室温下可自发进展，则该反响的ΔH<03 4电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c〔CHCOOH〕C．CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中 3

的值减小33 c〔CHCOO－〕3D．NaCO溶液中参与少量Ca(OH)固体，CO2－水解程度减小，溶液的pH减小2 3 2 3AC [解析]依据该反响中各物质的聚拢状态可知，该反响的ΔS＜0，因反响能自发进展，则该反响确定为放热反响，A项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Bc(C项中式子的比值将减小，CNaCO溶液中参与Ca(OH)后生成CaCOc(CO2－)减小，c(OH－)2 3 2 3 3增大，pH增大，D项错误。C5H3 [2023·安徽卷]我省盛产矿盐(主要成分是NaClSO2－等其他可溶性4杂质的离子)。以下有关说法正确的选项是( )由矿盐生产食盐，除去SO2－最适宜的试剂是Ba(NO)4 32工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液12．D [解析]Ba(NO)SO2－NO－，A项32 4 3NaCBC－AgCl的溶解度，即室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C项错误；饱和纯碱中因CO2－3色，D项正确。B2H1H2H3[2023·福建卷]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，以下推断正确的选项是( )与AlCl3

溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3加水稀释后，溶液中c(NH＋)·c(OH－)变大4用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性3其溶液的pH＝138．C [解析] NH〃HO 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al3＋＋3 23NHHO===Al(OH)3N＋ANHHONHHO3 2 3 4 3 2 3 2NH＋＋OH－的电离平衡右移，但是NH4

〃HO、NH＋、OH－的浓度均减小，则溶液中2 4c(NH＋)·c(OH－)变小，B项错误；用HNO完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH〃HO＋4 3 3 2HNO

===NHNO＋H

O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，3 4 3 2CNHHOOHc(O－小于0.10molL3 21.0×10－14－1KW

＝1.0×10－14，则氨水中c(H＋)>

0.10

mol〃L－1＝10－13mol〃L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D项错误。12．H1H3H2H6[2023·广东卷]50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是( A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)3C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C [解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol〃L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO

===Na＋＋HCO－，HCO－

H＋＋CO2－、HCO－＋H

O HCO＋OH－，依据物3 3 3 3 3 2 2 3料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO－)，3 3 2 3 3B项错误；依据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25KW

＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，上升温度，KW K

>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝ W >10－2mol〃L－1，D项错误。c〔H＋〕29．G2 H3[2023·山东卷]化学反响原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2

晶体，发生如下反响：TaS(s)＋2I(g) TaI(g)＋S(g) ΔH＞0 (Ⅰ)2 2 4 2反响(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝ ，假设K＝1，向某恒容容器中参与1molI2

(g)和足量TaS(s)，I(g)的平衡转化率为 。2 20(Ⅰ)T2

的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I(g)，一段时间后，在温度为 T2

的一端得到了纯洁 TaS2

晶体，则温度T T(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反响体系中循环使用的物质是 。1 20I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成HSO

，然后用2 2 3确定浓度的I2

溶液进展滴定，所用指示剂为 ，滴定反响的离子方程式为。25℃时HSO HS－H的电离常数K＝110－2mo－1则该温度下NaHSO2 3 3 a 3水解反响的平衡常数K＝ mol·L－1，假设向NaHSO溶液中参与少量的I，则溶液中h 3 2c〔HSO〕2 3 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。3c〔HSO－〕329．[答案

c〔TaI〕·c〔S〕

66.7%< I2

](1)

4 2c2〔I〕2淀粉溶液I＋HSO＋HO===4H＋＋2I－＋SO2－2 2 3 2 4(4)1×10－12 增大[解析](1)固态与纯液态物质的浓度为常数，不计入平衡常数表达式，因此反响(Ⅰ)的平c〔TaI〕·c〔S〕K＝

4 2c2〔I〕2

I2

2xmolTaI、4x2 V 1 S的物质的量均为xmol，设容器体积为V 2 〔1－2x〕2

＝13，故 V I(g)的平衡转化率等于66.7%(2)在温度为T2

的一端反响投入未提纯的TaS2

粉末和少量I(g)，2一段时间后在温度为T1

的一端生成纯洁的TaS2

晶体，要想实现该转化，只有在温度为T的2一端发生正反响，使TaS2

粉末转化为气态，然后在温度为T1

的一端发生逆反响生成纯洁的TaS2

晶体，利用“正反响为吸热反响”可知高温反响正向移动，降温反响逆向移动，因此可推知T＜TI(g)(3)利用碘遇淀粉变蓝色可知该滴定操1 2 2作指示剂可选用淀粉溶液，滴定终点时溶液由无色变为蓝色且 30s内不褪色。(4)K＝hc〔HSO〕·c〔OH－〕c〔HSO〕·c〔OH－〕·c〔H＋〕K 10－14mol2〃L－22 3 ＝ 2 3

＝W＝2

1＝1×10－c〔HSO－〕 c〔HSO－〕·c〔H＋〕

K 1×10－

mol〃L－3 3 a12mol〃L－1；参与少量的I后，I与HSO－反响使c(HSO－)减小，引起HSO－水解程度增大，2 2 3 3 3c〔HSO〕所以NaHSO

溶液中

2 3 将增大。3 c〔HSO－〕313．H2 H3[2023]0.1mo－1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图0所示，则( )0A．M点所示溶液的导电力气强于Q点B．N点所示溶液中c(CHCOO－)＞c(Na＋)3C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13．C[解析]Q点的pOH＝pHCH3COONa与少量CH3COOH，MCH3COOH和少量CH3COONaM点溶液中离子浓度小于QM点比Q点溶液中溶质为CH3COONaNaOHc(Na＋)＞c(CH3COO－)，B项错误；MN点所示溶液中水的电离均受到抑制，水的电离程度均为10－bmol/L，C项正确；Q点溶液中溶质为CHCOONa与少3CHCOOHNaOHQ点消耗NaOH溶液的3体积小于醋酸的体积，D项错误。7．B1E5C5H3[2023·天津卷]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素0；Q与X同主族；ZR分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请答复以下问题：五种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号) 。X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质 是 ( 写 分 子式) 。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A C B(在水溶液中进展)D其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的构造式： ；D的电子式： 。①假设A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化 为 B 的 离 子 方 程 式 为。②假设A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶 液 显 碱 性 的 原 因 ：。AB浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。7．[答案](1)Na>Al>C>O>H(2)CH2 2(3)O===C===O Na＋[ O , O , ]2－Na＋NaAlO AlO－2HOCO===Al(OH)HCO－(或2AlO－3HO＋2 2 2 2 3 3 2 2CO===2Al(OH)↓＋CO2－)2 3 3②CO2－＋HO HCO－＋OH－ c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H＋) NaCl、3 2 3 3 3NaHCO3、CO2(或H2CO3)[解析]地壳中含量最多的非金属元素ZO，含量最多的金属元素RAl；短周期元素中只有H、C、Si0X的原子序数小于Y且都小于O的原子序数，故X、Y分别是H、C，与H同主族且原子序数大于O的短周期元素Q为Na。元素原子半径渐渐增大，且氢元素的原子半径最小，据以上分析可知五种元素的原子半径由大到小的挨次为Na＞Al＞C＞O＞H。H与C形成的化合物中，既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的是CH≡CH。C是溶于水显酸性的气体，CCO2，其构造式为O===C===O；D是淡黄色固体，D是NaO，其电子式为Na＋[ O , O , ]2－Na＋。2 2①A、BNaAlO、Al(OH)NaAlOCO的离子方程式为AlO－＋2 3 2 2 22HO＋CO===Al(OH)↓＋HCO－2AlO－＋3HO＋CO===2Al(OH)↓＋CO2－。2 2 3 3 2 2 2 3 3②A、BNa

CO、NaHCO，NaCOCO2－的水解而显碱性，CO2－水解的2 3 3 2 3 3 3离子方程式为CO2－＋HO HCO－＋OH－；等物质的量浓度的NaCO和NaHCO

的混合3 2 3 2 3 3溶液中，CO2－的水解程度大于HCO－的水解程度，故混合溶液中离子浓度由大到小的挨次为3 3c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H＋)CO而显3 3 2酸性，所以当溶液呈中性时，溶液中溶质除含CO2

和NaCl外，还应含有未完全反响的NaHCO。311．B1B3G1H3F4N2[2023·重庆卷]用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2712。

能将NO－复原为N3

。2510min，溶液的pH由2①N的构造式为 。2② 上 述 反 应 离 子 方 程 式 为，其平均反响速率v(NO－)为 mol·L－1·min－1。3③还原过程中可生成中间产物NO－，写出3 种促进NO－水解的方法2 2。电化学降解NO－0所示。30①电源正极为 ( 填“A” 或“B”) ，阴极反应式为。②假设电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm －Δm )为左 右 g。11．[答案](1)①N≡N②2NO－＋5H===

＋2OH－＋4H

O 0.0013 2 2 2③加酸上升温度加水(2)①A 2NO－＋6HO＋10e－===N↑＋12OH－3 2 2②14.4[解析](1)①N2

NNH2

与NO－发生氧化复原反响，3H0价升到＋1价，N由＋505H2N－N4H＋2O－；溶液的pH由7变为1，说明c(＋由1－7变成10－12，2 3 2 2c(OH－)10－710－2，c(OH－)10min10－2mol/Lc(OH－)与c(NO－)c(NO－)0.01mol/L，则v(NO－)3 3 3＝0.001mol/(L·min)；③NO－水解：NO－＋HO HNO＋OH－，是一个吸热过程，可通过2 2 2 2(2)①依据题图可知，电解池右侧NO－转化成N，3 2发生复原反响：2NO－＋10e－＋6HO===N↑＋12OH－，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反3 2 22H―4===O4HA2mol2 2电子时，右侧产生0.2molN5.6g0.5molO16g22 2molH＋，由于H＋可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际削减：5.6g―2g＝3.6g，左侧电解液质量实际削减：16g＋2g＝18g14.4g。2．H2H3H5[2023·重庆卷]以下说法正确的选项是( )A．KClO3

SO3

溶于水后能导电，故KClO3

和SO3

为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V ＜V醋酸 NaOHC．向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成2 3D．AgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)2．D [解析]SOSOHSO属于电解质，SO3 3 2 4 3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反响，生成的醋酸钠溶pH＝7，参与醋酸的体积应增大，B项错误；向NaAlO溶2液中滴加NaHCO溶液，发生反响AlO－＋HCO－＋HO===Al(OH)↓＋CO2－，无气体生成，3 2 3 2 3 3CAgI比AgClAgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)，D项正确。H2H3H6[2023·四川卷]HAKOH溶液等体积混合(无视体积变化)，试验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反响后溶液的pH①0.10.19②x0.27以下推断不正确的选项是( )试验①反响后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) K 试验①反响后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ W mol/L1×10－9试验②反响后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．试验②反响后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]KApH＝9A－水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；据电荷守恒，试验①反响后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知试验②中所取c(HA)＞0.2mol/L2倍，结合原子守恒知反响0.2mol/L后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞ 2 ＝0.1mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝0.1mol/L，D项正确。9．H2H3 [2023·课标全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋C．Y3＋、Z2－

X＋、Z2－

B．X＋、Y3＋9．C[解析]由离子电荷数推断出：W为O，X为Na，Y为Al，ZS。S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。H4 胶体的性质及其运用28.H4 H6[2023·浙江卷]利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO3 4

胶体粒子及副产物ZnO如下：0：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相像。请答复以下问题。用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化调整溶液ApH可产生Zn(OH)2

沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。由溶液B 制得FeO3 4

胶体粒子的过程中，须持续通入N2

，其缘由是。FeO3 4

胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分别？ (填“能”或“不能”)理由是 。用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物FeO3 4

中的二价铁含量。假设需配制浓度0.01000mol·L－1的KCrO标准溶液250mL，应准确称取 gKCrO

(4位有2 2 7 2 2 7效数字，M(KCrO)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不必要用到的2 2 7有 (用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管滴定操作中，假设滴定前装有KCrO

标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡，而滴定结2 2 7束后气泡消逝，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。28．[答案](1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧N气氛下，防止Fe2＋被氧化2不能胶体粒子太小，抽滤时简洁透过滤纸(5)0.7350 ③⑦(6)偏大[解析](1)油污可在碱性条件下水解而除去。Zn具有两性，可用强碱NaOH除去。(2)将Zn(OH)2

沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得ZnO。(3)为制得FeO3 4

Fe2＋，故需要在N

O(5)n(KCrO

)＝0.01000mol·L－1×0.25L＝0.0025mol，2 2 2 2 7m(KCrO)＝0.0025mol×294.0g·mol－1＝0.7350g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液2 2 7体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有局部溶液填入了气泡中，这局部溶液误当作与Fe2＋反响，使测定结果偏大。H5 难溶电解质的溶解平衡(课标增内容)14.H5 [2023·江苏卷]确定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀3溶解平衡曲线如图0所示。：pM＝－lgc(M)，p(CO2－)＝－lgc(CO2－)。以下说法正确的3 3是( )MgCO、CaCO、MnCOK

0依次增大3 3 3 spB．a点可表示MnCO3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－)3C．b点可表示CaCO3D．c点可表示MgCO

的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－)3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－)3 314．BD [解析]c(M)＝10－pM、c(CO2－)＝10－p(CO2－)，而K＝c(M)·c(CO2－)，由3 3 sp 3图像可知A项中的三者Ksp

依次减小，Aa在对角线上，Bbc(Ca2＋)＞c(CO2－)，Cc3点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2＋)·c(CO2－)＜K，故溶液不饱和，且c(Mg2＋)＜c(CO2－)，D项正确。

3 sp 324．J2H5D2B3B4[2023·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－等杂质。某次除杂操作时，往4粗盐水中先参与过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再参与过量的NaCO 和2 3NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去。经检测觉察滤液中仍含有确定量的SO2－，其缘由是4[：K(BaSO)＝1.1×10－10、K(BaCO

)＝5.1×10－9]。sp 4 sp 3②该法工艺原理示意图如下(NaClO)3与盐酸反响生成ClO。工艺中可以利用的单质有 (填化学式)，发生器中生成ClO2 2的 化 学 方 程 式 为。0纤维素复原法制ClO 是一种方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与2NaClO反响生成ClO(D)＋24NaClO＋12HSO===ＫClO↑＋3 2 3 2 4 2ＫCO↑＋18HO＋Ｋ 2 2ClOClCN－氧化为无毒的物质，自身被复原为Cl－。处理含2 2CN－一样量的电镀废水，所需Cl2

的物质的量是ClO2

的 倍。24．[答案](1)①BaCl2

BaSO4

和BaCOK3

相差不大，当溶液中存在大量CO2－时，3BaSO(s)会局部转化为BaCO(s)(或其他合理答案)4 3②H、Cl 2NaClO＋4HCl===2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO612Na612NaSO2 4(2)1CH

O＋24NaClO＋12HSO

===24ClO↑＋

CO↑＋18HO＋6(3)2.5

12 6

3 2 4

2 2 2[解析](1)①依据后参与的除杂试剂逆推，参与过量NaCO的目的是除去粗盐溶液中的2 3Ca2＋，参与过量NaOH的目的是除去粗盐溶液中的Mg2＋，参与除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的S2－BaClBaSO4 2 4BaCOK

相差不大，当溶液中存在大量CO2－时，使BaSO

(s)＋CO2－

BaCO(s)＋3 sp 3 4 3 3SO2－的平衡右移，BaSO(s)会局部转化为BaCO(s)SO2－；②由图中补充4 4 3 4ClH＋Cl=====2HCl，则该工艺流程中可以利用的单质是H、2 2 2 2Cl；二氧化氯发生器中反响物为氯化钠、电解池中得到的NaClO和氯化氢合成塔中得到的2 3HClClOCl，可通入氯化钠电解槽中循环利2 2用的NaCl和HO，依据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被复原为二氧化氯，氯化氢2被氧化为氯气，配平可得：2NaClO＋4HCl===2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO；(2)纤维素是3 2 2 2多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(CH O)，所含氢为＋1价、氧为－2价，由葡萄糖中各6 12 6元素化合价代数和为零可得碳的平均化合价为 0价，配平可得：CH6

O12

＋24NaClO＋312H

SO===24ClO↑＋6CO↑＋18HO＋12NaSO

；(3)设处理含CN－一样量的电镀废水时2 4 2 2 2 2 4转移电子的物质的量均为xmol，依据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：①ClO2→Cl－～5e－，②Cl2→2Cl－～2e－，①②式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(ClO

)＝xmol 1

0.2xmol，n(Cl

)＝xmol 1

n〔Cl〕0.5xmol，所以 2 ＝2 ×5＝

2 ×2＝ n〔ClO〕20.50.2＝2.5。11．D3D1H5[2023·广东卷]以下措施不合理的是( A．用SO漂白纸浆和草帽辫2用硫酸清洗锅炉中的水垢高温下用焦炭复原SiO制取粗硅2用NaS作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋211．B [解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是CaCO

，用硫酸除水垢会发生反响：CaCO＋2H＋＋SO2－===CaSO＋CO3 3 4 4 2↑＋HO，生成的硫酸钙微溶于水而掩盖在水垢外表阻挡了反响的进一步进展，不会彻底清2除水垢，B项不合理；制取粗硅的主反响为SiO＋2C=====Si＋2CO↑，C项合理；硫化铜、2NaSS2与废水中Cu2和H2＋结合生成2CuS沉淀、HgS沉淀，D项合理。2．H2H3H5[2023·重庆卷]以下说法正确的选项是( )A．KClO3

SO3

溶于水后能导电，故KClO3

和SO3

为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V ＜V醋酸 NaOHC．向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成2 3D．AgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)2．D [解析]SOSOHSO属于电解质，SO3 3 2 4 3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反响，生成的醋酸钠溶pH＝7，参与醋酸的体积应增大，B项错误；向NaAlO溶2液中滴加NaHCO溶液，发生反响AlO－＋HCO－＋HO===Al(OH)↓＋CO2－，无气体生成，3 2 3 2 3 3CAgI比AgClAgCl沉淀易转化为AgIKsp

(AgI)＜Ksp

(AgCl)，D项正确。10．H5 [2023·北京卷]试验：①0.1mol·L－1AgNO3

0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是( )浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)滤液b中不含有Ag＋③中颜色变化说明AgCl转化为AgI试验可以证明AgI比AgCl更难溶10．B [解析]aAgClAgClAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A项正确；滤液b中含有AgCl饱和溶液，含有Ag＋，B项错误；试验AgCl转化为AgI，C项正确；试验②③都能证明AgIAgCl更难溶，D项正确。11．H5[2023·课标全国卷Ⅰ] Ksp

(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp

(AgBr)＝7.7×10－13，K(AgCrO)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－CrO2－0.010mol·L－1，向sp 2 4 40.010mol·L－1AgNO3

溶液时三种阴离子产生沉淀的先后挨次为( )Cl－、Br－、CrO2－4C．Br－、Cl－、CrO2－4

CrO2－、Br－、Cl－4D．Br－、CrO2－、Cl－41C ]同类型难溶物的Ksp

Br比ClKsp

(Ag

CrO)2 4＝c(Ag＋)2〃c(CrO2－)，CrO2－沉淀所需的c(Ag＋)最大，CrO2－3种离子沉淀的先4 4 4后挨次为Br－、Cl－、CrO2－，C项正确。4H6 水溶液中的离子平衡综合13.H6 [2023·安徽卷]NaHSO3

溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－＋HO HSO＋OH－ ①；3HSO－3

2 2 3H＋＋SO2－ ②。3向0.1mol·L－1的NaHSO溶液中分别参与以下物质，以下有关说法正确的选项是( )3参与少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－)增大3参与少量NaSO

1固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－)＋c(OH－)＋c(SO2－)2 3 3 2 3c〔SO2－〕c〔OH－〕参与少量NaOH溶液， 3 、 的值均增大3c〔HSO－〕 c〔H＋〕3参与氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－)＞c(H＋)＝c(OH－)313．C [解析]参与少量金属钠，因发生反响：2Na＋2H＋===H↑＋2Na＋，导致平衡②2右移，溶液中c(HSO－)减小，A项错误；参与少量NaSO3 2

固体后，利用电荷守恒知溶液中离c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－)＋c(OH－)＋2c(SO2－)，B项错误；参与少量NaOH溶3 3液，发生反响：OH－＋H＋===HO，导致平衡②右移，溶液中碱性增加，即c(OH－)、c(SO2－)2 3变大，c(H＋)、c(HSO－)均变小，CNaHSO溶液，当参与氨水呈中性时，3 3由“Na、S原子守恒”仍可得：c(Na＋)＝c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(HSO)c(Na＋)＞c(SO2－)，D项错误。

3 3 2 3 312．H1H3H2H6[2023·广东卷]50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是( A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)3C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C [解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol〃L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO

===Na＋＋HCO－，HCO－

H＋＋CO2－、HCO－＋H

O HCO＋OH－，依据物3 3 3 3 3 2 2 3料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO－)，3 3 2 3 3B项错误；依据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25KW

＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，上升温度，KW K

>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝ W >10－2mol〃L－1，D项错误。c〔H＋〕H6 [2023·天津卷]以下有关电解质溶液的说法正确的选项是( )在蒸馏水中滴加浓HSO，K 不变2 4 WCaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸3在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(HS)－c(HS－)2 2NaCl溶液和CH

COONH

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样35．C [解析]HSO2

4稀释放热，溶液温度上升，KW

变大，A项错；因醋酸酸性强于CaCO3

易溶于醋酸，B项错；依据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(HS)，2即c(H)＝c(OH)－2c(HS)－c(HS)，CNaCl不水解，对水的电离无影响，2CHCOONH是弱酸弱碱盐，CHCOO－、NH＋均水解且水解程度一样，对水的电离起促进作3 4 3 4用，D项错。H2H3H6[2023·四川卷]HAKOH溶液等体积混合(无视体积变化)，试验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反响后溶液的pH①0.10.19②x0.27以下推断不正确的选项是( )试验①反响后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) K 试验①反响后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ W mol/L1×10－9试验②反响后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．试验②反响后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]KApH＝9A－水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；据电荷守恒，试验①反响后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知试验②中所取c(HA)＞0.2mol/L2倍，结合原子守恒知反响0.2mol/L后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞ 2 ＝0.1mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝0.1mol/L，D项正确。28．H4 H6[2023·浙江卷]利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO3 4

胶体粒子及副产物ZnO如下：0：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相像。请答复以下问题。用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化调整溶液ApH可产生Zn(OH)2

沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。由溶液B 制得FeO3 4

胶体粒子的过程中，须持续通入N2

，其缘由是。FeO3 4

胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分别？ (填“能”或“不能”)理由是 。用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物FeO3 4

中的二价铁含量。假设需配制浓度0.01000mol·L－1的KCrO标准溶液250mL，应准确称取 gKCrO

(4位有2 2 7 2 2 7效数字，M(KCrO)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不必要用到的2 2 7有 (用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管滴定操作中，假设滴定前装有KCrO

标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡，而滴定结2 2 7束后气泡消逝，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。28．[答案](1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧N气氛下，防止Fe2＋被氧化2不能胶体粒子太小，抽滤时简洁透过滤纸(5)0.7350 ③⑦(6)偏大[解析](1)油污可在碱性条件下水解而除去。Zn具有两性，可用强碱NaOH除去。(2)将Zn(OH)2

沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得ZnO。(3)为制得FeO3 4

Fe2＋，故需要在N

O(5)n(KCrO

)＝0.01000mol·L－1×0.25L＝0.0025mol，2 2 2 2 7m(KCrO)＝0.0025mol×294.0g·mol－1＝0.7350g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液2 2 7体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有局部溶液填入了气泡中，这局部溶液误当作与Fe2＋反响，使测定结果偏大。12．H6[2023·浙江卷]250.1000mol·L－1的NaOH20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。以下说法正确的选项是( )图0A．在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：HZ<HY<HXB．依据滴定曲线，可得K(HY)≈10－5aCHXHYNaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)a K〔HY〕·ca D．HY与HZ混合，到达平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－)c〔Y－〕12．B [解析]由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HHHH＞HHHYHA0.1mol/L〔10－3〕2HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol/L，K＝ ＝10－5，B项正确；由于HX的酸性比a 0.1HY弱，故X－的水解程度比Y－大，浓度比Y－低，C项错误；HY与HZ混合到达平衡时，K〔HY〕·c〔HY〕ac〔Y－〕

＝c(H＋)，D项错误。1．[2023·乌鲁木齐一模]对室温下pH一样、体积一样的醋酸和盐酸两种溶液分别实行以下措施，其中正确的选项是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多1．A[解析]pH增大，醋酸钠参与稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；上升温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH一样时，醋酸的D项错误。2．[2023·安徽师大附中、安庆一中期末]25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸化学式

CHCOOH

HCN

HCO3 2 3K＝4.3×10－7电离平衡常数(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

1K＝5.6×10－112在25℃条件下，以下有关说法正确的选项是( )NaHCO溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)－c(CO2－)3 2 3 3amol·L－1HCNbmol·L－1NaOHc(Na＋)＞c(CN－)，ab2．A [解析]依据质子守恒可知，在NaHCO3

溶液中，c(OH－)＋c(CO2－)＝c(H＋)＋3c(HCO)，Ac(Na＋)＞c(CN－)，依据电荷守恒，c(OH－)＞c(H＋)a＝b，恰好2 3生成NaCN，CN－水解，溶液也呈碱性，B项错误；电离常数：CHCOOH>HCO>HCN，则3 2 3水解力气：CN－>HCO－>CHCOO－，故溶液的pH 应为pH(NaCN)＞pH(NaHCO)＞3 3 3pH(CHCOONa