高中化学物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡教案2省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖课件

第四节难溶电解质沉淀溶解平衡第1页菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草酸与钙轻易结合成沉淀草酸钙（CaC2O4），轻易在人体内形成肾结石。医生提议结石患者多喝水，促进结石溶解，我们正常人平时也要多喝水，这么能够预防结石。这些常识背后科学道理与沉淀溶解平衡相关。第2页等体积、等浓度NaCl与AgNO3混合，写出发生反应离子方程式，Ag++Cl-=AgCl问题探究：已知Ag+与Cl-

恰好完全反应生成氯化银沉淀，那么反应后悬浊液中不存在Ag+、Cl-吗？悬浊液中C（Ag+)、C(Cl-)浓度真真等于0吗？第3页实际上难溶并不是绝对不溶，而是指溶解度很小（＜0.01g），即在100g水中溶解掉沉淀质量不到0.01g，由此可见生成AgCl沉淀会有极少许溶解，在研究Ag+与Cl-反应时，因溶解掉AgCl极少，可忽略不计，认为Ag+与Cl-沉淀完全。定量分析认为：溶液中离子浓度＜1X10-5molL-1

认为这种离子沉淀完全（实际上离子浓度不等于0）第4页今天我们就来研究沉淀溶解情况（曾经忽略不计到底有多小呢）一、沉淀溶解平衡建立AgCl固体在水中：极少许Ag+与Cl-离开AgCl固体表面进入水中（溶解），同时Ag+与Cl-相互碰撞结合成沉淀回到AgCl固体表面，开始溶解速率大于沉淀速率，某一时刻溶解速率等于沉淀速率时，到达沉淀溶解平衡状态，整个过程溶解掉AgCl量极少极少，形成AgCl稀饱和溶液（上层清夜）AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀第5页二、难溶电解质溶度积1、概念：沉淀达溶解平衡时（稀饱和溶液中），溶解产生离子浓度幂之积，称之为难溶电解质溶度积2、符号:K(SP)

，在一定温度下，

K(SP)是一个常数，简称溶度积常数

3、与K(SP)

计算例:20℃时,AgCl在水中溶解度为1.92x10-4g计算K(SP)

第6页4、溶解度与K(SP)关系①普通同类型沉淀：KSP越大,溶解产生离子浓度越大,溶解度越大（单位molL-1)KSP(AgCl)=1.8X10-10

KSP(AgI)=1.5X10-16第7页②不一样类型沉淀，KSP小者其溶解度不一定小。经过计算离子浓度比较全国卷:已知KSP(AgCl)=1.8X10-10KSP(Ag2CrO4)=2.0X10-12则以下难溶盐稀饱和溶液中Ag+浓度（溶解度）由大到小次序是

Ag2CrO4AgCl第8页5、同离子效应抑制作用：使难溶电解质溶解度比在水中更小。BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中溶解度小AgCl在NaCl溶液中溶解度比在水中溶解度小

典例分析：BaSO4在水中和在0.05molL-1Na2SO4溶液中，c(Ba2+)分别为多少？已知KSP(BaSO4)=1.1X10-10第9页三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与K(SP)大小关系，判断进行方向1、Qc＞K(SP）向生成沉淀方向进行，离子之间有沉淀生成。2、Qc=K(SP）处于沉淀溶解平衡状态，稀饱和溶液。3、Qc﹤K(SP）向沉淀溶解方向进行，不会有沉淀生成，第10页四：离子先后沉淀向含有相同浓度（浓度均为0.01molL-1）Cl-Br-I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生沉淀是（AgI

）随即产生沉淀是（AgBr）最终产生沉淀是（AgCl

）原因：KSP(AgI)<KSP(AgBr)<KSP(AgCl)第11页五：沉淀转化普通遵照:由溶解度小沉淀转化为溶解度更小沉淀，轻易实现，反之较难实现(不是不能实现，而是相对较难实现）或者说：KSP较大沉淀转化为KSP较小沉淀，很轻易实现，反之较难实现如CaSO4微溶，CaCO3难溶，向CaSO4中加入稀Na2CO3溶液，就可生成CaCO3沉淀式以下：CaSO4(S)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)附在锅炉内壁锅垢，其主要成份是既难溶于水，又难溶于酸CaSO4，聪明同学们，请问用什么方法去除其锅垢第12页五：利用生成氢氧化物沉淀除去杂质离子已知：25℃时,Fe(OH)3沉淀完全时PH=3.2Cu(OH)2开始沉淀时PH=4.4，Cu(OH)2沉淀完全时PH=6.7，Fe(OH)2沉淀完全时PH=9.0Zn(OH)2沉淀完全时PH=8.ONi(OH)2沉淀完全时PH=8.81、Cu2+(Fe3+）怎样除去杂质离子试验方案:应该用CuO或Cu(OH)2调整溶液PH,PH范围为3.2<PH<4.42、Cu2+(Fe2+）怎样除去杂