黑龙江省哈尔滨市阿城区2024年中考化学押题卷含解析

黑龙江省哈尔滨市阿城区2024年中考化学押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉2．放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是A．泥土 B．麻油 C．食盐 D．牛奶3．下列物质转化过程中一定有气体生成的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．CaCO3→CaCl24．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（）A．城市推广小黄车，减少机动车出行B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展C．推广电子办公，减少纸张使用D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术5．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．稀盐酸可以除铁锈B．氯化钾用于配制生理盐水C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D．氢氧化钠用作食品干燥剂6．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是A．玻璃水杯B．尼龙抹布C．不锈钢锅D．木质桌子7．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这一种变化是A．久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．长期放置在空气中的烧碱质量增加D．久置在空气中的生石灰质量增加8．2015年12月我区成功创建为省级卫生城市。下列措施中不利于创建卫生城市的是A．焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业 B．植树造林，绿化环境C．道路洒水，禁止工业污水超标排放 D．不乱扔垃圾，分类回收垃圾9．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO410．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：46二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。（1）2个氮分子_____（2）标出过氧化氢中氧的化合价_____（3）地壳中含量多的金属元素和非金属元素形成的化合物_____三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到沉淀和滤液。请计算：原样品中氯化钙的质量。加入碳酸钠溶液的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请回答写出ab段发生反应的化学方程式。_____c点处溶液中的溶质有哪些？_____cd段溶液的质量为什么会增大？_____14．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。B图中玻璃棒搅拌的目的是__________；D图中出现的错误是______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。这三种金属的活动性强弱到底如何呢？同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡（讨论交流）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）氧化铝与稀盐酸反应做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。16．碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步骤一：制Na2CO3从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。38℃以上结晶的目的是_____。洗涤时，适宜的试剂是_____。a热水b冰水c盐酸dCa（OH）2溶液步骤二：制Cu（NO3）2如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。影响产品产量的主要因素有_____和_____。加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40gCuO和3.6gH2O．则x：y：z＝_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。2、C【解析】

小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。【详解】A、泥土与水混合形成的是悬浊液，不符合题意；B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，不符合题意；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。故选：C。3、D【解析】

A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。

B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。

C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。

D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。

故选：D。4、B【解析】

A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。5、A【解析】

A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；故选：A。6、B【解析】

A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；B、尼龙属于有机合成材料。B正确；C、不锈钢属于金属材料。C错误；D、木质桌子属于非金属材料。D错误。故选B。7、B【解析】

A.久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加，是因为铁、氧气、水三种物质作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新的物质生成，是化学变化；B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收空气中的水，使溶液质量增加，没有新的物质生成，是物理变化；C.长期放置在空气中的烧碱质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是化学变化；D.久置在空气中的生石灰质量增加，是生石灰（氧化钙）和空气中的水反应生成氢氧化钙，是化学变化。故选B。8、A【解析】试题分析：焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业三者都会产生大量的烟尘和有害物质，不利于环境保护。故选A.考点：环境保护9、D【解析】

解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。10、C【解析】

A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：184≠76：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

（1）表示个数的数字写在分子正前方，所以2个氮分子为2N2；（2）过氧化氢化学式为H2O2，根据化合物显中性的原则，计算氧的化合价，氢显+1价，所以（+1）×2+氧的化合价×2=0，可以求得氧的化合价为-1价，所以氧的化合价为；（3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，形成的化合物为氧化铝，化学式为。【点睛】地壳中含量较多的前四位元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、11.1g100g【解析】

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀的质量和化学方程式求出样品中氯化钙的质量，再根据样品中钠元素和钙元素的质量比求出样品中氯化钠的质量，最后根据质量守恒定律求出碳酸钠溶液的质量。【详解】（1）设样品中含有氯化钙的质量为x，（2）11.1g氯化钙中含有的钙元素质量=11.1g×=4g，则样品中氯化钠含有的钠元素质量为4g×=4.6g，则样品中氯化钠的质量为=11.7g，即原样品的质量=11.1g+11.7g=22.8g，则加入的碳酸钠溶液质量=112.8g+10g-22.8g=100g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag硝酸亚铁和硝酸锌cd段是锌与硝酸亚铁反应，参加反应的溶质硝酸亚铁质量小于生成的硝酸锌质量，所以溶液质量增加【解析】

加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减少，锌把硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量增加，溶液质量增加的幅度比较小，锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增加，增加的幅度增大了，所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，de段是锌过量。【详解】（1）ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）bc段是锌和硝酸铜反应，c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存在硝酸铜，c点溶质为硝酸亚铁和硝酸锌；故填：硝酸亚铁和硝酸锌；（3）cd段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，随着反应进行，溶液质量增大。故填：cd段是锌与硝酸亚铁反应，参加反应的溶质硝酸亚铁质量小于生成硝酸锌的质量，所以溶液质量增加。14、防止因局部温度过高，造成液滴飞溅氢氧化钠和砝码位置放反了【解析】

（1）B图为蒸发操作，蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）D图为氢氧化钠的称量，正确的操作为左物右码，出现的错误是氢氧化钠和砝码位置放反了。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Al＞Fe＞Cu稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气除去金属表面的氧化层Cu、Fe、AlAl2（SO4）3Fe+H2S04＝FeS04+H2↑【解析】

讨论交流：对上述现象进行分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu。铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间的变化出现了开始没有气泡，后来产生气泡的现象，猜测该过程中还发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。反思改进：做验证金属的性质实验前，需对金属进行的处理为：打磨除锈，除去表面的氧化膜。铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强。故若只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al，也能证明三种金属的活动性顺序。拓展迁移：在金属活动性顺序中，铜、铝、铁、氢的活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜。所以向FeSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些铝粉，发生的反应依次有：铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝与硫酸亚铁的反应，生成硫酸铝和铁。由于向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，“可能”含有铝，则滤液中“一定”含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜和稀硫酸。故将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生。滤液中一定含有的金属化合物是硫酸铝。该过程中有气体生成时一定发生的反应的化学方程式Fe+H2S04＝FeS04+H2↑。【点睛】在