高中化学第1章阶段复习课课件鲁科版必修1

第1章阶段复习课一、钠及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的反应的化学方程式为:①2Na+O2

Na2O2;②2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;③2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;④2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;⑤2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。△====二、氯及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的反应的化学方程式为:①Cu+Cl2

CuCl2;②2Fe+3Cl2

2FeCl3;③Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O;④2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;⑤2HClO2HCl+O2↑;⑥Cl2+H2O====HCl+HClO;⑦Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO。点燃====点燃====光照====三、以物质的量为中心的相关计算考点一钠及其氧化物的性质【例1】下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是

()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生；④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红。A.①②B.②③C.②③④D.①②③④【解析】选D。钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生。过氧化钠投入到酚酞溶液中由于会与水反应产生氢氧化钠,所以会使酚酞溶液变红,但是由于过氧化钠具有强氧化性,所以又可以使其褪色。【例2】下列现象与其对应性质的说法,正确的是(

)①钠与水反应时钠浮在水面上:ρ(Na)<ρ(H2O)②金属钠在空气中燃烧生成淡黄色氧化钠③钠在氯气中燃烧生成白色的烟:氯化钠是白色的④过氧化钠与水反应后的溶液中,滴入酚酞变红:溶液呈碱性A.①② B.②③ C.①④ D.①～④都正确【解析】选C。钠浮在水面上,说明钠的密度比水的小。钠在空气中燃烧生成的淡黄色的物质是过氧化钠。氯化钠晶体是无色的。溶液中滴入酚酞变红,所以溶液呈碱性。【知识扫描】钠及过氧化钠的性质规律与特例(1)钠及过氧化钠的性质规律与特例:①通常合金多呈固态,而钠钾合金却是液态。②钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。③钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。④一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属,但金属Na、K等除外。如2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。⑤钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。⑥试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除外。(2)过氧化钠的性质规律与特例:①过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性。②过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应,也可以与酸反应,过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时,还会有氧气生成。③过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体,这一性质经常用于化学推断题的“突破口”。考点二氯及其化合物的性质【例题】(2013·绵阳高一检测)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是__________。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于______________________；②是由于______________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：_______。【解析】能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO漂白作用的结果;若再出现红色,说明是氯水与NaOH反应,碱性减弱的原因。答案:(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)①次氯酸将酚酞漂白②氯水与氢氧化钠反应碱性消失向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠,若变红,说明是原因①,否则是原因②【知识扫描】氯水的成分和性质(1)氯水的成分:氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为Cl2+H2O====HCl+HClO,新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。(2)氯水的性质:氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况:①作为盐酸的性质:当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时,主要为盐酸性质,例如:氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。②作为次氯酸的性质:氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。③要注意液氯与氯水的区别:液氯是纯净物,成分是氯气分子,而氯水是混合物。考点三以物质的量为中心的计算【例1】(2013·济南高一检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(

)A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1【解析】选A。选项A,18g18O2物质的量为0.5mol,所以它所含氧原子的物质的量为1mol,即为1NA,A正确;选项B,空气是多种成分的混合物,不只是单质,B错误;选项C,在氯气与水的反应中,1mol氯气只转移NA电子,所以C项错误;选项D,所得溶液中含有NA个Na+可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但溶液体积不是1L,所以溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,D错误。【例2】(双选)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】选B、C。本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件,阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。题目在A选项中设置了气体的状况条件这个陷阱,在D选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下,11.2LN2并不是0.5mol,含有的分子数也就不为0.5NA;稀有气体Ne是由原子构成的,1molNe含有的原子数为NA,与状况无关;71gCl2恰好是1molCl2,含原子数为2NA;在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,由于气体单质分子中所含原子数不同,如CH4由5个原子构成,H2由2个原子构成,而Ne由一个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。【知识扫描】以NA为背景选择题的三种设陷方