高三复习弱电解质的电离平衡省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

专题16、弱电解质电离1/74电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质2/741.电解质和非电解质概念常见电解质：常见非电解质3/74思索1、SO2、NH3、Cl2水溶液均能导电，它们是电解质吗？2、一些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出离子并非其本身，它们却属于电解质，为何？4/74强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式类型举例2.强电解质和弱电解质比较溶于水后能够全部电离电解质溶于水后只有部分电离电解质离子离子、分子5/743．电离方程式书写书写H2S、H3PO4、H2SO4电离方程式①强电解质用“”，弱电解质用“”②多元弱酸

步电离，且第一步电离程度

第二步电离，6/74书写Cu(OH)2、Ba(OH)2、H2O电离方程式

7/74NaHSO4NaHCO3NaHSO38/74二、弱电解质电离平衡1.电离平衡定义在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质

速率和

速率相等时，电离过程就到达了

状态。9/74用坐标来表示弱电解质电离平衡形成过程10/74⑵弱电解质电离平衡特点：①逆：

。②等：

。③动：；④定：

。⑤变

。11/74CH3COOH外界条件改变对平衡影响平衡移动H+数目c（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离程度溶液导电能力NaOH(s)

NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水12/74内因（主要原因）：

；外因（次要原因）：①浓度：②温度：③同离子效应④⑶弱电解质电离平衡影响原因：弱电解质本身性质

稀释溶液，电离平衡

移动，电离程度

；弱电解质电离是

热反应，温度升高，电离平衡

移动，电离程度

；加入与弱电解质相同离子强电解质，电离平衡

移动；

加入能与弱电解质反应物质，电离平衡

移动13/74弱电解质在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成

与溶液中未电离分子浓度之比，电离平衡常数只与_______相关，升高温度，K值

；___________________________________________。三、电离平衡常数K写出CH3COOH、H3PO4、NH3.H2O电离平衡常数表示式14/74电离平衡常数K表示式AnBm电离平衡常数意义2、用电离平衡常数比较酸性强弱1、电离平衡常数越大，则电离程度越

；15/74几个多元弱酸电离平衡常数（25°C）H3PO4

K1=7.52×l0-3K2=6.23×10－8K3=2.2×l0－13

H2CO3

K1=4.30×l0－7K2=5.61×10－11H2S

K1=9.l×l0－8

K2=l.l×10-12用电离平衡常数比较酸性强弱多元弱酸分步电离，以第

为主16/74已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是以下相关三种酸电离常数，若已知以下反应能够发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2；NaCN＋HFHCN＋NaF；NaNO2＋HFHNO2＋NaF，由此可判断以下叙述不正确是()A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)17/74比较H2S溶液中各离子浓度比较18/7419/74四、强、弱电解质判断方法P10720/74五、一元强酸与一元弱酸比较0.1mol/L盐酸(a)0.1mol/L醋酸(b)c(H+)pH溶液导电性等体积溶液消耗NaOH量与NaOH恰好反应后溶液PH加对应酸钠盐固体后pH改变21/74PH=2盐酸(a)PH=2醋酸(b)pH或C（H+）C(HCl)/C(CH3COOH)溶液导电性等体积溶液中和NaOH量与Zn反应开始速率稀释100倍(102)稀释10522/74P107例223/7424/7425/74某温度下，相同pH盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积改变曲线如右图所表示。据图判断正确是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH改变曲线B．b点溶液导电性比c点溶液导电性强C．a点KW数值比c点KW数值大D．b点酸总浓度大于a点酸总浓度26/74(高考·全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量锌粉发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是()27/741、水电离

所以水是极弱电解质25°C，多少个水分子才有1个电离？考点一:水电离和水离子积25ºC,纯水电离出来C(H+)=C(OH-)=

；既1L水中只有

molH2O发生电离28/74以水自电离为例，写出液氨、乙醇自电离电离方程式。

29/74KW=2、水离子积常数平衡常数：

30/743、影响水电离平衡原因水电离平衡移动方向C(H+)与C(OH-)比较酸碱性(PH)Kw加热加盐酸或醋酸加NaOH或氨水加NH4Cl加CH3COONa31/74二、影响水电离平衡原因1、加入酸或碱，

水电离，Kw

。2、升高温度，

水电离，Kw

。3、加能水解盐，

强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐

水电离，Kw

。C(H+)水=C(OH-)水=

；C(H+)水=C(OH-)水=

；C(H+)水=C(OH-)水=

；32/741.（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④33/742、水电离过程为H2OH＋＋OH－，在不一样温度下其kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则以下叙述正确是A.c(H＋)伴随温度升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水电离程度α(25℃)＞α(35℃)D.水电离是吸热34/743、（北京卷）对水电离平衡不产生影响粒子是()B.26M3+35/74(5)、以下物质溶解于水时，电离出阴离子能使水电离平衡向右移动是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH4、以下微粒中不能破坏水电离平衡是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+36/746、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)=___________。（7）在常温下，0.1mol/L盐酸溶液中水电离出c(H＋)和c(OH－)是多少?在常温下，0.1mol/LNaOH溶液中水电离出c(H＋)和c(OH－)是多少?37/74(8)某溶液中由水电离出来c(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO438/749.室温下，由水电离产生c(OH－)=10-11mol/L溶液中，一定大量共存离子组是（）可能大量共存离子组是（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+

C.K+、Na+、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-39/74考点二、溶液酸碱性与pH值1、溶液酸碱性与pH值关系酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7碱性溶液：c（H+）c（OH—）PH7pH=40/74pH与酸、碱性关系？pH值测定：①②③酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法41/74讨论：pH试纸使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1？

标准比色卡中数据都是整数,pH计更准确42/74溶液酸碱性---正误判断1、假如c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定展现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水电离。3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。4、c(H+)等于10-6mol/L溶液一定展现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√43/74①、单一溶液计算：2、相关pH值计算1、求0.05mol/LH2SO4溶液pH。2、求0.5mol/LBa(OH)2溶液pH.44/74②酸或碱稀释：例1、0.001mol/L盐酸pH=__________，加水稀释到原来10倍，pH=______,加水稀释10000倍，PH=

；2、相关pH值计算45/74②酸或碱稀释：例2、pH=10NaOH溶液加水稀释到原来100倍，则溶液pH=___________加水稀释10000倍，PH=

；结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；2、相关pH值计算将pH=10氨水稀释100倍后后，溶液pH是

，46/74②强酸、强碱稀释：例3、0.001mol/L盐酸中由水电离出来C(H+)为

，由水电离出来C(OH-)为

，加水稀释到原来10倍，由水电离出来C(H+)为

，47/74②强酸、强碱稀释：例4、pH=10NaOH溶液中由水电离出来C(H+)为

，由水电离出来C(OH-)为

，加水稀释到原来10倍，由水电离出来C(H+)为

，48/74③酸与酸混合例1：在25℃时，pH值等于1盐酸溶液1L和pH值等于4硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算！49/74④强碱与强碱混合例2：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！50/74⑤酸与碱混合例题：在25℃时，O.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多少？关键：酸过量先算氢离子浓度！51/74酸与碱混合例题：在25℃时，0.4mol/L盐酸与等体积0.6mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多少？关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！52/74在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后pH值等于多少？在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后pH值等于多少？在25℃时，0.1mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后pH值等于多少？53/74酸与碱混合求PH=12氢氧化钠与PH=2盐酸等体积混合后PH值54/74求PH=12氢氧化钠与PH=2醋酸等体积混合后PH值55/74求PH=12氨水与PH=2醋酸等体积混合后PH值56/74弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为12NaOH溶液和PH为2醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性（2）PH为12氨水和PH为2盐酸等体积相混合，则混合液呈__________性（3）PH为2盐酸和PH为12某碱等体积相混合，则混合液PH_______________

（4）PH为12NaOH溶液和PH为2某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________57/74归纳总结（1）酸I+酸IIc(H+)=[n1(H+)+n2(H+)]/(V1+V2)(2)碱I+碱IIc(OH-)=[n1(OH-)+n2(OH-)]/(V1+V2)

（3）酸I+碱II完全中和：c(H+)=c(OH-)=1×10－7mol/L酸过量：c(H+)=[n1(H+)-n2(OH-)]/(V1+V2)

碱过量：[c(OH-)=[

n1(OH-)-n2(H+)]/(V1+V2)58/74一、酸碱滴定定义

用已知物质量浓度

（

溶液）来测定未知物质量浓度

（待测溶液或未知溶液）方法叫做酸碱中和滴定。二、中和滴定原理在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时：即C酸V酸=C碱V碱

考点三、酸碱中和滴定酸或碱标准碱或酸59/74三、中和滴定试验试验仪器60/74四、中和滴定试验关键①准确测量参加反应两种溶液体积②准确判断中和滴定终点石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4

红.紫.蓝无.粉红.红

红.橙.黄

酸碱指示剂61/7462/7463/74滴定管结构64/7465/74滴定管标有温度、容积、“0”刻度在

点惯用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数准确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.01mL量筒与滴定管比较78滴定管量取液体惯用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，读数准确到

，无“0”刻度66/74五、滴定过程

1、滴定管准备：查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液注液：用倾倒法将酸、碱注入滴定管中，使液面高于刻度2-3cm赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起调液：调整滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。67/742、锥形瓶准备：

后，注入

一定体积待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。68/74石蕊