2023年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液

2023-2023年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液〔2023福建卷〕8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，以下推断正确的选项是〔 〕AlCl溶液反响发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)↓3 3c(NH+)c(OH—)变大4HNO溶液完全中和后，溶液不显中性3pH=13【答案】CABHH3 2c(NH+)·c(OH-)减小，错；D不行能完全电离。4〔2023大纲卷〕12、右图表示溶液中c(H＋)c(OH－)的关系，以下推断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T＜T1 2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的上升，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。〔2023〕11.以下有关说法正确的选项是反响NH(g)＋HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进展，则该反响的△H＜03 4电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极3c(CHCOOH)3CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOO－)的值减小3

溶液中参与少量Ca(OH)

3固体，CO2－水解程度减小，溶液的pH减小2 3 2 3【参考答案】AC【解析】此题是化学反响与热效应、电化学等的简洁综合题，着力考察学生对用熵变焓变推断反响方向，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响因素等方面的力气。本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36P81。C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。D.NaCO溶液加少量Ca(OH)pH值随着Ca(OH)

固体的参与而2 3 2 2增大。〔2023〕14.确定温度下，三种碳酸盐MCOM：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲3线如以以下图所示。:pM=－lgc(M)，pc(CO2－)=－lgc(CO2－)。以下说法正确的选项是3 3A.MgCOCaCOMnCO的K依次增大3 3 3 spB.a点可表示MnCO3C.b点可表示CaCO3D.c点可表示MgCO3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO2－)3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO2－)3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO2－)3【参考答案】BD【解析】此题属于根本概念与理论的考察，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pHpMpc(CO2－pHMgCOCaCOMnCO的3K依次减小。spB.a点在曲线上，可表示MnCO3

3 3 3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO2－)。3C.b点可表示CaCO3

的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO2－)。3D.cMgCO3＋)＜c(CO2－)。3

c(Mg2〔2023海南〕8．0.1mol/LHFpH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF)[答案]BC

D．c(HF)>c(F-)[解析]：电离后，因水也电离产生H+c(H+)>c(F-)0.01，c(HF)0.09，c(OH-)10-12。[2023高考∙重庆卷∙2]以下说法正确的选项是．A KClO和SOKClO和SO为电解质．3 3 3 3．向5℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，VC NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成．向2 3

＜V

NaOHD．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D【解析】SO溶于水能导电是因SOHO反响生成HSO发生电离、液态SO不能发生电离，3 3 2 2 4 3SO是非电解质，A25℃时，醋酸滴定NaOH3时，溶液中溶质为CHCOOHCHCOONa，因此所需溶液体积为：V(CHCOOH)＞V(NaOH)，B3 3 3错误；向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液发生反响：AlO-+HCO-+HO＝Al(OH)↓+CO2-，C2 3 2 3 2 3 3误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D〔2023四川卷〕5.HAKOH溶液等体积混合〔无视体积变化〕，试验数据如下表：试验编号起始浓度/〔mol·L-1〕c(HA) c(KOH)pH①0.1 0.19②x 0.27以下推断的是〔〕试验①反响后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)试验①反响后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)=

mol/LC．试验②反响后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．试验②反响后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+)【答案】BHA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=K/1X10-9mol/LB错误；C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离w子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1x>0.2mol/LC正确；由电荷守恒得D正确。〔2023上海卷〕5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的力气，并含有较H+OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性答案：B【解析】临界水电离出较多的H+和OH-，其浓度大于常温下水中H+和OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH＜7；利用“相像相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的力气”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。〔2023上海卷〕11.HS水溶液中存在电离平衡HS2 2液中

H++HS-和HS- H++S2-。假设向HS溶2加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大SOpH值增大2滴加制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小参与少量硫酸铜固体〔无视体积变化〕，溶液中全部离子浓度都减小答案：C【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO时，因发生SO+2HS＝3S↓+2HO，平衡向左移动，溶液pHSO2 2 2 2 2pHS+Cl＝S↓+2HCl,2 2HS+Cu2+＝CuS↓+2H+，4 2溶液中c(H+)变大，D项错误。弱酸HCOOHHCNHCO2 3弱酸HCOOHHCNHCO2 3电离平衡常数iiKi1〔25℃〕Ki2以下选项错误的选项是2CN-+HO+CO→2HCN+CO2-2 2 32HCOOH+CO2-→2HCOO-+HO+CO↑3 2 2pHHCOOHHCNNaOH的量前者小于后者HCOONaNaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD【解析】因Ka(HCO)＞Ka(HCN)＞Ka(HCO)，故HCN可与CO2-发生反响生成CN-和HCO-，因1 2 3 1 2 2 3 3 3此向含CN-离子的溶液中通入CO发生反响为：CN-+HO+CO＝HCN+HCO-，A2 2 2 3与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCOHCOOHCO2 3 2HO，BHCOOH＞HCN，故等pHHCOOHHCNHCN2所以中和等体积、等pH的HCOOHHCN消耗NaOHC等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A〔2023山东卷〕130.1mol/L醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOHpOH(pOH＝－lg[OH-pH的变化关系如以下图，则A．M点所示溶液导电力气强于Q点B．N点所示溶液中c(CHCOO-)＞c(Na+)3C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．QNaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积MA错；N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒易推断出此时c〔Na+〕＞c(CHCOO-)，B错；由于3M点的H+浓度等于NOH-浓度，对水的电离程度抑制力气一样，所以两点所示溶液中水电离程度一样，C正确；QpOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案：C〔2023浙江卷〕12、25℃0.1000mol/LNaOH20.00mL浓度均为0.1000mol/LHX、HY、HZ，滴定曲线如以下图。以下说法正确的选项是A．在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：HZ＜HY＜HXB．K(HY)≈10—5aCHX、HY溶液等体积混合后，用NaOHHX恰好完全反响时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HYHZ混合，到达平衡时：c(H+)=

ac(Y—)a

+c(Z—)+c(OH—)0.1000mol/LHX、HY、HZ0pH可得HZ是强酸，HYHX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。BNaOH10mLc(HY)≈c(Y—K(HY)≈ac(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOHHX恰好完全反响时，HY早被完全中和，所NaYNaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HYHZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又依据HY的电离平衡常数：c(H+)c(Y—)cc(H+)c(Y—)c(HY)c(H+)aaa所以达平衡后：c(H+)=

c(H+) +c(Z—)+c(OH—)答案：B〔2023广东卷〕12．50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A．pH=4的醋酸中：c〔H+〕=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c〔Na+〕=c〔HCO3-〕C．饱和食盐水中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕D．pH=12的纯碱溶液中：c〔OH-〕=1.0×10-2mol·L-1解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ〔H＋〕=1×10—4mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ—会发生水解反响导致浓度减小，ｃ〔Ｎａ＋〕＞ｃ〔Ｈ３ＣＯ—〕，B，ｃ〔Ｎａ＋〕+ｃ〔H＋〕=ｃ〔ＯＨ—〕+ｃ３〔Cl—〕符合电荷守恒的关系，CpH=12ｃ〔ＯＨ—〕=K/1×10—12＞1×10—2W

mol/L,DC命题意图：水溶液中的离子平衡〔20232〕13.室温时，M(OH)(s)2Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1pH等于

M2+(aq)+2OH-(aq)b 1 aA. 1g( ) B. 1g( )a 2 ba 1 bC.14＋1g( )b

D.14＋1g( )2 apH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)=a，所以C2(OH-)=a/b。则依据水1014 1 aab的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是 mol/L，所以pH＝14＋1g( )，选择C。ab2 b答案：C安徽卷2〔主要成分是lO-等其他可溶性杂质的离子。4以下有关说法正确的选项是SO2-4

Ba(NO)32工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。〔2023天津卷〕5、以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A、在蒸馏水中滴加浓HSO，K 不变2 4 WB、CaCO3

难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸CNaS稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(HS)-c(HS-)2 2D、NaClCH

COONH

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样3 4A选项在蒸馏水中滴加浓HSO2 4温度上升，K 变大，错误。B选项CaCO难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶W 3液中的质子守恒，正确。DCHCOONH双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错3 4误。答案：C〔2023北京卷〕10.试验：①0.1mol·L-1AgNO0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到3a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b0.1mol·L-1KI溶液，消灭浑浊；③向沉淀c0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是a中存在沉淀溶解平衡：bAg+AgCIAgIAgIAgCI更难溶【答案】B【解析】A、确定不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反响向更难溶的方向进展，故正确。〔2023全国课标卷11K〔AgC=1.56×1-10KAgB=7.7×1-13K〔AgCrO〕sp sp sp 2 4=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-CrO2-0.010mol/L，向该溶液中逐滴参与40.010mol/LAgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后挨次为3A、Cl-、Br-、CrO2- B、CrO2-、Br、Cl-4 4C、Br-、Cl-、CrO2-4

D、Br、CrO2-、Cl-4答案：C解析：设Cl-、Br-、CrO2-4K可得：sp0.01=156×1-10

刚开头沉淀时，银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol，则根0.01=7.7×1-130.01=9×1-11可分别解出x≈1.56×10-8

≈7.7×1-13

≈3××1-4.5可知y<x<z，开头沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C〔2023安徽卷〕13NaHSO3

溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+HO3 2

HSO +OH- ①2 3HSO- 3

+SO2- ②30.1mol·L-1NaHSO溶液中分别参与以下物质，以下有关说法正确的选项是3Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO-)增大31NaSO固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-2c(SO2-)2 3 3 3c(SO2) c(OH)NaOH溶液，

33c(HSO)3

、 的值均增大c(H)2c(Na+)=c(SO2-)＞c(H+)＝c(OH-)3【答案】C33 NaHSOA参与NNNaHSO反响，故c(NaHSO)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、参与少量NaOH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增加，CD有亚硫酸铵生成，所以依据电荷守恒可知，选项D33 【考点定位】考察电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。〔2023山东卷〕29．〔15分〕化学反响原理在科研和生产中有广泛应用TaS2

晶体，发生如下反响：TaS〔s〕+2I〔g〕 TaI〔g〕+S〔g〕△H＞0 〔I〕2 2 4 2反响〔I〕的平衡常数表达式K＝ 。假设K＝1，向某恒容密闭容器中参与1molI2〔g〕和足量TaS〔s〕，I〔g〕的平衡转化率为 。2 2如以下图，反响〔I〕在石英真空管中进展，先在温度为T的一端放2TaS粉末和少量I〔g〕，一段时间后，在温度为T的一端得2 2 1到了纯洁的TaS晶体，则温度T T〔填“＞”“＜”或“＝”〕。2 1 2上述反响体系中循环使用的物质是 。利用I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为HSO，然后用一2 2 3定浓度的I溶液进展滴定，所用指示剂为 ，滴定反响的离子方程式为 。2〔4〕25℃时，HSO HSO-+H+的电离常数K

＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO

的水解平衡常数K

2 3 3 a= mol/LNaHSO溶液中参与少量的I

，则溶液中

3c(HSO)2 3 将h 3〔填“增大”“减小”或“不变”〕。c(TaI)c(S)[S][TaI]

2 c(HSO—)3解析：〔1〕

4 2或2

4，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转2(I) [I]22 266.7%。TaSTTaST＜TI是可以循环使用的物质。2 1 2 1 2 2I遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反响方程式是HSO＋2 2 3I+HO＝4H+＋SO2-＋2I-。2 2 4[HSO-]·[H+] [HSO]·KwKa＝ 3

,HSO-＋HO HSO＋OH-,Kb＝ 2 3 ＝SO]

3 2 2

[HSO-]·[H+]2 3 31.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12I时，溶液酸性增加，[H+]增大，但是温度不2[HSO]变，Kb不变，则2 3增大。[HSO-]3c(TaI)c(S)答案：〔1〕〔2〕＜；I2

42(I)2

2；66.7%淀粉；HSO＋I+HO＝4H+＋SO2-＋2I-2 3 2 2 4〔4〕1.0×10-12；增大2023年高考化学试题7)水中参与以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是4A．NaHSO溶液 B．KF溶液4C．KAl(SO)溶液 D．NaI溶液42Damol·L－1CHCOOHbmol·L－1KOH稀溶液等3体积混合，以下推断确定错误的选项是3B．假设c(K＋)>c(CH3

COO－)，a>bCOO－)，a<b3D安徽∙12)25℃时2①—＝F—H) ＝−·l—12②H+(aq)+OH—(aq)＝H2

) ＝−·l—1VmL0.1mol·L—1NaOH的是氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1c(OH—)＝c(HF+c(H+)答案：B7，则以下关系确定正确的选项是A．a=b B．a>bD．c(A－)<c(Na＋)答案：C5．(2023四川∙10)常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)c(HCO3−c(CO32−c(H2CO3)H1H3H4HH)3溶液等体积混合：32c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)答案：D)=3酸钠混合溶液，溶液中c(CH

33 3列有关离子浓度关系表达正确的选项是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－))=气体(溶液体积变化可无视)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)BC7．(2023天津∙5)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是( )度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7的溶液中参与Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大1molCO2c(K＋c(HCO3－)c(Na＋)=c(CH3COO－)答案：D∙11)TKwaHAbmol∙L−1BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bKwC．混合溶液中，c(H＋)=Kw

mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋c(B＋c(OH－c(A－)答案：C9．(2023浙江∙12)以下说法正确的选项是：2 条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则HO(g) 的ΔH=40.69kJ·mol-12 Ksp=6.8210-6MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)·c(CO32-6.82×10-6共价键键能共价键键能/kJ·mol-1C－C348C=C610C－H413H－H436CH3CHCH3CH3(g)+3H2(g)

(g)ΔH为－384kJ·mol-13 NH3·H2ONH4Cl晶体，能使OpH3 答案：D10．(2023重庆∙10)以下表达正确的选项是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小pH值不变3FeCl3答案：C

溶液，形成带电的胶体，导电力气增加Ba(OH)2溶液xmL，以下表达正确的选项是

、SO4

4＋)>c(Al3＋)

4

SO2

2－)2 c(OH－)<c(AlO－2 、Al3＋、OH－c(OH－c(Ba2＋)答案：A3∙14)FeCl3

溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反响后分别出固体和滤液；pH,同时鼓入足量的空气.己知:K sp

3]=4.0×10−38答复以下问题:FeCl3蚀刻铜箔反响的离子方程式为 ，分别得到固体的主要成分是 ，从固体中分别出铜需承受的方法是 ；过程Ⅱ中发生反响的化学方程式为 ；中调整溶液的pH为金属离子浓度为 式计算)回收铜 和Fe 加盐酸反响后过滤2 2 2 2 2 2 2 FeCl+Ca(OH)=Fe(OH)↓+CaCl 4Fe(OH)＋O+2HO (4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－12 2 2 2 2 2 2 北京∙25)SO

，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循22SO，222SO：形成硫酸型胶雨的反响:222 3

该反响的离子方程式是2n(SO2n(SO2－)：n(HSO－)33PH391：98.231：1 7.26.2

－)变化关系如下表：表推断NaSO溶液显 性，用化学平衡原理解释:2 3②当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母):3 a．c(Na＋)=2c(SO2－)＋c(HSO－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－3 c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)pH6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:的吸取液阳离子阳离子浓的HSO2 4交换膜交换膜H＋H2

+SO2－43SO2－36的吸取液

SO2 433

−在阳极放电的电极反响式是 。PH8:答案：(1)SO＋HO==HSO，2HSO＋O==2HSO；(2)SO＋2OH－SO2－＋H

O(3)2 2 2 3 2 3 2 2 4 2 3 2HSO－＋HO=HSO＋OH－，HSO

－的电离程度强3 3 3 3 2 2 3 33

－＋H2

O－2e－=3H＋＋SO4

2HSO3

SO3

2－Na＋进入阴极室，吸取液得以再生。12．(2023安徽∙28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液4：PbSO(s)+CO2—(aq) PbCO(s)+SO2—44 3 3 44PbSO为原料模拟该过程，探究上述反响的试验条件及固体4产物的成分。上述反响的平衡常数表达式：K＝ 。3NaCONaHCO32 34溶液均可实现上述转化，在 PbSO转化率较大，理由4是 。323)]323PbSO如下假设，请你完成假设二和假设三：

的成分提出)4)3PbCO；3假设二： ；假设三： 。为验证假设一是否成立，课题组进展如下争论。①定性争论：请你完成下表中内容。试验步骤(不要求写出具体操作过程)试验步骤(不要求写出具体操作过程)取确定量样品充分枯燥，„„预期的试验现象和结论②定量争论：取26.7mg的枯燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系的结论，并简述理由：。m量质26.7体固22.421.030 200 400 温度/℃3

c(SO2)c(CO2)434

⑵Na

2CO3

NaHCO

c(CO322－)较大 323⑷①

·Pb(OH)

·Pb(OH)

的混合物试验步骤试验步骤烧瓶预期的试验现象和结论假设无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO33②同意 g完全分解后，其固体质量为22.3g32023年高考化学试题13．(2023江苏∙14)以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是3 3 3 2 －)＞c(CO2－)＞c(HCO3 3 3 2 c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)0.1mol·L－1NaOH溶液：

2－)＞c(HCO

3－)＞c(OH－)＞c(H＋)32混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：32c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)BD4安徽)l·－1Ll·1氨水中，pH和温度随参与盐酸体积变化曲线如以以下图所示。以下有关说法正确的选项是b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－))4C．c点：c(Cl－c(NH＋)4NH答案：C

O电离吸热15．(2023浙江∙13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备滤液NMgO的试验方案：滤液N1.0mL1.0mol/L

滤液M

加NaOH固体调至pH=11.0(25℃,pH=8.3)

NaOH溶液过滤①

过滤沉淀X ②

沉淀Y

MgO模拟海水中的离模拟海水中的离Na＋Mg2＋Ca2＋Cl−HCO30.4390.0500.0110.5600.0011.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；试验过程中，假设溶液体积不变。：K

)＝4.96×10－9；K

)＝6.82×10－6；sp 3 spK [Ca(OH)]＝4.68×10－6；K

3]＝5.61×10－12。sp 2 sp 2以下说法正确的选项是3XCaCO3Mg2＋Ca2＋Mg2＋、Ca2＋2gNaOHYCa(OH)2

22的混合物答案：A0.1mol·L－1pH=apH=(a＋1)的措施是参与适量的醋酸钠固体体积0.2mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度答案：B∙11)0.1mol•L1NapH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―c(HSO3―c(H2SO3)

2SO3

溶液，正确的选项是C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)3固体，c(SO2―)c(Na＋)均增大3答案：D溶液中导电粒子的数目削减

C(CH3COO－) 不变C(CH3COOH)∙c(OH－)c(H＋)亦增大pH=7答案：B混合溶液中粒子浓度关系正确的A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：DW20．(2023天津∙5)以下说法正确的选项是WW44A．25℃时NHCl溶液的K W44

K2222

＋＋2HO=SOI22 I2

2－＋2I－C．参与铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－pH＝2pH＝12NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C21．(2023重庆卷∙8)对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热3B．CHCOONa溶液加热3NHCl4NaCl固体答案：B持增大的是c(F－) c(H+)A．c(H＋) B． Ka(HF) C． + D．答案：D

c(H)

c(HF)25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如以以下图所示，正确的读数为222223A．22.30mL B．22.35mL答案：B

C．23.65mL

D．23.70mLPH由小到大排列的正确是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ 答案：D1v2v1225．(2023II卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c、的NaOH溶液和c、1v2v123溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是31PH>7时，则确定是c1

v1=c2v2V=Vc>c1 2 2 1答案：A2pH＝0HSO0.05mol/L2422)224 3电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109A∙19)pH3pH11的氨水、氢氧a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是A．b不行能显碱性 B．a可能显酸性或碱性C．a不行能显酸性 D．b可能显碱性或酸性答案：AB

2－2 7 4生态系统产生很大损害，必需进展处理。常用的处理方法有两种。1：复原沉淀法该法的工艺流程为：O2HrO2Fe+O)↓4 ①转化 2 7 ②复原 ③沉淀 3其中第①步存在平衡：2CrO2－(黄色)+2H＋ CrO2－(橙色)+HO4 2 7 2体系的pH=2，该溶液显 色。⑵能说明第①步反响达平衡状态的是 。27 2的浓度一样27 2

O72－)=v(CrO42－) 不变274，复原1molCrO2－离子，需要 274

7H2O。3③步生成的Cr(OH) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：3H)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)sp3下，Cr(OH) 的溶度积K 要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，sp3液的pH应调至 方法2：电解法27FeCrO2－的酸性废水，随着电解进展，在阴极四周溶液pH273，产生Cr(OH) 沉淀。3用Fe做电极的缘由为 。四周溶液pH上升的缘由是(用电极反响解释) 液中同时生成的沉淀还有 。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5极反响为Fe－2e－＝Fe2+，供给复原剂Fe2+(6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)32023年高考化学试题I∙9)以下表达正确的选项是1pH=ba＞b4pH＜74

Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=8.0D．假设1mLpH=1100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7NaOH溶答案：D9山东)eO〔s分别在溶液中到达沉淀3pH，金属阳离子浓度的辩护如以下图。据图分析，以下推断错误的选项是Ksp

eOK3

Cu〔OH〕2加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点4c、d两点代表的溶液中cH与cOH乘积相等eO、O〕分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和3 2答案：B天津卷∙4)25℃，有关表达正确的选项是pH7，则该物质确定是酸或强酸弱碱盐c(H+)100倍2CaClNaCl溶液中的溶解度一样2c(Na+c(CH3COO－)答案：B0.1mol·L−1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋c(H+c(A－)+c(OH－)答案：D32．(2023福建卷∙10)以下关于电解质溶液的正确推断是、HCO3−、Na+可以常量共存、NO−、SO2−、K+可以常量共存3 3BOHpH＝10,BOHBOH＝B++OH一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A−+H2O HA+OH答案：D33．(2023上海卷∙14)以下推断正确的选项是1mol氢分子所具有的能量pH0.1mol·L−1pHDL1·L12L·12的量答案：C34．(2023上海卷∙16)以下溶液中微粒浓度关系确定正确的选项是c(Cl－)>c(NH4＋)c(OH－c(H＋)4 C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH＋)>c(SO2－)>c(H＋4 D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)答案：C3 2 335．(2023四川卷∙10)有关①100ml0.1mol/LNaHCO两种溶液的表达不正确的选项是．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO2－)>c(HCO3 2 3D．②溶液中c(HCO3－c(H2CO3)答案：C

、②100ml0.1mol/LNa

2CO30.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是点①所示溶液中：＝c(CH3COOH)+c(H＋)点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)点③所示溶液中：滴定过程中可能消灭：答案：D37．(2023浙江卷∙26)：K

(CHCOOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；a 3 a难溶电解质的溶度积学数：K

)＝1.5×10－10sp 2pH(无视体积变化)，得到pH的变化关系，如以以下图所示：请依据以下信息答复以下问题： 图2CH3COOH20mL0.10mol·L−1HSCN溶液mol·L−1NaHCO3

(V)(t)2所示：22

气体的速率存在明显差异的缘由3是 反响完毕后所得两溶液中，c(CHCOO−) c(SCN−)(填3“＞”、“＜”或“＝”)时，HF电离平衡常数的数值Ka 说明得出该常数的理由 。24.0×10－4mol·L−1CaCl2

溶液等体积混合，调整混)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。c(H+)NaHCO3 33.5×10－4)K＝ac(H+)

，当c(F－)＝c(HF)，K＝pHK,的负对数(3))查图当pH=4.0时溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/Lc(Ca2+)＝c2(F－)＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。2023年高考化学试题0.05mol·L−1CH3COOHVb的0.05mol·L−1KOH溶液，以下关系错误的选项是Va>Vb时：c(CH3COOHc(CH3COO−)>c(K+)Va=Vb时：c(CH3COOHcH+)>c(OH−)Va<Vb时：c(CH3COO−)>c(K+c(OH−c(H)cH+)＝c(OH−c(CH3COO−)答案：C4L1的氨水，滴定过程中不行能消灭的结果是444

＋)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋)

＋)=c(CI－),c(OH－)=c(H＋)4C．c(CI－)>c(NH4＋),c(OH－)>c(H＋) D．c(CI－)>c(NH＋),c(H＋)>c(OH－)4答案：C40．(09全国卷Ⅱ∙7)以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A．溶液是电中性的，胶体是带电的一极移动朗运动答案：D41．(09全国卷Ⅱ∙10)现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ 答案：C33推断不正确的选项是B．存在的粒子种类一样C．c(OH−)前者大于后者

Na

溶液中,以下c(CO答案：C43．(09天津卷∙4)以下表达正确的选项是

均增大A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5