提分精练三物质结构元素周期律(原卷版+解析)

提分精练三物质结构元素周期律基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年北京丰台期中）下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO22．（2022年贵州省遵义市期末）W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2－与R3＋具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为A．m＋5 B．m－1 C．m＋1 D．m－53．（2022·北京丰台期中）下列物质的电子式书写正确的是A．Cl:Cl B． C． D．4．（2022年山西省晋中市期末）黑火药是我国四大发明之一，爆炸时反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋2CO2↑＋N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为8的碳原子：C．K2S的电子式： D．N2的结构式：N≡N5．2022年新疆吐鲁番市期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al6．（2022年河南平顶山期末）下列叙述正确的是A．质量数相同的原子互为同位素B．0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素7．（2022年河南省驻马店市期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl＋H2Oeq\o(,\s\up7(通电))NaClO＋H2↑。下列说法正确的是A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B．NaClO的电子式为－C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOD．上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成8．（2022年河南平顶山期末）短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X，Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法正确的是A．X的简单氢化物的沸点比W的低B．原子半径：Y＞Z＞W＞XC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只含离子键9．（2022年河南省濮阳市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞Z B．Y单质能从溶液中置换出W单质C．非金属性：X＞Y D．Z2X2只有氧化性，没有还原性10．（2022年辽宁省葫芦岛市期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：周期族周期族ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是____________。（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________________________________。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析SeO2具有______性，Se的最低负化合价是______价，Se的气态氢化物的稳定性比①的______（填强或弱）。综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2022年贵州省遵义市期末）下列化学反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，同时还有离子键、极性键形成的是A．SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O B．Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4C．Cl2＋2NaOHH2O＋NaCl＋NaClO D．NaOH＋HClNaCl＋H2O12．（2022年山西省怀仁市期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是A．元素X可能为锂B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构13．（2022年北京市顺义区期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．元素W与Mg形成的化合物含离子键D．X的最高价氧化物为两性氧化物14．（2022年河南省驻马店市期末）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1520.1020.074主要化合价＋1＋3＋1＋6、－2一2A．T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形B．M、T的简单离子半径：M3＋＞T2－C．简单气态氢化物的稳定性：R＞TD．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞Q15．（2022年山西省运城市期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元索的相关信息。元素元素性质或原子结构ABB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳DD的单质是一种黄绿色气体E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）BH4的分子空间结构为___________形，其气态氢化物的稳定性BH4___________HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是________________________________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________________________________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图像标号填入相应的空格中：第IIA族元素的最外层电子数______，第三周期主族元素的最高正化合价_______。拓展提高——萃取升华超越自我16．NaN3是一种易溶于水（NaN3Na＋＋N－）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素在周期表中的位置是____________________。（2）NaN3中含有的化学键类型为__________________。（3）NaNH2中氮元素的化合价为________。（4）反应NH4NO3N2O↑＋2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约________个。（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（N－被氧化为N2）________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识提分精练三物质结构元素周期律基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年北京丰台期中）下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO22．（2022年贵州省遵义市期末）W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2－与R3＋具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为A．m＋5 B．m－1 C．m＋1 D．m－53．（2022·北京丰台期中）下列物质的电子式书写正确的是A．Cl:Cl B． C． D．4．（2022年山西省晋中市期末）黑火药是我国四大发明之一，爆炸时反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋2CO2↑＋N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为8的碳原子：C．K2S的电子式： D．N2的结构式：N≡N5．2022年新疆吐鲁番市期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al6．（2022年河南平顶山期末）下列叙述正确的是A．质量数相同的原子互为同位素B．0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素7．（2022年河南省驻马店市期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl＋H2Oeq\o(,\s\up7(通电))NaClO＋H2↑。下列说法正确的是A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B．NaClO的电子式为－C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOD．上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成8．（2022年河南平顶山期末）短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X，Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法正确的是A．X的简单氢化物的沸点比W的低B．原子半径：Y＞Z＞W＞XC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只含离子键9．（2022年河南省濮阳市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞Z B．Y单质能从溶液中置换出W单质C．非金属性：X＞Y D．Z2X2只有氧化性，没有还原性10．（2022年辽宁省葫芦岛市期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：周期族周期族ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是____________。（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________________________________。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析SeO2具有______性，Se的最低负化合价是______价，Se的气态氢化物的稳定性比①的______（填强或弱）。综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2022年贵州省遵义市期末）下列化学反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，同时还有离子键、极性键形成的是A．SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O B．Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4C．Cl2＋2NaOHH2O＋NaCl＋NaClO D．NaOH＋HClNaCl＋H2O12．（2022年山西省怀仁市期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是A．元素X可能为锂B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构13．（2022年北京市顺义区期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．元素W与Mg形成的化合物含离子键D．X的最高价氧化物为两性氧化物14．（2022年河南省驻马店市期末）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1520.1020.074主要化合价＋1＋3＋1＋6、－2一2A．T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形B．M、T的简单离子半径：M3＋＞T2－C．简单气态氢化物的稳定性：R＞TD．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞Q15．（2022年山西省运城市期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元索的相关信息。元素元素性质或原子结构ABB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳DD的单质是一种黄绿色气体E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）BH4的分子空间结构为___________形，其气态氢化物的稳定性BH4___________HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是________________________________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________________________________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图像标号填入相应的空格中：第IIA族元素的最外层电子数______，第三周期主族元素的最高正化合价_______。拓展提高——萃取升华超越自我16．NaN3是一种易溶于水（NaN3Na＋＋N－）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素在周期表中的位置是____________________。（2）NaN3中含有的化学键类型为__________________。（3）NaNH2中氮元素的化合价为________。（4）反应NH4NO3N2O↑＋2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约________个。（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（N－被氧化为N2）________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识参考答案1．【答案】C【解析】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，错误；B项，氧气分子中O和O原子之间只存在共价键，为单质，错误；C项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O－H原子之间存在共价键，为离子化合物，正确；D项，二氧化碳分子中C和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，错误。2．【答案】D【解析】设W的原子序数为Z，据W2＋与R3＋具有相同的电子层结构，则Z＋2＝m－3，Z＝m－5，D项符合题意。3．【答案】C【解析】A项，氯气的电子式为：，错误；B项，二氧化碳的电子式为：，错误；C项，氯化钠的电子式为：，正确；D项，氨气的电子式为：，错误。4．【答案】D【解析】A项，S2－的结构示意图：，错误；B项，中子数为8的碳原子：，错误；C项，K2S为离子化合物，电子式为：，错误；D项，N2的结构式：N≡N，正确。5．【答案】A【解析】A项，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，错误；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na＞S＞O，正确；C项，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，正确；D项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na＞Mg＞Al，正确。6．【答案】C【解析】A项，质量数相同的原子，它们不一定具有相同的质子数，比如18O、18F，所以不一定互为同位素，错误；B项，0族元素的化学性质不活泼，但一定条件下单质也可能发生反应，如生成XeF6，错误；C项，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，正确；D项，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，错误。7．【答案】A【解析】A项，NaClO中Cl元素为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；B项，NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，错误；C项，根据方程式可知Cl的化合价从－1价升高为＋1价，转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，错误；D项，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，错误。8．【答案】B【解析】短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，则Y为Na；X、Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Z为S元素，X是O，所以W是Cl，因此，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。A项，水是液体，HCl是气体，所以X的简单氢化物的沸点比W的高，错误；B项，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，正确；C项，Y、Z的简单离子分别是10电子和18电子，不具有相同的电子层结构，错误；D项，Y与X形成的过氧化钠中含有共价键，错误。9．【答案】A【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X为O原子，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na，淡黄色化合物为：Na2O2，X、Y、Z、W为短期主族元素，且Y、W最外层电子数相同，所以Y为F，W为Cl。A项，Y离子为F－，Z离子为Na＋，两者核外电子层都是2层，则核电荷数越大的离子半径越小，即简单离子半径：F－＞Na＋，正确；B项，Y为F，W为Cl，F2在溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出氯气单质，错误；C项，X为O，Y为F，则非金属性F＞O，错误；D项，Z2X2为Na2O2，O为－1价，是中间价态，具有氧化性，还有还原性，错误。10．【答案】（1）（2）Al（3）（4）a、b（5）既有氧化性又有还原性－2弱【解析】（1）①是氧元素，其原子结构示意图为；（2）②、③、④分别为Na、Mg、Al，由同周期从左到原子半径逐渐减小可知，Al的原子半径最小；（3）②和⑤分别为Na和Cl，形成NaCl的过程可表示为；（4）a项，根据常温下单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na与Mg的金属性强弱，正确；b项，可根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，判断Na与Mg金属性的强弱，正确；c项，金属性是元素的化学性质而溶解度是物理性质，错误；（5）Se有0价、＋6价，SeO2中Se为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；Se的最低负化合价为6－8＝－2；同主族由上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故H2Se不如H2S稳定。11．【答案】C【解析】A项，四种物质均无离子键，错误；B项，五种物质均无离子键，错误；C项，Cl2断非极性键，NaOH断Na＋与OH－间的离子键、OH－断H与O间的极性键，H2O有极性键的生成、NaCl、NaClO有离子键的生成，正确；D项，反应物中无非极性键的断裂，错误。12．【答案】D【解析】由五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系图可知，Y为＋5价、M为＋4价，且原子序数M大于Y，可知Y为N、M为Si；W的化合价为－2价，且原子序数大于M，则W为S；Z的化合价为＋3价，原子序数介于Y和M之间，则Z为Al；X的原子序数最小，且化合价为＋1价，X为H或Li。故X为H或Li、Y为N、Z为Al、M为Si、W为S。A项，X可能为锂，正确；B项，Z为Al，Al虽是金属，但也能表现出一定的非金属性，正确；C项，硅是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，正确；D项，X2W即H2S或Li2S中只有S原子达到8电子稳定结构，错误。13．【答案】C【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋1，W的原子序数为a＋10，则a＋(a＋10)＝3×(a＋1)，解得a＝7，即Y为N元素，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl元素，由以上分析可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl元素。A项，原子核外电子层越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物就越稳定，元素的非金属性：X(Si)＜Z(O)，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，错误；C项，W是Cl元素，可Cl与Mg形成化合物是MgCl2，其中Mg2＋与Cl－之间以离子键结合，因此是含离子键的化合物，正确；D项，X为Si，其最高价氧化物是SiO2，该物质是酸性氧化物，错误。14．【答案】D【解析】L、Q主要化合价均为＋1价，位于IA族，同主族从上到下，原子半径增大，因此Q在L的上一周期，R、T最低价均为－2价，位于ⅥA，因为都是短周期元素，且O元素中学阶段没有正价，因此T为O，R为S；M主要化合价为＋3价，即M位于ⅢA族，根据原子半径大小，可以判断出L为Na，Q为Li，M为Al。A项，O的简单氢化物为H2O，H2O的空间构型为V形，错误；B项，M、T简单离子分别为Al3＋、O2－，核外电子排布相同，则原子半径随着原子序数的增大而减小，即Al3＋＜O2－，错误；C项，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，则H2O比H2S稳定，错误；D项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，即Na的金属性强于Li，则NaOH的碱性强于LiOH，正确。15．【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）①正四面体形②小于（3）①2K＋2H2O2KOH＋H2↑②2Al