贵州省实验中学2022学年高考临考冲刺化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

已知有机化合物~8的⑻、凡（dl/XzT（4

1、下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

2、CaCO3+2HCl=CaCL+CO2f+H2O属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

3、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嗯烷完全燃烧消耗5moiB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

4、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolPK正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH•的数目为（UNA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

5、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为bau&ecR。A能够

发生如下转化关系:

浓NaOH溶液

B（白色沉淀沉淀,溶解

适量NaOH溶液

△

C(W

酸化Bad,溶液

口（白色沉淀）

己知C的分子式为baJ（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7、下列离子方程式中书写正确的是（）

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+J+

B.FeBn中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr

+3+22+

C.NH4A1（SO4）2溶液中通入过量的Ba（OH）2:NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO4i+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

8、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧

化锌，步骤如图：

ZnO»ttNH.HCOX«Q)

气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁呻用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCC>3—Zn2(OH)2cO3J+3CO2T+H2O

9、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

10、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

HJCOO

A.分子式为Cl7H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溟的四氯化碳溶液反应

11、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和Na2t>2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

1

C.1L0.1mol-L的CH3COONa溶液中含有的CH3coO数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

12、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证乙焕的还原性

13、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

14、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-*CO2(g)+NO(g)-234kJ

c.NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368k.J

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

15、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子那一检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2,NH4NO3、AgNOjB.HNO3,NH4NO3、Ba(NO3)2^AgNCh

C.NH4NO3、HNO3、Ba(N(h)2、AgNO3D.NH4NO3、HNOj>AgNO3,Ba(NO3)2

16、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉(Ta),

其原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.TazOs极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LCh,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3116cl2有4种同分异构体

B.乙烯与Brz的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

18、下列反应中，水作氧化剂的是()

A.SO3+H20TH2sChB.2K+2H20T2KOH+H2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2D.2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

19、馍(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不里砸的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

20、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

l

第一步：Cl2(g)^-2Cl-(g)AH,=+242.7kJmor

第二步：CH4(g)-K：l(g)^CH3-(g)+HCl(g)AH2=+7.4kJmor'

1

第三步：CH3-(g)+Cl2(g)->CH3Cl(g)-FCl-(g)AH3=-112.9kJ-mol-中(其中Cl•表示氯原子，CI^•表示甲基),

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+C12(g)CH3C1(g)+HC1(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应

21、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

22、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金松案

情性电热技

•气气

y

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图:

0

HjCO

F

GM。

回

;,

已知：RCOOR!叫_>RCH2OH+ROH（R为H或:1g基，R'为炫基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

（2）反应①的反应类型是一o

（3）反应②的化学方程式为

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）F的结构简式为—»

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸Q-CH-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

Q+RX弱圆-HX

（1）写出反应类型.反应I反应II0

（2）写出D的分子式o写出G的结构简式«

（3）写出E生成F的化学反应方程式»

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

（6）写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•氏。）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSOa溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol-L“H2s(h溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为o

⑵②中发生反应的离子方程式为。

n.晶体的制备

将I中制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作：

适量*H「H0过■NHjHQ乙那

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是o

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓琉酸

亚硫酸钠

固区

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImolL-'的Na2s溶液中通(h15min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

H.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为Sth吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol-L1KI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2103-+5so2+4H2O=8H++5SO？-+h

③L+SO2+2H2=2「+SO?-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是»

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V.mL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计5。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为.

27、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

分

水

器

+HO

硫酸

浓

30H

+CH

I

2

CHy

COO

：

7N

COOH

c—

H；c-

子质

相对分

3

e

溶解性

/七

沸点

℃

熔点/

药品

*)

(gcm

密度

量

溶剂

于有机

，易溶

混溶

与水

甲醇

0.79

-64.5

32

-98

剂

于有机

，易溶

热水

溶于

烯酸

甲基丙

1.01

161

15

86

溶剂

于有机

，易溶

于水

微溶

酯

烯酸甲

甲基丙

0.944

100

100

-48

;

复合物

合形成

与醇结

L可

；CaC

度较小

中溶解

盐溶液

甲酯在

丙烯酸

甲基

合；

热易聚

甲酯受

丙烯酸

甲基

已知

：

步骤

实验

；

硫酸

的浓