统考版2023高考化学二轮复习第一部分高考选择题专项突破题型5化学实验基础应用

题型5化学实验基础应用

真题•考情

全国卷

1.［2022•全国乙卷］某白色粉末样品，可能含有Na2s0&、Na2so八Na2s。和Na2c0”取少

量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2S03>Na2S203

C.Na2sO,、Na2cO3D.Na2S03>Na2C03

2.［2022•全国甲卷］根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为0.1

比较CHsCOCF和HC0］的水解mol•广1的CH3coONH&和Kh（CH3co0一）<

A

常数NaHCO,溶液的pH,后者大Kh（HCO-）

于前者

检验铁锈中是否含有二价将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

铁KMnO,溶液，紫色褪去

增大氢离子浓度，转化平

探究氢离子浓度对CrO：、向K£rO/容液中缓慢滴加

C衡向生成近2。，的方向移

CQO,相互转化的影响硫酸，黄色变为橙红色

动

向乙醇中加入一小粒金属

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

钠，产生无色气体

3.［2021•全国乙卷］在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

1

化学试剂制备的气体

A

Ca（OH）2+NH4ClNH3

BMg+HCl（浓）C12

C

Mn02+KC10302

DNaCl+HM（浓）HC1

4.[2021•全国甲卷]实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化钱固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锦的混合物

5.[2020•全国卷II]某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgS04>CaCO,中的两种组成，进

行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫

色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A.KC1、NaClB.KC1、MgS04

C.KC1、CaC03D.MgS04>NaCl

6.[2020•全国卷m]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉

现象的是（）

气体溶液

A

H2S稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO

稀H,SO4

D

co2饱和NaHCOs溶液

省市卷

2

1.[2022•湖南卷]化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

2.[2022•广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的棉花）

所示的探究实验，下列分析正确的是（）

i石蕊KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sO&的酸性

B.a处变红，说明S0,是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明S0,具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无艮0生成

3.[2022•广东卷]实验室用MnOz和浓盐酸反应生成C1?后，按照净化、收集、性质检

验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

()

干燥的nn湿润的

一”）红布条

红布条

无水CaCl2

C

4.[2020•山东卷]利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

3

A.用甲装置制备并收集CO,

B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCk

D.用丁装置在铁上镀铜

考情分析

考向考点

安全标识、事故预防及处理

考情1化学实验基本操作判断药品的取用与保存

常见基本操作正误判断

常见化学仪器的使用

常见气体的制备装置分析

考情2仪器的识别、使用及装置图的判断

分离、提纯装置分析

设定目标型装置判断

装置、操作、目的一致性判断

考情3操作一现象一结论一致性判断操作、现象和结论一致性判断

目的、操作、结论一致性判断

题型•练透

精准备考•要有方向一一研析题型角度

题型角度1常用化学实验仪器的识别与选用

4

例1下列仪器对应名称正确的是（）

B.三脚架

D.蒸储烧瓶

练1在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（）

AB

C

练2下列实验仪器或装置的选择正确的是（）

=----A

耳革

1饱和N液

配制50.00mL0.1000mol-L_1Na£()3溶液除去Cb中的HC1

AB

%

蒸储用冷凝管盛装NazSiO,溶液的试剂瓶

CD

题型角度2化学实验基本操作判断

例2下列实验的仪器或操作正确的是（）

A.在固体物质灼烧实验中，可将用烟直接放在三脚架上加热

5

B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中

C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片

D.在蒸储分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形

冷凝管

练1下列图示与操作名称不对应的是（）

C,溶解D.蒸发

练2下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B排水法收集KMnO,分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管

C浓盐酸与MnO?反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水

DCCL萃取碘水中的12

层

题型角度3化学实验装置的识读判断

例3实验室以CaCOa为原料，制备C02并获得CaCl2-6H20晶体。下列图示装置和原理不

能达到实验目的的是（）

6

稀盐酸

co2-

/-----V-CaCO,

练1在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

练2下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用装置I可制取N%

B.用装置II制取氢氧化铁胶体

C.用装置III除去C12中和HC1和

D.用装置IV提取滨水中的BQ

练3实验室用Ca与反应制取氢化钙（CaH）。下列实验装置和原理不能达到实验目

7

的的是（

A.装置甲制取瓦B.装置乙净化干燥比

C.装置丙制取CaH?D.装置丁吸收尾气

题型角度4化学实验“操作一现象一结论”一致性评判

例4下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足

A溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

量的乙烯后静置

B将镁条点燃后迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

稀盐酸

向盛有FeCL溶液的试管中加过量铁粉,充

D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

分振荡后加1滴KSCN溶液

练1下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCk溶液中

B由MgCk溶液制备无水MgCL将MgCl,溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

练2由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

8

选项实验现象结论

向2mL0.1mol,L-1的

黄色逐渐消失，加KSCN溶液还原性：

AFeCl3溶液中加足量铁粉，

颜色不变Fe>Fe2+

振荡，加1滴KSCN溶液

将金属钠在燃烧匙中点燃，集气瓶中产生大量白烟，瓶CO2具有

B

迅速伸入集满co2的集气瓶内有黑色颗粒产生氧化性

加热盛有少量NH4HCO3固体

NH4HCO3

C的试管，并在试管口放置湿石蕊试纸变蓝

显碱性

润的红色石蕊试纸

向2支盛有2mL相同浓度银

氨溶液的试管中分别加入2一支试管中产生黄色沉淀，熊(AgD〈

D

滴相同浓度的NaCl和Nai另一支中无明显现象^p(AgCl)

溶液

题型角度5化学制备工艺流程中的分离和提纯

例5实验室用含有杂质（FeO、Fe「）的废CuO制备胆研晶体，经历了下列过程（已知Fe，

+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（）

③Cu()

调pH=5

蒸发浓缩过滤

-1浊液|我惬液HI冷却结晶,⑤洗碗'

CuSC(4•5H2。晶体

2++3+

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替HQ2

C.步骤③用Cue。,代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸储水至浸没晶体，待水自然流下，重复

操作2〜3次

练1某化工厂制备净水剂硫酸铁镂晶体

[NH4Fe（SO。2-6HM的一种方案如下：

9

H2sO4溶液试剂B(NHJ2SO4溶液

硫酸]]J硫酸

铁

(■露了向梅叶南麻卜商讣系列佞

晶

操作体

溶液

滤渣A

下列说法不正确的是()

A.滤渣A的主要成分是CaSO,

B.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下,NHFeGO)•6HQ净水能力比FeCk强

练2实验室分离F/+和A/+的流程如下：

浓盐酸乙酸水

Al3+乙醛

已知Fe"在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCL「，该配离子在乙醛(Et2。，沸点34.6℃)中

生成缔合物Et2O-H+•[FeCl4]-o下列说法错误的是()

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

精准备考•要有方案一一高考必备基础

、化学实验基础性评判

举例判断正误解释或说明

(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加

蒸发皿不能用来加热固体

基本仪热也能用于给溶液加热

器使用分液漏斗可用于分液以及气体

(2)分液漏斗既能用于某些混合物

与安全的制备，如实验室制备氯气，可

的分离也能用于组装气体发生装置

用分液漏斗加入浓盐酸

10

(3)称取2.0gNaOH固体的实验操

作是先在托盘上各放一张滤纸，然NaOH具有吸水性和腐蚀性不能

后在右盘上添加2g祛码，左盘上直接放在滤纸上

添加NaOH固体

(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试使用胶头滴管吸取液体时，先挤

剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再压胶头排出空气，再将胶头滴管

放开手指伸入液体中吸入液体

(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗

容量瓶在使用之前不需烘干

涤并烘干

(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润锥形瓶不能用待测液润洗，否则

洗锥形瓶，以减小实验误差测定结果偏大

确保滴定管中溶液的浓度与标

(7)酸式滴定管装标准溶液前，必须

准液的浓度相同，装液前要用所

用该溶液润洗

盛标准液润洗

(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器钠能与水剧烈反应产生氢气，生

灭火成的NaQ也能与水或CO?反应

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH

(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液溶液反应生成具有黏性的硅酸

钠

氢氟酸能和二氧化硅反应生成

药品的(2)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色

四氟化硅和水，所以不能保存在

保存细口玻璃试剂瓶中

玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中

澳易溶于酒精，但酒精是易挥发

(3)保存液澳时向其中加入少量酒

性的物质，导致加速澳的挥发，

精，减少挥发

保存液澳时常加少量水液封

(1)用湿润的pH试纸测稀碱液的

湿润的pH试纸可以稀释碱液

pH试pH,测定值偏小

纸使用氯气可与水反应生成次氯酸，次

(2)可用pH试纸测氯水的pH

氯酸具有强氧化性，可漂白试纸

11

(3)测定未知液的pH时，应该用干若测中性溶液的pH,则不产生误

燥的pH试纸，否则一定会产生误差差

直接将pH试纸浸入待测液中会

(4)直接将pH试纸浸入待测液中

污染待测液

(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH

广泛pH试纸只能精确到整数

为3.5

水的密度比浓硫酸的密度小，若

(1)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓

酸中，并不断搅动硫酸的上面沸腾而造成液滴飞

溅

定容时俯视容量瓶的刻度线，导

(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视

致所配溶液的体积偏小，所配溶

刻度线，所配溶液浓度偏小

液的浓度偏大

定容时仰视容量瓶的刻度线，导

(3)用容量瓶配制溶液，定容时仰视

致所配溶液的体积偏大，所配溶

溶液的刻度线，所配溶液浓度偏大

液的浓度偏低

稀释和

(4)将称得的碳酸钠小心转移至250要先在烧杯中溶解，待溶液冷却

配制

mL容量瓶中，加入蒸储水至刻度线到室温再转移到容量瓶中

(5)将量好的浓硫酸直接转移到容浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷

量瓶中却到室温再转移到容量瓶中

要冷却到室温再转移到容量瓶

(6)将NaOH在烧杯中溶解后，应立

中，否则溶液的体积偏小，浓度

即将溶液转移至容量瓶中

偏大

定容时还要加蒸储水，所以容量

(7)容量瓶中含有少量蒸储水对所

瓶中含有少量的蒸储水对所配

配的溶液无影响

的溶液无影响

使用分液漏斗进行分液操作时，

分离与(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃

振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，

提纯塞和活塞

避免液体流出，然后再进行振荡

12

(2)测量酒精沸点的实验中，应使温测量酒精沸点实际测量的是蒸

度计水银球位于被加热的酒精中气的温度

萃取过程中放出液体时，需要打

(3)萃取过程中，不需要打开分液漏

开玻璃塞，保证与外界连通，确

斗的玻璃塞，以防止其漏气

保液体顺利流出

(4)做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应

加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾热的液体立即加入沸石会引起

前发现忘记加沸石，应立即停止加暴沸，应冷却后再加入

热，冷却后补加

(5)用分液漏斗、烧杯分离BR和

Br2和CCL互溶，不能用分液法

CC14的混合物

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分

(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

液的方法分离

二、化学实验中“操作一现象一结论”一致性评判

实验操作及现象结论判断正误解释

NaOH焰色反应火焰也

是黄色，检验钾元素要

用钳丝蘸取某溶液进

一定是钠盐，该溶液中透过蓝色钻玻璃，透过

(1)行焰色反应，火焰呈黄

一定不含有K+蓝色钻玻璃火焰呈紫

色

色说明含有钾元素，否

则不含有

向乙醇中加入浓硫酸，

未反应的乙醇、生成的

加热，溶液变黑，将产

(2)该气体是乙烯乙烯、SO2都能使酸性

生的气体通入酸性

KMnO/容液褪色

KMn()4溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOHN也极易溶于水，在溶

(3)稀溶液，将湿润的红色溶液X中无NH；液中加入稀NaOH溶

石蕊试纸置于试管口，液，生成的氨水浓度

13

试纸不变蓝小，不加热时NH,不会

挥发出来

淀粉碘化钾试纸检验

用湿润的淀粉碘化钾的是具有强氧化性的

(4)试纸检验气体Y,试纸该气体是ci2气体，Y可能是C1?,

变蓝也可能是。3、NO2等气

体

将某气体通入品红溶。3、CL,也能使品红溶

(5)该气体一定是so2

液中，品红溶液褪色液褪色

若溶液Y中含有SO],

向溶液Y中滴加硝酸，

滴加硝酸时能被氧化

(6)再滴加BaCL溶液,有Y中一定含有SO1

成SO：,加入BaCl2也

白色沉淀生成

会有白色沉淀产生

碳碳双键和醛基都能

往CH2=CHCHO中滴入使酸性高锦酸钾褪色，

该有机物中含有碳碳

(7)酸性KMnO4溶液，溶液故用KMnO4溶液无法证

双键

褪色明分子中含有碳碳双

键

只要是挥发性的浓酸

蘸有浓氨水的玻璃棒

遇蘸有浓氨水的玻璃

(8)靠近溶液X,有白烟产X一定是浓盐酸

棒都能产生白烟，浓盐

生

酸、浓硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中

在淀粉溶液中加入适作催化剂，在未中和硫

量稀硫酸微热，向水解酸的情况下加入的新

(9)后的溶液中加入新制说明淀粉未水解制Cu(0H)2悬浊液会与

Cu(OH)z悬浊液并加硫酸反应生成CuS04,

热，无砖红色沉淀在加热时得不到沉淀，

应该先加氢氧化钠中

14

和硫酸后再加新制

Cu(OH)z悬浊液

向某溶液中滴加KSCN

do)溶液，溶液不变色，滴该溶液中一定含Fe"Fe?+的检验方法正确

加氯水后溶液显红色

NaOH与AgNOs溶液反

澳乙烷与NaOH溶液共应生成的AgOH极不稳

(11)热后，滴加AgNO,溶液，澳乙烷未发生水解定，分解生成棕褐色的

未出现淡黄色沉淀氧化银，干扰澳离子的

检验

溶解度大的物质容易

向溶解度小的转化;但

在硫酸钢沉淀中加入

除相近时，溶解度小

浓碳酸钠溶液充分搅

说明的物质也能向溶解度

(12)拌后，取沉淀(洗净)

A；p(BaCO3)<A；p(BaS04)大的转化，如

放入盐酸中，有气泡产

A；p(BaS04)<A；p(BaC03),

生

但BaSO,可转化为

BaCO3

用用埸钳夹住一小块

氧化铝的熔点高，像网

用砂纸仔细打磨过的氧化铝的熔点高于铝

(13)兜一样包裹在A1的外

铝箔在酒精灯上加热，单质

面，铝箔熔化但不滴落

铝箔熔化但不滴落

将S02通入滴有酚醐的二氧化硫是酸性氧化

(14)NaOH溶液中，溶液红SO,具有漂白性物，能与碱反应生成盐

色褪去和水，与漂白性无关

H2s是中强酸，电离

将SO2气体通入到

出的H+与溶液中的

(15)Ba(N03)2溶液中,生成此沉淀是BaS03

NO1能将SO］氧化成

白色沉淀

SOf,故该白色沉淀是

15

BaS04

因醋酸具有挥发性，生

成的co?气体中混有挥

向Na£03溶液中加入

发出的CH£OOH,变浑

冰醋酸，将产生的气体

(16)酸性:醋酸〉碳酸〉苯酚浊可能是因为CO?，也

直接通入苯酚钠溶液

可能是因为CH3COOH,

中，产生白色浑浊

无法比较碳酸与苯酚

的酸性强弱

在Fe(N03)z中加入稀

将Fe(N0,样品溶于硫酸后，Fe?+能被仁、

Fe(N03)2晶体已氧化

(17)稀硫酸后,滴加KSCNNO"(两者同时存在相

变质

溶液，溶液变红当于HNOJ氧化成Fe"

而干扰实验

S0,通入澳水(或碘水SO?在反应中作还原

(18)或酸性高锌酸钾溶液)so?有漂白性齐！J,体现的是还原性而

中，澳水褪色不是漂白性

向某溶液中加入稀盐

碳酸氢盐、亚硫酸盐、

酸，产生的气体通入澄该溶液一定是碳酸盐

(19)亚硫酸氢盐溶液也有

清石灰水中，石灰水变溶液

相同现象

浑浊

乙酸与乙酸乙酯互溶，

(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法不能用分液的方法分

离

制备Fe(OH)s胶体：0.1将饱和FeCk溶液滴入

mol•L-ReCL溶液与沸水中，继续煮沸至液

(21)有胶体生成

0.3mol•L-1NaOH溶体呈透明的红褐色，即

液等体积混合得到Fe(OH)3胶体

向两份蛋白质溶液中向蛋白质溶液中加入

(22)蛋白质均发生变性

分别滴加饱和NaCl溶饱和氯化钠溶液，发生

16

液和CuSO,溶液，均有盐析

固体析出

三、实验装置的识读要点

装置装置的易错点或注意事项

(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质

6