专题02氮及其化合物的性质高一下学期期中化学常考点必杀200题（原卷版）

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题专题02氮及其化合物的性质（20题，16+4型）一、单选题1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．工业合成氨2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的C．具有强酸性，可用于实验室制取氢气D．受热易分解，可用作铵态氮肥3．已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列反应可用离子方程式“”表示的是A．溶液与溶液混合 B．溶液与澄清石灰水混合C．溶液与溶液混合 D．溶液与溶液混合5．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是A．可以利用制备氨气B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2D．1mol完全转化为硝酸，转移电子的数目为86．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口试纸未变红该溶液中不存在B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定存在C将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中产生无色无味的气体非金属性：C＜SD将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象氧化性：稀硝酸＞浓硝酸A．A B．B C．C D．D7．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是A．①和②均可用于实验室制备氨气B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理9．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有和两种分子 D．铵盐较稳定，受热均不会分解10．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应为固氮反应之一B．NO为无色气体，为红棕色气体C．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合D．该催化转化的总反应的化学方程式为11．下列关于NO和NO2的说法正确的是A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3C．NO可以采用向上排空气法进行收集D．NO2可由N2和O2直接化合得到12．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境D．d的溶液与Cu反应可生成b或c13．小李同学利用下列装置探究NO与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是A．滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间B．装置a中反应的还原产物是NOC．装置c中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2D．装置d的目的是除去尾气，避免污染空气14．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．自然固氮、人工固氮都是将转化为B．氮氧化物大量排放到大气中会造成酸雨C．氨气可用于做“喷泉实验”D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径15．为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

①②③④A．所有实验产生的气体均为混合物B．③和④中生成的气体成分可能相同C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解16．将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是A．生成的气体中只有NO B．C． D．二、填空题17．自然界中的局部氮循环如下图所示。回答下列问题：(1)氮气的电子式为。(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是(填数字序号)。(3)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成NH3的化学方程式为。(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是(填标号)。A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化C．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I被氧化为I2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为。(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________该反应中被氧化的物质为。18．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：(浓)。回答下列问题：(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和性(填“氧化”或“还原”)。(2)的电离方程式为。(3)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为。(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生(稀)反应。在该反应中，有反应，有个转化为气体。(5)氮的氧化物有毒。用溶液吸收的方程式为，该反应消耗转移的电子数是。(6)用等量的铜制备，有三种方法：方法一：(浓)方法二：(稀)方法三：请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是。19．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为。(2)干燥氨气可选用的试剂是(填序号)。①浓H2SO4

②碱石灰

③P2O5(3)收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是。(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是(填选项代号)。a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物b．装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色c．装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加d．生成一种无色无味气体，该气体无污染(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。操作现象结论或离子方程式步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色溶液中可能含有Fe2+步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入23滴KSCN溶液，振荡溶液颜色溶液中不含有Fe3+步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水溶液变红色涉及离子方程式有和Fe3++3SCN‒Fe(SCN)3(8)结合(6)(7)实验，写出(6)中NH3还原Fe2O3的化学方程式。20．处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。(1)碱液吸收法。可用溶液吸收，主要反应为：

①下列措施能提高尾气中和去除率的有(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气